Colección de experimentos de química de la escuela secundaria

Ecuaciones

1. Reacciones de combinación

1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg de O2 encienden 2 MgO

Fenómenos: (1) emite la luz blanca deslumbrante (2) libera calor (3) genera polvo blanco

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4

Fenómenos: (1) Combustión violenta, Las chispas ( 2) libera calor (3) y genera un sólido negro.

Nota: Se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido generado salpique y explote. el fondo de la botella.

4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu O2 △ 2CuO: el hilo de cobre se vuelve negro.

6. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3

Fenómenos: emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco.

7. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

Fenómenos: (1) Se produce una llama de color azul claro (2) Se libera calor (3) Aparece niebla de agua la pared interior del vaso.

8. El fósforo rojo (blanco) arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

Fenómenos: (1) emite luz blanca (2) libera calor (3) genera una gran cantidad de humo blanco.

9. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende Fenómeno SO2: A. En oxígeno puro

Emite una llama azul violeta brillante, libera calor y genera un olor acre. gas.

B. Quemar en el aire

(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Generar un gas con un olor acre.

10. El carbono se quema completamente en oxígeno: el CO2 enciende el CO2

Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia

11. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

12. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono en combustión: C CO2 alta temperatura 2CO (una reacción endotérmica)

13. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

Fenómenos: se emite una llama azul, se libera calor y el agua clara de cal se vuelve turbia.

14. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a la solución de prueba de tornasol púrpura):

CO2 H2O === H2CO3 Fenómeno: La solución de prueba de tornasol cambia de púrpura a rojo. .

Nota: Óxido ácido + agua → ácido

Por ejemplo: SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4

15. : CaO H2O === Ca(OH)2 (esta reacción libera calor)

Nota: Óxido alcalino + agua → álcali

El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O = 2NaOH

Óxido de potasio se disuelve en agua: K2O H2O=2KOH

Óxido de bario se disuelve en agua: BaO H2O ==== Ba(OH)2

16 , Sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl

17. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O

2. >17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

Fenómenos: (1) Se generan burbujas en los electrodos. H2:O2=2:1

El gas producido por el electrodo positivo puede volver a encender los listones de madera con chispas.

El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro

18 Calentando carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO H2O CO2 ↑

Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

19. Calentar clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑

20 Calentar permanganato potásico: 2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2 ↑

21. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑

Fenómenos: Se generan burbujas y se vuelven a encender tiras de madera con chispas.

22. Óxido de mercurio calentado: 2HgO 2Hg O2 ↑

23. Caliza calcinada: CaCO3 CaO CO2 ↑ (método de producción industrial de dióxido de carbono)

24. ácido Inestable y descompuesto: H2CO3 === H2O CO2 ↑

Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.

25. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 5H2O

3. Reacción de sustitución:

(1) Ácido metálico --- - ---- Sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑

27. ácido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑

28 Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2 ↑

29. zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

30. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2

31. aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑

Fenómenos del 26-31: se generan burbujas.

32. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

33.

Fenómenos del 32-33: se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.

(2) Sal elemental de metal (solución) ---Otro metal, otra sal

36. Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4==Cu FeSO4

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Fenómenos: la superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro.

(El antiguo método húmedo de fabricar cobre y "Zeng Qing obtuvo hierro y luego lo convirtió en cobre" se refieren a esta reacción)

40. solución: CuSO4 Zn== ZnSO4 Cu

Fenómeno: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a incolora.

41. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

Fenómenos: La superficie de la pieza de cobre está cubierta con una capa de plata. Sustancia blanca, y la solución que está compuesta de incolora se vuelve azul.

(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua

38. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

39. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO, alta temperatura 2Cu CO2 ↑

Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

25. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO △ Cu H2O

Fenómenos: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo

34. Reacción del magnesio con óxido de cobre: ​​Mg CuO Cu MgO

35. Reacción del hidrógeno con óxido de hierro: Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O

37. capa de carbón ardiente: H2O C Alta temperatura H2 CO

IV. Reacción de metátesis:

1. Óxido básico + ácido → sal + H2O

Fe2O3 6HCl==. 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

2. H2O

Cu(OH )2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg (OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

3 Ácido + Sal → Nueva Sal + Nuevo Ácido

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2= . =BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2 ↑

4. Sal 2

KCl AgNO3== AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2

5. Sal + álcali → nueva sal +Nueva base

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3 ↑ H2O

V. Otras reacciones:

1.

CO2 Ca(OH)2 = =CaCO3↓ Fenómeno H20: el agua clara de cal se vuelve turbia.

(Se puede probar el CO2 con agua clara de cal, o se puede probar el agua de cal con CO2)

2 Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de azufre: SO2 Ca(OH)2 =. =CaSO3 H20

3. Reacción de hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H20

4. dióxido): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

5 Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

6. . Reacción de hidróxido de sodio y trióxido de azufre (eliminación de trióxido de azufre): 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

Nota: 1-6 son todos: óxido ácido alcalino----agua salada

7. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

Fenómenos: se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve clara. túrbido.

8. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

Fenómenos: se emite una llama azul, hay gotas de agua en la pared interior del vaso, y la clara. el agua de cal se vuelve turbia.

9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento de Cu CO2

Fenómenos: El polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2

Fenómenos: el polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia.

(El principal principio de reacción de la fundición de hierro)

11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO CO alta temperatura Fe CO2

12. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: Fe3O4 4CO alta temperatura 3Fe. 4CO2

13. Fotosíntesis: 6CO2 6H2O luz C6H12O6 6O2

14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6 6O2 == 6CO2 6H2O

Memoria

Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (parte de memorización)

1 Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias

⑴Diamante, grafito: C⑵Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva. , Óxido de calcio: CaO(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO3 (7) Ácido sulfúrico: H2S (8) Cal hidratada, cal apagada : Ca(OH)2 (9) Soda cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica: NaOH (10) Ceniza de sosa: Na2CO3 Cristales de carbonato de sodio, cristales de carbonato de sodio: Na2CO3·10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, sulfato de cobre cristal: CuSO4·5H2O (13) Cardenillo, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH Tóxico, ceguera , muerte (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (CH3COO- ion acetato) tiene propiedades ácidas (17) Amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Amoníaco, amoniaco monohidrato: NH3·H2O (una base común con propiedades alcalinas y una base que no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica)

2. sustancias comunes

1. Los sólidos blancos: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es una plata; -líquido blanco)

2. Sólidos negros: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 es negro-violeta

3. , HgO, fósforo rojo ▲Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde

4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2 es azul; cualquier solución que contenga Fe2 es verde claro; marrón y las otras soluciones generalmente no son incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)

5. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble) en HNO3 diluido), etc. ②Alcalino: azul ↓: Cu(OH)2 marrón rojizo ↓: Fe(OH)3 blanco ↓: otro álcali.

6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)

(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4. , CO (altamente tóxico)

▲Precaución: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal hidratada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - líquido burdeos)

3. Solubilidad de las sustancias

1. Solubilidad de la sal

Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.

Entre los compuestos que contienen Cl, solo AgCl es insoluble en agua y los demás son solubles en agua.

Entre los compuestos que contienen SO42-, solo BaSO4 es insoluble en agua y los demás son solubles en agua;

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad del álcali

Álcali. que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido.

Otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3, etc.

3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos se pueden disolver en agua (óxido ácido + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. . El agua puede disolver: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali)

Lo mejor de la química

1. El elemento metálico abundante es el aluminio. 2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia natural más dura es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más móvil en la secuencia de actividad metálica es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple CH4

8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue el primero en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China se encuentra en la provincia de Shanxi; China fue el primero en utilizar la hidrometalurgia para fundir cobre (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An "Zeng Qing obtiene hierro"). y lo convierte en cobre"], aplicado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier de Francia.

5. Los "tres" en la química de la escuela secundaria

1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Hay tres tipos de óxidos de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Expresa qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Expresa la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre reactivos y productos; (3) Indica la relación de masa entre reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa. 10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3); (2) Magnetita (Fe3O4); 13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: elevando la temperatura, agregando soluto y evaporar el disolvente a temperatura constante).

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola Desemboca en el río con la lluvia.

18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

19. La solubilidad de las sustancias sólidas cambia con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por la temperatura; El efecto es muy pequeño; (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura. 20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales pueden dividirse en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros. 22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25. Tres veces aparece el azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire. con llama azul claro.

26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: ​​(1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; 27. Hay "tres soportes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados (2) El extremo de la varilla de vidrio se presiona ligeramente contra la tercera capa del vaso; papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el filtrado está cerca del soporte de vidrio y atrae el tráfico.

28. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO, NO2

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior La temperatura más alta.

30. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos. 31. Los tres procesos químicos principales en la antigüedad: fabricación de papel, fabricación de pólvora y combustión de porcelana. 32. Tres desechos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales. 34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo. crisoles y platos de evaporación (además también hay llaves ardientes)

35 Las tres invariantes de los átomos se explican por la conservación de la masa: el tipo no cambia, el número no aumenta ni disminuye, y. la calidad no cambia

36 Puede explotar cuando se mezcla con aire y se enciende Tres gases: H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables). 37. Los tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque

38. Las tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte

39. Tres prohibiciones de usar lámparas de alcohol: encender, añadir alcohol a la lámpara encendida y apagarla con la boca

Tres pasos para preparar una solución: cálculo, pesaje (medición). ), y disolución

41 Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C, H

42 Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número. de electrones fuera del núcleo = Número atómico

43 Tres tipos de partículas que constituyen la materia: moléculas, átomos e iones

6. "Definitivamente" y "no necesariamente" en química.

1. Debe haber cambios físicos en los cambios químicos, y puede que no necesariamente haya cambios químicos en los cambios físicos.

2. Los metales no son necesariamente sólidos a temperatura ambiente (como el Hg es líquido), y los no metales no son necesariamente todos gases o sólidos (como el Br2 es líquido). los metales se refieren a sustancias simples, no pueden confundirse con los elementos constituyentes de la materia

3. El grupo atómico debe ser un ion cargado, pero el grupo atómico no es necesariamente un radical ácido (como NH4, OH). -);

El radical ácido tampoco es necesariamente un radical ácido (como el Cl - llamado clorhidrato)

4. La combustión debe ser un cambio químico. Una explosión no es necesariamente un cambio químico. (Por ejemplo, la explosión de una olla a presión es un cambio físico). 5. Puede que no siempre haya neutrones en el núcleo (por ejemplo, los átomos de H no tienen neutrones). 6. Los átomos no son necesariamente más pequeños que las moléculas (no se puede decir "las moléculas son más grandes y los átomos son más pequeños")

La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que las moléculas se pueden dividir y los átomos no se pueden dividir en forma química. reacciones

7 , Las sustancias compuestas por un mismo elemento no son necesariamente sustancias simples, sino que también pueden ser una mezcla de varias sustancias simples.

8. Las partículas con 8 electrones en la capa más externa no son necesariamente átomos de elementos gaseosos raros, sino que también pueden ser cationes o aniones. 9. El número de electrones en la capa más externa de un átomo con una estructura estable no es necesariamente 8. (La primera capa son los 2 electrones más externos) 10. Las partículas con la misma carga nuclear no son necesariamente el mismo elemento.

(Porque las partículas incluyen átomos, moléculas e iones, mientras que los elementos no incluyen moléculas ni grupos atómicos compuestos por múltiples átomos) Sólo deben pertenecer partículas mononucleares (un átomo y un núcleo) con la misma carga nuclear. el mismo elemento de especie.

11. (1) Una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada; una solución diluida no es necesariamente una solución insaturada. (Para diferentes solutos) (2) Una solución saturada de la misma sustancia no es necesariamente más concentrada que una solución insaturada. (Porque la temperatura no está determinada, al igual que la temperatura es cierta) (3) La solución después de separar los cristales debe ser una solución saturada de una determinada sustancia. Es posible que los cristales no precipiten después de que se enfríe la solución saturada. (4) A una determinada temperatura, el valor de solubilidad de cualquier sustancia debe ser mayor que el valor de la fracción de masa de soluto de su solución saturada, es decir, S debe ser mayor que C.

13. Una reacción en la que participan o se generan elementos y compuestos no es necesariamente una reacción de desplazamiento. Pero debe haber un cambio en la valencia de los elementos. 14. Puede que no necesariamente haya cambios en la valencia de los elementos en las reacciones de descomposición y reacciones de combinación; debe haber cambios en la valencia de los elementos en las reacciones de sustitución; no debe haber cambios en la valencia de los elementos en las reacciones de metátesis; (Nota: Las reacciones de oxidación-reducción deben implicar cambios en la valencia de los elementos) 15. Las sustancias elementales no deben sufrir reacciones de descomposición.

16. Un mismo elemento no necesariamente presenta la misma valencia en un mismo compuesto. Como NH4NO3 (el N en el frente es -3 valente y el N en la parte posterior es 5 valente)

17. La composición de la sal no necesariamente contiene elementos metálicos. catión y tiene las propiedades de un ion metálico, pero no son iones metálicos. 18. Los cationes no son necesariamente iones metálicos. Como H, NH4.

19. En la composición de los compuestos (óxidos, ácidos, bases, sales), los que definitivamente contienen elementos oxigenados son los óxidos y las bases los que no necesariamente (pueden) contener elementos oxigenados son los ácidos y las sales; Los ácidos y álcalis deben contener elementos de hidrógeno; las sales y óxidos no pueden contener elementos de hidrógeno y los álcalis no necesariamente contienen elementos metálicos (como los ácidos NH4NO3, NH3·H2O) (como: HMnO4 se llama permangánico); ácido), pero todas las composiciones de materiales deben contener elementos no metálicos. 20. Las soluciones salinas no son necesariamente neutras. Por ejemplo, la solución de Na2CO3 es alcalina.

21. La solución de sal ácida no es necesariamente ácida (es decir, el pH no es necesariamente inferior a 7), como la solución de NaHCO3 es alcalina. Sin embargo, la solución de bisulfato de sodio es ácida (NaHSO4 =Na H SO42-), por lo que la sustancia que puede ionizar los iones de hidrógeno no es necesariamente un ácido.

22. Una solución ácida debe ser una solución ácida, pero una solución ácida no es necesariamente una solución ácida. Por ejemplo, las soluciones de H2SO4 y NaHSO4 son ambas ácidas, y NaHSO4 es una sal.

(La solución ácida es una solución acuosa de ácido, y la solución ácida se refiere a una solución que contiene H)

23. Una solución alcalina debe ser una solución alcalina, pero una solución alcalina no es necesariamente una solución alcalina. Por ejemplo: las soluciones de NaOH, Na2CO3 y NaHCO3 son todas alcalinas, mientras que Na2CO3 y NaHCO3 son sales. La solución alcalina es una solución acuosa de álcali, y la solución alcalina se refiere a una solución que contiene OH-)

24. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos y los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos.

(Por ejemplo, Mn2O7 es un óxido metálico, pero es un óxido ácido, y su ácido correspondiente es el ácido permangánico, es decir, HMnO4 recuerda: entre los óxidos alcalinos, solo K2O, Na2O, BaO); , CaO puede disolverse en agua y reaccionar con agua para formar un álcali.

25. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos (como el Mn2O7), y los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos (como el H2O, CO, NO). ★Óxidos ácidos comunes: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2, etc. La mayoría de los óxidos ácidos se pueden disolver en agua y reaccionar con agua para generar el ácido correspondiente. Recuerde que el dióxido de silicio (SiO2) es insoluble en agua.

26. La reacción que produce sal y agua no es necesariamente una reacción de neutralización.

27. No todas las reacciones químicas son necesariamente tipos de reacciones básicas. Los ejemplos que no son reacciones básicas incluyen: ① reacción entre CO y óxidos metálicos; ② reacción entre óxidos ácidos y álcalis;

28. En cualquier reacción de desplazamiento que involucre hierro elemental (reacción del hierro con ácidos y sales), el hierro debe ser divalente después de la reacción (es decir, se generan sales ferrosas). 29. Para cualquier reacción de desplazamiento entre metal y ácido, la masa de la solución definitivamente aumentará después de la reacción.

Siempre que un metal reacciona con una solución salina, para juzgar el cambio de masa de la solución antes y después de la reacción, basta con observar la masa atómica relativa del metal que participa en la reacción y la masa atómica relativa del el metal producido. "Reemplazar una cantidad grande por una pequeña para ganar peso, cambiar una cantidad pequeña por una grande para adelgazar."

Siempre que metales de la misma masa y el mismo estado de valencia reaccionen con los ácidos, los Cuanto mayor sea la masa atómica relativa, menor será la masa de gas hidrógeno. 31. Todos los metales que pueden reaccionar con agua a temperatura ambiente (como K, Ca, Na) no deben sufrir reacciones de desplazamiento con soluciones salinas pero sus reacciones con ácidos son las más intensas;

Si se añade Na a la solución de CuSO4, la reacción que se produce es: 2Na 2H2O =2NaOH H2 ↑ 2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ Na2SO4.

31. En todos los métodos de extracción de aire (ya sea hacia arriba o hacia abajo), el tubo guía de aire debe extenderse hasta el fondo de la botella recolectora de gas.

32. Se debe comprobar la estanqueidad del dispositivo generador de gas antes de llenarlo con medicamentos.

Asegúrate de comprobar la pureza antes de encender o calentar gases inflamables.

33. Al escribir una fórmula química, los elementos positivos no siempre se escriben a la izquierda. Por ejemplo, si se ponen NH3, CH4

34, 5 g de una determinada sustancia en 95 g de agua y después de que se disuelve por completo, la fracción de masa de soluto de la solución resultante no necesariamente puede ser igual a 5. .

Puede ser igual a 5, como NaCl, KNO3, etc., también puede ser mayor que 5, como K2O, Na2O, BaO, SO3, etc.; 5, tales como hidratos cristalinos, Ca(OH)2, CaO, etc.

◆En las mismas condiciones, la solución obtenida después de disolver CaO o Ca(OH)2 en agua tiene la fracción másica de soluto más pequeña