Puntos de conocimiento común en experimentos químicos
Cuando hablas de química, pensarás que hay mucha química. De hecho, aprender química todavía requiere acumulación. Permítanme compartir con ustedes algunos puntos de conocimiento común sobre los experimentos químicos. ser de ayuda para todos.
Conocimientos comúnmente utilizados en experimentos químicos (1)
1. Tipos de reacciones básicas:
Reacción de combinación: cambios múltiples - reacción de descomposición: uno se convierte en muchos
Reacción de sustitución: una unidad por una Reacción de metátesis: intercambio de iones
2. Valencia (valencia positiva) de elementos comunes:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio divalente, magnesio, bario y zinc, elemento metálico trivalente aluminio
157 cloro variable, 245 nitrógeno, 46 azufre, 35 fósforo y 24 carbono; Son especiales el cobre, dos o tres de hierro, dos, cuatro, seis o siete de manganeso.
3. Los pasos para preparar oxígeno en el laboratorio:
"Té (verificación), Zhuang (instalación), fijación, punto, recolección, beneficio (li), aliento (extirpación). ) ”
“Compruebe” la estanqueidad del dispositivo, “instale” el medicamento y conecte el dispositivo
“fije” el tubo de ensayo en el soporte de hierro, “punte” y enciende la lámpara de alcohol para calentar
"Recoger" para recoger el gas y "Levantar" el tubo para alejarlo de la superficie del agua
"Salir" para apagar la lámpara de alcohol y detener calefacción.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco tratamientos”
“Uno pasar” Primero pase el gas hidrógeno y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto"
Después del experimento de "tres apagados", primero apague la lámpara de alcohol y "cuatro-; detener" esperar hasta la temperatura ambiente antes de detener el gas hidrógeno; "cinco tratamientos" "Tratar los gases de escape y evitar que el CO contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
“El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos”: el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: oxígeno (oxígeno, silicio, aluminio)
7. La relación entre la capa más externa de átomos e iones y la formación de valencia:
"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, se forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa del átomo; El átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa. O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia.
Conocimientos de uso común en experimentos químicos (2)
1. Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:
Los sólidos requieren cucharas o ranuras para papel, una por dos verticales y tres para las bombas; para solidificar el bloque es mejor utilizar unas pinzas, una en posición horizontal, dos más bajas y tres lentamente en posición vertical.
Los líquidos se deben colocar en botellas de boca estrecha, etiquetadas a mano antes de verter. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.
El gotero se utiliza para gotear y pellizcar el cabezal del pegamento. Se puede suspender verticalmente sin manchar. Si está desigual, no se caerá y no se colocará al azar. después de su uso.
La balanza del palet debe mantenerse plana, con la aguja del tornillo centrada; colocar los elementos a la izquierda y luego a la derecha, y utilizar unas pinzas para sujetar los más grandes y luego los más pequeños.
Primero corte el papel de prueba en trozos pequeños para probar el líquido y luego use las pinzas para medir el líquido. Lo mejor es probar con una varilla sumergida en líquido. Al medir el gas, primero humedezca el papel de prueba y péguelo contra el gas.
La lámpara de vino utiliza una llama exterior para calentar, con dos tercios como límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.
En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla. Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
2. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( en orden Recita) potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino
3. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el " cross método":
"Valencia positiva izquierda valencia negativa Derecha, reduce el número de cruces a un número simplificado, escribe abajo a la derecha para comprobar si es correcto o incorrecto."
4. Instrucciones de operación de filtración:
La rejilla del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio, el papel de filtro y el ángulo del embudo son los mismos; antes de la filtración, guarde silencio, no olvide tres cosas, dos cosas están bajas.
5. Reglas del experimento:
① Cualquiera que utilice calefacción sólida para producir gas debe utilizar permanganato de potasio para producir equipos de O2 (tipo calefacción sólido-sólido
);Se debe utilizar un dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento) si la reacción entre sólido y líquido se utiliza para producir gas sin calentamiento.
② Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.
③ Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas generado que sea más denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire ascendente.
Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.
④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe tener 1-2 ml de tapón de goma expuesto y la abrazadera de hierro debe estar sujeta a 1/3 de la boca del tubo. .
⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gas, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Siempre que se encienda gas inflamable, primero se debe probar su pureza.
⑦Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, el gas de cola debe eliminarse al final.
⑧Siempre que se utilice gas reductor para reducir óxidos metálicos, debe ser "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas"
Conocimiento común en experimentos químicos (3)
1. Reglas de reacción: Reacción de desplazamiento:
(1) Ácido elemental de metal → gas hidrógeno sal
(2) Sal elemental de metal (solución) → otro metal Otra sal
(3) Óxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua
Reacción de metátesis:
①Ácido de óxido alcalino → sal H2O ②Ácido alcalino→sal H2O
③Sal ácida→sal nueva ácido nuevo ④sal 1 sal 2→sal nueva 1 sal nueva 2
⑤sal-álcali→sal nueva álcali nuevo
2. Ácido metálico → sal H2 ↑:
① Cuando metales de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de ácido, se libera gas hidrógeno en orden de mayor a menor: Algt Fegt; >
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② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera.
③ Cuando masas iguales de un mismo ácido reaccionan con una cantidad suficiente de metales diferentes, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
④Después de la reacción del ácido metálico → sal H2 ↑, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
Solución de sal metálica → sal nueva de metal nuevo:
① La masa atómica relativa del metal gt cuando la masa atómica relativa del metal nuevo es el metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada después de la reacción y el metal se vuelve liviano.
②La masa atómica relativa del metal es lt; cuando se utiliza la masa atómica relativa del nuevo metal, la masa de la solución después de la reacción se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.
3. Catalizador: uno cambia a otro (una sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia pero no cambia sus propiedades químicas y su masa es un catalizador)
Agente oxidante y agente reductor: se recupera oxígeno, se pierde oxígeno (la sustancia que quita oxígeno es un agente reductor y la sustancia que pierde oxígeno es un agente oxidante)
4. La conexión del uso de un depurador de gases para eliminar impurezas: entrada larga, salida corta
La conexión para drenar y recolectar gas de una botella depuradora: entrada corta y salida larga
La conexión para recolectar gas drenando y recogiendo gas de un depurador: si la densidad es pequeña, entrará lo corto y sale lo largo; si la densidad es grande, entrará lo largo y lo corto
p>5. Principio de eliminación de impurezas experimental. : elimine otras cosas primero, luego elimine el vapor de agua
Principio de inspección experimental: probar el agua primero, luego otras cosas
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