¿Cuáles son las técnicas comúnmente utilizadas para las competencias de química de la escuela secundaria? ¿Puedes dar algunos ejemplos más? Gracias.
En cuanto a la identificación de sustancias, según las diferencias en las propiedades del material, cada sustancia en el grupo se distinguirá uno por uno.
①Método físico: Identificación basada en las diferencias en las propiedades físicas de cada sustancia dentro del grupo.
Como solución de Na2SO4 y solución de CuSO4 (color)
CO2 y NH3 (olor)
H2SO4 concentrado y ácido clorhídrico concentrado (volátil)
②Método químico: utilice las diferencias en las propiedades químicas de las sustancias dentro del grupo para la identificación.
A. Acidez y alcalinidad: Si las soluciones de un mismo grupo de sustancias tienen diferente acidez y alcalinidad, se puede utilizar una solución de prueba de tornasol violeta para distinguirlas.
Como ácido clorhídrico, solución de NaCl y solución de NaOH (solución de prueba de fuego púrpura)
B. Método de iones especiales
Explicación: ↑: gas ↓: precipitación.
Del mismo modo, a menudo vemos muchas preguntas de examen relacionadas con la preparación de sustancias, que a los estudiantes a menudo les resultan difíciles, por lo que también podríamos resumirlas en la revisión, como los métodos de preparación de sustancias:
Solo resumiendo constantemente durante la revisión podrás conectar y completar tus conocimientos sin problemas.
Integrar conocimientos y sistematizarlos.
Los estudiantes deben aprender unos de otros durante la revisión. Se puede obtener información diferente de múltiples maneras a partir de una determinada fuente de información. Por ejemplo, a través de la siguiente ecuación química H2+kukukuku+H2O, es posible que muchos estudiantes solo puedan obtener un poco de información, pero si aprendes a usar esto como pista, puedes obtener mucho conocimiento. Sabemos que una ecuación química puede reflejar la naturaleza de sus reactivos y los posibles métodos de preparación de sus productos, por lo que podemos obtener la información de que el hidrógeno puede reducir el óxido de cobre. El óxido de cobre es reducible y el óxido de cobre también es oxidable, por lo que no lo hacemos. Es difícil entender por qué se puede reducir el óxido de cobre. Al mismo tiempo, también podemos saber que la reacción entre el hidrógeno y el óxido de cobre puede producir cobre y agua. Por supuesto, la posibilidad de utilizar este posible método en la práctica depende de varios factores, como el funcionamiento, la economía y la contaminación ambiental. Además, también puede obtener información desde la perspectiva de experimentos relacionados, como los pasos operativos de este experimento y los fenómenos experimentales relacionados. Además, podemos utilizar los elementos y compuestos correspondientes como portadores para obtener información. Por ejemplo, partiendo de un compuesto común como el agua, podemos conectarlo con sus propiedades y usos desde una perspectiva química, y conectarlo con la formación y medidas de prevención de la contaminación del agua desde una perspectiva social. Partiendo del dióxido de carbono, podemos conectarlo con sus propiedades, usos y métodos de laboratorio desde una perspectiva química, y podemos pensar en su impacto en el entorno de vida humano desde una perspectiva sociológica. Sólo resumiendo constantemente durante el proceso de revisión, el conocimiento originalmente caótico puede tener muchas conexiones internas y sistematizarse.
La aplicación integral hace que el conocimiento sea práctico.
La capacidad para resolver problemas se basa en la profundidad, amplitud y competencia del conocimiento. Debes reflexionar profundamente sobre los problemas que resuelves, clasificarlos y resumirlos, y cultivar tu capacidad de asociación, para que puedas resolver los problemas de forma rápida, precisa y eficaz en el examen. Para mejorar la capacidad de resolución de problemas, los estudiantes pueden partir de los siguientes aspectos.
1. Implementar las bases y mejorar la capacidad de resolución de problemas.
En términos generales, los puntos de conocimiento evaluados por las preguntas del examen a menudo se componen de varios puntos de conocimiento básico, que son los conocimientos más básicos. Entonces, para mejorar nuestra capacidad de resolución de problemas, primero debemos dominar los conceptos básicos. En el examen, debe poder descubrir los puntos de conocimiento que se evalúan a partir de las preguntas del examen y luego realizar una revisión detallada de los conocimientos básicos involucrados uno por uno, para que pueda resolver estos problemas de una manera más específica. Por ejemplo, las preguntas de inferencia en química parecen ser preguntas relativamente completas. De hecho, puedes dividirlos en muchas propiedades o métodos de la materia. Por poner otro ejemplo, lo que los estudiantes piensan que es más difícil son las preguntas de investigación experimental más completas. Un análisis cuidadoso revelará que, de hecho, a menudo se trata de examinar la inspección, la identificación, la eliminación de impurezas y otras cuestiones de las sustancias, pero integrándolas. Se puede observar que consolidar los conocimientos básicos es la base y la clave para mejorar las habilidades de resolución de problemas de los estudiantes.
2. Dominar los métodos y mejorar la capacidad de resolución de problemas.
En el entrenamiento diario, debemos resumir constantemente algunos métodos, como partir de los siguientes aspectos:
(1) Resolver múltiples problemas para un problema y desarrollar el hábito de pensar en resolver problemas. .
Un ejemplo de múltiples soluciones es utilizar diferentes métodos para pensar en el mismo problema. En términos generales, entrenar un determinado método comienza imitando el método del profesor y luego innova a través de su propia comprensión.
Ejemplo: utilice los tres datos proporcionados en la figura para formular un problema de cálculo sobre una ecuación química y escriba el proceso de solución:
Al resolver problemas de cálculo de este tipo de calidad El problema se puede calcular según la ley de conservación de la masa o se puede calcular utilizando la fracción de masa.
(2) Explorar en múltiples direcciones y cultivar la flexibilidad en la resolución de problemas.
La indagación multidireccional consiste en explorar cómo proceder cuando cambian las condiciones de establecimiento del problema y la perspectiva de solución del problema.
Ejemplo: En la exploración experimental de "Determinación del contenido de oxígeno en el aire", Asheng diseñó el siguiente plan experimental:
Llene la cuchara encendida con el exceso de fósforo rojo y enciéndala inmediatamente. insértelo en el recipiente de gas y tápelo con un tapón de goma. Cuando la llama roja de fósforo se apague y el recipiente de gas se enfríe a temperatura ambiente, abra la abrazadera de hierro y llene el recipiente de gas con agua. (Las configuraciones experimentales son las siguientes) Responda las siguientes preguntas:
① Durante el experimento, los principales fenómenos observados fueron _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, La ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El resultado de la medición del estudiante B mediante el dispositivo experimental anterior es que el contenido de oxígeno en el aire se desvía significativamente del valor normal. El motivo de su funcionamiento puede ser (se requieren dos tipos): _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
③Bing Shengsheng diseñó un plan experimental. El equipo y las operaciones son los mismos que los anteriores, excepto que se utiliza carbón en lugar de fósforo rojo. Cuando el carbón deja de arder, el cilindro se enfría a temperatura ambiente y se abre la abrazadera de hierro, ¿puede entrar agua en el cilindro? ¿Por qué?
______________________________________________________________.
(4) Si todavía se utiliza carbón vegetal en lugar de fósforo rojo, ¿qué mejoras se deben realizar en el plan experimental de Bing Sheng para garantizar el éxito del experimento? (Simplemente responda las preguntas que necesitan mejorar en el plan experimental y escriba las ecuaciones químicas relevantes) Plan de mejora: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Ecuacion quimica:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Contactar y comparar para mejorar la precisión en la resolución de problemas.
En el entrenamiento diario, es particularmente común e importante fortalecer las conexiones y comparaciones, porque muchos estudiantes a menudo toman notas mientras hacen preguntas al mismo tiempo. Las soluciones a algunas preguntas no se entienden realmente, sino sólo de manera aproximada. conocido. . Cuando vuelve a ocurrir un problema similar, se piensa erróneamente que es el mismo que el original, por lo que se utiliza el método original para un análisis incorrecto. Por lo tanto, en el entrenamiento diario, debes comparar constantemente las similitudes y diferencias de diferentes preguntas y captar los puntos clave para poder realizar el examen.
Ejemplo: Las siguientes cuatro imágenes corresponden a los cuatro procesos de cálculo de un grupo de interés de química. Entre ellas, la imagen dibujada que es consistente con el cálculo es ().
A. Diluir la solución de NaOH con agua y cambiar el valor del pH de la solución.
b. Añadir solución de NaOH a la solución mixta de ácido clorhídrico y cloruro de cobre en exceso.
c. A temperatura ambiente, hacer reaccionar cantidades suficientes de zinc y hierro con masas iguales y fracciones de masa iguales de ácido sulfúrico diluido respectivamente.
d. Hacer reaccionar masas iguales de zinc y hierro con suficientes fracciones de masa iguales de ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente.
¿Qué pasa con las variaciones de la opción B, como agregar una solución de hidróxido de sodio a una solución mixta de cloruro de sodio y cloruro de cobre hasta que sea excesiva? ¿Haz un dibujo de este proceso?
Otro ejemplo: La relación correspondiente entre los resultados experimentales y el gráfico es ()
A Figura ① Determinación del contenido de cobre reduciendo CuO con H2
B. Figura ② NaOH La solución se deja caer continuamente en una cierta cantidad de solución de ácido clorhídrico diluido y FeCl3_3.
C Figura ③ El proceso de agregar agua continuamente a una solución saturada de NaCl.
D. Figura ④ El proceso de calentar la mezcla de KClO3 y MnO2 para preparar O2.
Las opciones correctas para esta pregunta son: B, C. Cuando la abscisa de la imagen en la Figura ④ se cambie a "tiempo de reacción", lo pensaremos nuevamente.
3. Domina los métodos de resolución de varios problemas comunes y mejora tu capacidad de resolución de problemas.
Al observar todo el país, no es difícil encontrar que la dificultad de los exámenes varía de un lugar a otro y los métodos también son diferentes, pero los tipos de preguntas son básicamente fijos. Generalmente hay cinco tipos de preguntas, incluidas preguntas de opción múltiple, preguntas de inferencia material, preguntas experimentales, preguntas de cálculo y preguntas de indagación. Los diferentes tipos de preguntas requieren diferentes métodos para resolverlas.
(1) Habilidades de resolución de problemas para preguntas de opción múltiple
Como preguntas objetivas, las preguntas de opción múltiple tienen las características de una amplia gama de conocimientos, formas flexibles, respuestas similares y alta confusión. Por lo tanto, las preguntas de opción múltiple representan la mayor proporción entre todos los tipos de preguntas del examen de química en el examen nacional de ingreso a la escuela secundaria. Se puede decir que la calidad de las preguntas de opción múltiple afecta directamente la puntuación de todo el examen. Después de cada examen, algunos estudiantes siempre dedican demasiado tiempo a preguntas de opción múltiple, lo que les deja sin tiempo para responder las preguntas que pueden hacer más tarde. Desafortunadamente. La razón principal es que los métodos para resolver este tipo de problemas son inapropiados y la gente está acostumbrada a lidiar con métodos convencionales, lo que resulta en "hacer una montaña de un grano de arena".
Si podemos aprovechar las características de preguntas objetivas como "no expresar el proceso de razonamiento y tener métodos flexibles" e implementar una estrategia rápida de resolución de problemas "flexible y modificable", podemos obtener el doble de resultado con la mitad de esfuerzo. Especialmente para las preguntas computacionales de opción múltiple, si no se utilizan métodos simples y factibles para resolverlas paso a paso, la velocidad de resolución de las preguntas y la precisión de las respuestas a menudo se verán afectadas. preguntas, es necesario simplificar o no utilizar operaciones numéricas concentrarse en la discusión, el análisis, el juicio, el razonamiento y el cálculo, fortalecer el entrenamiento del pensamiento y las habilidades de resolución de problemas, fortalecer la "inteligencia integral" y utilizar métodos hábiles de resolución de problemas. mejorar los puntajes de las pruebas. Las preguntas de opción múltiple de química generalmente constan de preguntas y opciones, y su estructura especial determina su versatilidad. Estudiar tipos de preguntas comunes y explorar métodos de resolución de problemas son formas importantes de mejorar las habilidades de resolución de problemas, reducir errores y mejorar las puntuaciones. Los principales tipos de preguntas son los siguientes:
① Preguntas directas de opción múltiple:
Cerca de las condiciones (o información) conocidas de la pregunta, infiere o calcula directamente la respuesta y luego tomar una decisión. Es realmente un resumen diario, solo usa el tiempo.
Ejemplo 1. El peróxido de hidrógeno (H2O2, su solución acuosa se conoce comúnmente como peróxido de hidrógeno) es un desinfectante común que se puede utilizar para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2H2H2O+O2 =, lo siguiente es sobre el hidrógeno peróxido La afirmación correcta es ().
A. Cada molécula de peróxido de hidrógeno está compuesta por dos elementos de hidrógeno y dos elementos de oxígeno.
Cada molécula de peróxido de hidrógeno está formada por una molécula de hidrógeno y una molécula de oxígeno.
C. Compuesto compuesto por dos elementos: hidrógeno y oxígeno.
D. Está formado por una molécula de agua y un átomo de oxígeno.
Revisión de preguntas e ideas:
Según la información de la pregunta 2H2O 2·2H2O+O2 ↑, el peróxido de hidrógeno es un compuesto con una determinada composición y estructura, y su partícula independiente más pequeña Es una molécula, es decir, compuesta por una gran cantidad de moléculas de peróxido de hidrógeno. Entonces A, B y D son declaraciones incorrectas.
Respuesta: Elija c.
② Filtrar preguntas de opción múltiple
De acuerdo con las condiciones y preguntas dadas en la pregunta, filtre las opciones dadas en la pregunta una por una. Puede eliminar las falsas y conservar las. verdadero, elimine las opciones que no sean adecuadas para la pregunta y obtenga la respuesta correcta.
Ejemplo 2: Añadir al agua al mismo tiempo los siguientes grupos de sustancias para obtener una solución incolora y transparente ().
A. Sulfato de cobre, ácido clorhídrico, KCl
B sulfato de potasio, cloruro de bario, ácido clorhídrico
Sulfato de sodio, KCl, carbonato de sodio<. /p>
p>
D. Cloruro férrico, hidróxido de potasio, cloruro de sodio
Preguntas de reflexión y repaso:
Este problema se resuelve según el método de detección, y el pensamiento es claro. A se puede filtrar según la regla "incolora". Debido a que la solución que contiene Cu2+ es azul; de acuerdo con la condición de "transparencia de la solución", B y D pueden filtrarse, porque el K2SO2 y el BaCl2 en B reaccionan para formar un precipitado blanco de BaSO4, y el FeCl3 y el KOH en D reaccionan para formar un precipitado rojizo. Precipita Fe (OH)3 marrón. En otras palabras, sólo C cumple con el significado de la pregunta.
Respuesta: Elija c.
③Preguntas inferenciales de opción múltiple
Captar la configuración de las premisas y las preguntas proporcionadas en las preguntas, responder las preguntas con precisión, aplicar reglas, encontrar avances, analizar y razonar sobre las opciones una por una. y obtenga la respuesta correcta.
Ejemplo 3: En condiciones de diferentes indicadores, se debe seleccionar el reactivo () para neutralizar la solución de cloruro de calcio que contiene ácido clorhídrico.
A. Polvo de piedra caliza b. Polvo de cal viva
C Agua de cal clarificada d. Análisis de opción múltiple.
De acuerdo con el significado de la pregunta, conecte y aplique el conocimiento relevante que ha aprendido y dominado para realizar un análisis completo y exhaustivo de la pregunta, compare varias respuestas enumeradas entre sí para seleccionar rápidamente; y determinar la respuesta correcta.
Ejemplo 4: Añadir las siguientes sustancias sólidas en cuatro tubos de ensayo que contengan ácido sulfúrico diluido con la misma fracción de masa de soluto y la misma masa, para que pueda reaccionar completamente con la solución de ácido sulfúrico más pequeña. la fracción de masa es ().
A. Óxido de magnesio, boro y magnesio
C. Hidróxido de magnesio y carbonato de magnesio
Revisión de preguntas e ideas:
Esta es la pregunta es un tema típico de análisis comparativo. Según la información dada en la pregunta, las cantidades de H2SO4 en las cuatro reacciones son iguales, y simplemente reaccionan por completo, es decir, las masas de sulfato de magnesio (soluto) generadas por la reacción de las cuatro sustancias con el sulfúrico. Los ácidos también son iguales, por lo que se considera que el ácido sulfúrico obtenido. La clave para determinar la fracción de masa de soluto en una solución de magnesio es determinar la cantidad de agua producida por la reacción. Cuanta más agua se produzca, menor será la fracción de masa disuelta. A través de la ecuación química:
Magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio + H2
Óxido de magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio + H2O
Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio +2H2O
Carbonato de magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio + H2O + dióxido de carbono
No es difícil ver que solo se produce la reacción entre Mg(OH)2 y H2SO4 produce la mayor cantidad de agua.
Fracción masiva de soluto = ×100%. Antes de la reacción, dado que la masa de la solución de ácido sulfúrico y la fracción de masa del soluto son iguales, las sustancias de las cuatro opciones no reaccionan con el agua. Después de la reacción, el agua de la solución de ácido sulfúrico original se convierte en agua. en la solución, y las masas también son iguales (sin cambios). Entonces, la forma sencilla de resolver este problema es: simplemente compare la calidad del sulfato de magnesio y el agua producida por la reacción de varias sustancias con ácido sulfúrico, y el problema estará resuelto.
Debido a que la masa de ácido sulfúrico es la misma y simplemente reacciona completamente con todo, la masa de sulfato de magnesio producido es la misma. A través del análisis de la ecuación de reacción, se puede ver que la reacción entre Mg(OH)2 y H2SO4 produce la mayor cantidad de agua, por lo que el punto C es consistente con el significado de la pregunta.
Respuesta: Elija c.
(5) Pregunta de opción múltiple para el cálculo de la puntuación promedio:
Comprenda las características de reacción de las sustancias proporcionadas en la pregunta, comprenda la esencia de la masa atómica relativa promedio y la masa atómica relativa promedio. masa molecular y luego resolver preguntas puede obtener el doble de resultado con la mitad del esfuerzo.
Ejemplo 5: Una mezcla de 30 g de dos polvos metálicos reacciona con suficiente ácido sulfúrico diluido para producir solo 1 g de hidrógeno, por lo que los dos metales dorados en esta mezcla pueden ser ().
A. Magnesio aluminio boro zinc hierro
C. Magnesio hierro boro aluminio hierro
Revisión de preguntas e ideas:
Basado en El significado de la pregunta es que en la pregunta se proporcionan cuatro metales. Las ecuaciones químicas para su reacción con ácido sulfúrico diluido son las siguientes:
Magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio + H2
24 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
54 6
18 3
Zinc + ácido sulfúrico = sulfato de zinc + H2
65 2
No importa cuál ecuación química, podemos hacer que la estequiometría sea 1 y la masa molecular relativa debajo del hidrógeno sea "2".
De esta manera, también podríamos suponer que la fórmula química de la mezcla de metales es R (mostrando valencia +2 en su combinación), y su masa atómica relativa promedio es X, entonces queda: R +2 HCl = RCL2+H2 ↑ .
x 2
30 1
X:2=30:1, x=60.
Es decir, la masa atómica relativa media de la mezcla de metales es 60.
De acuerdo a la respuesta dada en la pregunta, podemos analizar que la respuesta es B, porque para A, la masa atómica relativa del Mg es 24, y la masa atómica relativa del Al es 27, pero cuando la masa molecular relativa del hidrógeno es 2, podemos considerar la masa atómica relativa del Al como 18. Cuando se mezclan 24 y 18, la masa atómica relativa promedio solo puede ser mayor que 18 y menor que 24. Por analogía, las masas atómicas relativas de Zn y Fe en B son 65 y 56 respectivamente, por lo que la masa atómica relativa promedio de su mezcla es un número menor que 65 y mayor que 56. La masa atómica relativa promedio de x en la pregunta está exactamente dentro de este número, así que elija b. En C, después de mezclar Mg y Fe, la masa atómica relativa promedio debe ser menor que 56 y mayor que 24 cuando Al y Fe son; mezclado en D, La masa atómica relativa promedio es un número menor que 56 y mayor que 18.
Nota: ① Debes entender que la masa atómica relativa del Al debe ser 27, por lo que puede considerarse como 18. ②La ecuación química de la reacción entre Al y ácido (ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido) es propensa a errores.
Respuesta: Elección b.
(2) Inferencia material
Enfoque de la prueba: la inferencia material es una prueba de competencia y aplicación flexible del sistema de conocimiento de elementos y compuestos.
Método de revisión: Utilizar elementos metálicos y no metálicos comunes y sus compuestos como materiales, como oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, hierro, etc. La primera ronda de revisión se centra en la construcción de una red de conocimientos y la segunda ronda se centra en la construcción de un sistema de conocimientos y su aplicación integral.
En términos generales, las preguntas de inferencia material siempre se pueden completar estimando la posibilidad, reduciendo el alcance, intentando resolverla y verificándola cuidadosamente.
Ejemplo: (Examen de ingreso a la escuela secundaria de la ciudad de Huanggang) A ~ J son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria y existe una relación de transformación como se muestra en la figura (se han omitido productos como las condiciones de reacción ). Se sabe que A, C y F son sustancias simples, entre las cuales F es un sólido rojo brillante, y las demás son compuestos, entre los cuales J es el componente principal de los materiales de construcción de uso común. Responde las siguientes preguntas:
(1) Escribe la fórmula química de las siguientes sustancias: B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Escribe la siguiente ecuación de reacción: C+E:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
Repaso de preguntas e ideas:
En esta pregunta, F es un sólido rojo brillante generalmente llamado cobre, y luego F se obtiene haciendo reaccionar A, B, C y E. , pueden estimarse como hidrógeno, monóxido de carbono y carbono respectivamente. Luego, el alcance se reduce según las condiciones pertinentes y las sustancias se prueban por separado. Finalmente, sustituya estas sustancias en las preguntas para ver si concuerdan con el significado de las preguntas, verificando así si las respuestas son correctas.
Respuesta:
(1)CO; CaO[o Ca(OH)2]; H2O
(2)H2+CuO Cu+H2O
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(3) Preguntas experimentales
Enfoque de la prueba: operaciones básicas de experimentos químicos, capacidades de diseño y evaluación de planes experimentales.
En la prueba experimental de química del examen de ingreso a la escuela secundaria, aparecieron muchas veces las siguientes preguntas: ① El uso de instrumentos de uso común; (2) Preparación de sustancias comunes; ③ Operaciones experimentales básicas; purificación de sustancias; ⑤ Varias operaciones básicas Combinación ⑥ Seguridad experimental.
A juzgar por las preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria en todo el país en los últimos años, el contenido de las preguntas experimentales del examen de ingreso a la escuela secundaria tiene una tendencia a transformarse en experimentos de demostración, experimentos de estudiantes, exploración y verificación de las ciencias naturales. fenómenos y conclusiones de los libros de texto.
Enfoque de revisión: experimentos de estudiantes y experimentos de demostración en libros de texto
Método de revisión: revise los experimentos de cada estudiante y los experimentos de demostración desde los aspectos de principios, dispositivos, operaciones, fenómenos, conclusiones, etc. y, en principio, transformar, reorganizar y combinar los experimentos de los estudiantes para completar experimentos similares en situaciones nuevas.
Para resolver problemas experimentales, personalmente creo que no importa cuán difícil sea el problema experimental, siempre consta de varios contenidos experimentales pequeños. Siempre implica el uso de instrumentos, preparación de sustancias y manipulaciones experimentales. Entonces podemos comenzar dominando algunos conceptos básicos. Por ejemplo: secuencia de conexión del equipo
(1) La secuencia de ensamblaje de todo el dispositivo debe seguir el principio de "cuatro primero, cuatro últimos", es decir, ① primero hacia abajo, luego ② primero hacia la izquierda, luego a la derecha; ③ primero largo, luego corto (Adecuado para lavado de botellas) (4) Retiro antes del secado: Conecte primero el dispositivo de eliminación de impurezas y luego el dispositivo de secado);
(2) Un dispositivo experimental completo debe constar de las siguientes cuatro partes: generador + purificador + dispositivo experimental de propiedad + dispositivo de tratamiento de gases de escape.
(3) Al purificar gas, generalmente se eliminan primero las impurezas y luego se secan (es decir, primero se eliminan otras impurezas y luego se elimina el vapor de agua; al verificar la presencia de agua, generalmente se verifica primero.
(4) La selección de reactivos y métodos de eliminación (purificación) de impurezas de gases comunes son: ①O2: malla de cobre, calentamiento; ②CO, H2: CuO, calentamiento ③CO2: absorción de líquido alcalino de NaOH; : lavar con agua o solución salina saturada, o absorber con soluciones alcalinas como NaOH
(5) Tratamiento de gas de cola: ① Absorción de solución, como H2SO4 concentrado que absorbe gas amoníaco, solución alcalina que absorbe gases ácidos (. HCl, CO2, SO2); (2) Encendido con gas de cola, generalmente co..
(6) Inspección: ① Para probar la existencia de un determinado gas en una determinada mezcla de gases, el gas que interfiere debe eliminarse primero; ② Verificación del vapor de agua: el sulfato de cobre anhidro cambia a azul; verificar el CO2: el agua de cal clarificada se vuelve turbia; verificar el gas HCl: reacciona con la solución de AgNO3 para formar un precipitado blanco; después del CuO caliente, el agua de cal; se aclara, el polvo negro se vuelve rojo y el agua de cal clarificada se vuelve turbia; verificación Cuando se pasa H2 a través de CuO caliente y luego a través del polvo de CuSO4 blanco, el polvo negro se vuelve rojo y el polvo blanco se vuelve azul. Además, a la hora de resolver un problema experimental, es muy importante aclarar el propósito del experimento.
Por ejemplo: para determinar la pureza de muestras de piedra caliza (las impurezas contenidas en ellas no reaccionan). ácido), algunos estudiantes realizaron experimentos de acuerdo con el siguiente proceso: disolver la muestra mineral con ácido clorhídrico → secar el gas resultante → absorber el gas con una solución de NaOH → de acuerdo con NaOH. La ganancia de peso de la solución se utiliza para calcular la pureza de. la muestra de mineral. La masa de la muestra de mineral tomada durante el experimento es 10,0 g g. El dispositivo experimental es como se muestra en la siguiente figura:
(1) A es el dispositivo para disolver la muestra de mineral. Si se ha preparado un embudo de cuello largo, tapón de goma de doble orificio y tubo de aire, al menos el equipo experimental necesario para la disolución es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) La ecuación química de la reacción en A es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) El reactivo en B es_ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Según el dispositivo anterior, es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
① Antes del experimento, quedaba una pequeña cantidad de aire en los dispositivos A y B y en las vías respiratorias.
② El gas que ingresa al dispositivo C todavía estaba mezclado. Hay una pequeña cantidad de gas HCl.
(3) El gas pasa demasiado rápido y el CO2 no tiene tiempo de ser absorbido por completo por la solución de NaOH.
④Una pequeña cantidad de gas CO2 permanece en el sistema al final del experimento.
(5) Cambiando el extremo inferior del tubo de ensayo a una burbuja porosa (D in). la imagen) ayudará a mejorar la precisión del experimento. Porque_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(6) Al mejorar el equipo experimental y el correcto funcionamiento, se puede medir con precisión la pureza de la muestra mineral. Si la masa del dispositivo C aumenta en 3,6 g antes y después del experimento, la pureza de la muestra de mineral es _ _ _ _ _ _ _ _%
Análisis:
Esta pregunta Son típicas preguntas integrales que combinan preguntas cualitativas y cuantitativas. El experimento cualitativo implica la preparación de gases y el experimento cuantitativo implica la determinación del contenido de sustancias y se discuten los errores en los resultados experimentales.
Cada paso de esta pregunta integral debe analizar el propósito experimental de esta pregunta a partir de la pregunta dada: disolver la muestra de mineral con ácido clorhídrico → secar el gas resultante → absorber el gas con una solución de NaOH → calcular la pureza de la muestra de mineral en función del peso ganancia de la solución de NaOH y luego analizar las funciones del dispositivo proporcionado en la pregunta. Por ejemplo, a partir del propósito experimental de esta pregunta, podemos saber que el dispositivo A usa ácido clorhídrico para disolver muestras minerales. Si pensamos que el mármol se puede usar para preparar dióxido de carbono (equivalente a muestras minerales) en el laboratorio, luego moviéndolo. a este dispositivo equivale a hacer el experimento Un dispositivo para preparar dióxido de carbono en la habitación. Entonces, además de los instrumentos anteriores, algunos (1) también deben tener tubos de ensayo grandes o matraces Erlenmeyer. La reacción que luego ocurre es la reacción que crea dióxido de carbono en el laboratorio.
Para responder a la pregunta (2), el propósito del experimento de control es el secado, por lo que se utiliza ácido sulfúrico concentrado. La pregunta (4) es el análisis de errores. Para este tipo de preguntas, primero puede escribir la declaración original de la conclusión a discutir según el significado de la pregunta (es decir, usar los números proporcionados en la pregunta), y el tema es la pureza de la muestra de mineral. La pregunta (5) es una discusión sobre nuevos instrumentos musicales y tiene requisitos más altos para los estudiantes. Bueno para analizar las características de nuevos instrumentos. Se puede resolver a la inversa. El análisis cuantitativo en cuestión (6) en realidad se basa en ecuaciones químicas.
Respuesta:
(1) Tubo de ensayo grande o matraz Erlenmeyer
(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑
(3)Ácido sulfúrico concentrado
(4)①②③④
(5) Aumentar el área de contacto es beneficioso para la absorción de gas.
(4) Haz preguntas
La química es una ciencia basada en la experimentación (guiada por la teoría). Debido a que las preguntas de investigación experimental están más en línea con las características de la química, este tipo de preguntas se ha vuelto más popular en los exámenes de ingreso a la escuela secundaria en los últimos años y se enfoca en examinar el proceso de aprendizaje de los estudiantes. El contenido de la investigación científica abarcará varias partes del libro, pero generalmente incluye: la composición del aire, los catalizadores de reacción, la composición del agua, la composición de la aleación, las propiedades de las partículas, la ley de conservación de la masa, las propiedades de los compuestos de carbono, las condiciones de combustión y el fuego. Métodos de extinción, propiedades de los iones, condiciones de corrosión de metales y medidas antioxidantes, propiedades químicas de los metales, actividad de los metales, relaciones entre ácidos, bases y sales, etc.
Puntos clave: Aunque la investigación científica incluye ocho elementos, generalmente se seleccionan varios elementos en la propuesta para examinar la capacidad de investigación científica y el espíritu científico, principalmente de los siguientes aspectos.
1. Pon a prueba tu capacidad de adivinar.
2. Examinar la capacidad de utilizar conocimientos químicos para diseñar planes experimentales e implementar experimentos.
3. Examinar las capacidades de análisis y evaluación experimental, principalmente desde los aspectos de planes experimentales, dispositivos experimentales, operaciones experimentales, conclusiones experimentales, errores experimentales, medio ambiente, energía, etc., innovar y mejorar los planes experimentales, y mejorar las conclusiones experimentales.
Enfoque de la revisión: concéntrese en revisar los libros de texto "Actividades e investigaciones" y "Experimento familiar"
Preguntas de ejemplo (examen del distrito de reforma curricular de la ciudad de Huanggang): lo siguiente es después de estudiar el Tema 3 de la Unidad 2 de Investigación Química sobre “Producción de Oxígeno y Propiedades del Permanganato de Potasio”. Recuerde y responda las siguientes preguntas:
(1) Al fabricar y recolectar dos botellas de oxígeno, usé _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y otros instrumentos y medicamentos.
(2) Cuando me preparo para la operación, después de completar la recolección de oxígeno y detener el calentamiento, primero _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, y luego _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Al explorar la naturaleza del oxígeno, utilicé el proceso de operación como se muestra en la siguiente figura.
Lo que exploré en este proceso fue _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. c operación, para hacer que _ _ _ _ _ _ _ _ reaccione completamente con el oxígeno, mi método de operación es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
d. El líquido vertido en el vaso es _ _ _ _ _ _ _ _, y la conclusión es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Respuesta:
(1) Recipiente de gas, pieza de vidrio, tubo de ensayo, tubo de aire, estante de hierro, lámpara de alcohol, cuchara medicinal, cerillas, algodón, permanganato de potasio, tanque de agua.
(2) Saque el tubo de aire del agua; apague la lámpara de alcohol.
(3) ¿Qué produce la reacción entre el carbón y el oxígeno? Carbón; Inserte lentamente el carbón al rojo vivo en el recipiente de gas de arriba a abajo.
(4) Agua de cal clarificada; el producto es dióxido de carbono.
La fuente de esta pregunta son las actividades y consultas del libro de texto. El punto de partida no es alto, pero a los estudiantes no les va bien porque no comprenden verdaderamente el propósito y los requisitos de su investigación.
(5) Cuestiones de cálculo
Enfoque de la inspección: centrarse en la aplicación de principios básicos como la ley de conservación de la masa.
Enfoque de la revisión: Cálculo basado en fórmulas químicas y ecuaciones químicas, combinado con juicio de algunos problemas experimentales, etc.
Al resolver un problema de cálculo, primero debe comprender el principio del problema y luego comprender los dos "qués". Generalmente, debe completarse.
4. Presta atención a los exámenes simulados y mejora las habilidades de resolución de problemas.
Los exámenes simulados son en realidad capacitación desde una perspectiva práctica y, por lo general, son más específicos y completos. Después de varios exámenes simulados, la capacidad de los estudiantes para aplicar sus conocimientos suele mejorar enormemente.
5. Aprovechar los puntos críticos, prestar atención a la sociedad, transferir conocimientos y utilizarlos de forma flexible.
El foco de atención social es también el foco del examen de acceso a la escuela secundaria, como cuestiones medioambientales, cuestiones energéticas, conocimientos de seguridad, nuevos descubrimientos científicos, nuevas tecnologías, etc. Estas preguntas no sólo reflejan la aplicación de la química, sino que también examinan los sentimientos y cualidades de los estudiantes en cuanto a preocupación por la sociedad y la naturaleza. También reflejan los puntos calientes actuales en el examen de ingreso a la escuela secundaria. Por tanto, los candidatos deben prestar mucha atención a esta información, conectar con los conocimientos aprendidos, transferir y aplicar conocimientos de forma adecuada y poder hacerlo con soltura.
En general, se puede resumir en las siguientes palabras:
Comprender el conocimiento clave y formar un sistema de conocimiento; superar el conocimiento difícil y dominar la red de conocimiento;
Fortalecer el conocimiento de los puntos ciegos y ordenar el contexto del conocimiento; prestar atención a temas candentes y explorar patrones de conocimiento.
Los anteriores son sólo algunos de los problemas típicos que suelen tener los estudiantes. Desde mi punto de vista personal, es posible que no se aplique a un determinado estudiante. Por favor, "corrija si tiene alguno y anímelo si no lo tiene".