Métodos para equilibrar ecuaciones químicas

Los métodos para equilibrar ecuaciones químicas incluyen: método de precio cero, método de precio promedio, método de precio global y método de equilibrio inverso.

1. Uso del método de valencia cero:

Cada elemento de una sustancia cuya valencia no puede determinarse mediante métodos convencionales tiene valencia cero, y luego se calcula el aumento o disminución de la valencia. de cada elemento, y hacer que el elemento El aumento y la disminución en el valor del compuesto químico sean iguales y, finalmente, la estequiometría de otras sustancias se equilibre mediante la observación. Ejemplo de equilibrio Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O.

2. Uso del método del precio medio:

Cuando los átomos de un mismo elemento aparecen dos veces en el mismo reactivo con diferentes estados de valencia, se pueden tratar por igual, es decir, Se supone que las valencias de los compuestos son las mismas y el precio promedio se calculará basándose en el principio de que la suma algebraica de las valencias en el compuesto es cero. Si aparece una molécula diatómica en la ecuación, el número de valencias relevantes. Los átomos deben expandirse 2 veces. Un ejemplo de equilibrio NH4NO3-HNO3+N2+H2O.

3. Uso del método de valoración global:

Cuando hay varios átomos o grupos atómicos de un determinado elemento (común en equilibrios de reacciones orgánicas) en un determinado compuesto, puede tratarse como un todo y dar un precio global basado en el principio de que la suma algebraica de las valencias de los elementos del compuesto es cero.

Ejemplo: Balanza de prueba S+Ca(OH)2-CaSx+CaS2O3+H2O.

Análisis: La valencia media del N en NH4NO3 es +1 (-3 en NH4, +5 en NO3 La relación entre el aumento y la disminución de la valencia de los elementos es:

NH4NO3→N2: +1→0 reduce el precio en 2×2.

Fácil de obtener 2(x+1)S+3Ca(OH)2=2CaSx+CaS2O3+3H2O.

4. Método de equilibrio inverso:

Si la valencia de un elemento en el agente oxidante (o reductor) cambia solo parcialmente, el equilibrio debe comenzar desde los productos de oxidación y los productos de reducción. , es decir, considere primero los productos y el equilibrio inverso; la ecuación de la reacción de autooxidación-reducción debe equilibrarse a partir del producto, es decir, el equilibrio inverso.

Por ejemplo: P + CuSO4 + H2O - CU3P + H3PO4 + H2SO4 Los oxidantes en esta reacción son P y CuSO4, y el agente reductor es P. Es difícil calcular el número de electrones ganados y. Se pierde basándose en el reactivo como estándar, pero el producto de oxidación es solo H3PO4 y el producto de reducción es solo CU3P, por lo que es fácil calcular el número de electrones ganados y perdidos usando 1 mol de H3PO4 y 1 mol de CU3P como estándares.

Respuestas: 11, 15, 24, 5, 6, 15.