Cómo escribir una fórmula química

La fórmula química se refiere a un método para expresar la composición de un compuesto a través de símbolos de elementos y enlaces químicos. La escritura de fórmulas químicas debe seguir ciertas reglas y métodos. Específicamente, incluye símbolos de elementos, símbolos de iones y enlaces químicos.

1. Símbolos de elementos

Los símbolos de elementos se refieren a símbolos simples que representan elementos. Los símbolos de elementos generalmente constan de 1 a 2 letras mayúsculas, y algunos símbolos de elementos solo tienen 1 letra, como C, N, O, etc.

Al escribir símbolos de elementos, debe prestar atención a los siguientes puntos:

1.

2. Las letras del símbolo del elemento deben abreviarse según el nombre en inglés del elemento.

3. Cuando la primera letra del nombre del elemento y el símbolo del elemento son iguales, debe agregar una letra minúscula después de la segunda letra del símbolo del elemento. Por ejemplo: el símbolo del elemento cobalto es Co y el símbolo del elemento carbono es C.

4. Para dos o más elementos con la misma primera letra, es necesario agregar una letra minúscula para distinguirlos. Por ejemplo: el símbolo del elemento cloro es Cl y el símbolo del elemento calcio es Ca.

2. Símbolo del ion

El símbolo del ion se refiere al símbolo que representa iones cargados. Los iones suelen consistir en iones positivos y negativos. Los iones positivos suelen ser iones metálicos que pierden electrones después de la ionización, y los iones negativos suelen ser iones no metálicos que ganan electrones.

Al escribir símbolos de iones, debes prestar atención a los siguientes puntos:

1. Los iones positivos generalmente se escriben delante de los iones negativos.

2. El símbolo del ion está entre paréntesis.

3. La carga del ion debe escribirse fuera del símbolo del ion. Los iones positivos se representan con un signo más y los iones negativos con un signo menos. Por ejemplo: el símbolo del ion mercurio (I) es Hg2+.

3. Enlaces Químicos

Los enlaces químicos se refieren a la fuerza que une los átomos en moléculas o iones. Los enlaces químicos comunes incluyen enlaces valencianos, enlaces iónicos, enlaces metálicos, etc.

1. Enlace de valencia

El enlace de valencia es un enlace químico que utiliza pares de electrones. Cuando se forma un enlace de valencia entre dos átomos, comparten un par de electrones. ***Los enlaces de valencia suelen estar representados por líneas, cuyos extremos indican las posiciones de los átomos.

2. Enlace iónico

El enlace iónico es un enlace químico entre iones. Normalmente, se forma un enlace iónico entre un ion metálico ionizado y un ion no metálico. Los enlaces iónicos suelen estar representados por una red en la que los iones metálicos cargados positivamente y los iones no metálicos cargados negativamente se atraen entre sí.

3. Enlaces metálicos

Los enlaces metálicos son enlaces que unen átomos metálicos. Los enlaces metálicos suelen ser pares de electrones compartidos formados por nubes de electrones en cristales metálicos conectados por múltiples iones. Los enlaces metálicos no tienen longitudes de enlace ni energías de enlace tan claras como los enlaces valencianos y los enlaces iónicos, y tienen una conductividad térmica y eléctrica muy alta.