Todas las ecuaciones químicas en química de la escuela secundaria

1. Propiedades del oxígeno:

Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO

4. en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire (estudia la composición del aire Experimento): 4P + 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre se quema en el aire: S + O2 enciende SO2

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO

Reacción del compuesto y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O

Fuente de oxígeno:

13. Calentamiento clorato potásico: 2KClO3 (calentamiento MnO2) 2KCl+3O2

14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 (MnO2) 2H2O+ O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)

2. Agua en la naturaleza:

16． El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑+ O2 ↑

17. La cal viva se disuelve en agua y desprende mucho calor: CaO + H2O === Ca(OH)2

18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2=== H2CO3

3. Carbono y óxidos de carbono:

Propiedades químicas del carbono

19. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2 ↑

20. Coque de óxido de hierro reducido: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑

Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:

21. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

22. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑

23. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2=== H2CO3

24. Caliza calcinada de alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO de alta temperatura + CO2 ↑

25. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono, el agua de cal clarificada se vuelve turbia):

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

Propiedades de monóxido de carbono:

26． El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2

27. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO + O2 enciende 2CO2

IV. Metal

Metal elemental + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

28. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

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29. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4.

+ H2

30. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

31. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2. ↑

32. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑

33. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ <. /p>

34. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑

35. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑

Metal elemental + sal (solución) ------- Metal nuevo + sal nueva

36. y Reacción de solución de sulfato de cobre: ​​Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

37 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

38. . Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

5. Ácidos, bases, sales

Propiedades químicas de los ácidos

Ácido + Metal -------- Sal + Hidrógeno (ver arriba)

Ácido + Óxidos metálicos -------- sal + agua

39. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

40. Reacción del óxido con ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. Reacción del óxido de cobre con ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

42. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

Ácido + Alcalino -------- Sal + Agua (reacción de neutralización) )

43． Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

44. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

45. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

46. === Na2SO4 + 2H2O

Ácido + Sal -------- Otro ácido + Otra sal

47. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

48. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑

49. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2 ↑

50. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

50. p>

Propiedades químicas del álcali

Álcali + óxido no metálico -------- sal + agua

51 . La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

52. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

53. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

54.

+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

Álcali + ácido-------- Sal + agua (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)

Álcali + sal -------- Otra base + otra sal

55 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

Químico propiedades de la sal

Sal + sal ----- dos nuevas sales (reacción de metátesis)

56. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Espero que te pueda ayudar~

57. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl