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Preguntas experimentales para la química de la escuela secundaria

Preguntas de experimentos de química para estudiantes de tercer grado de secundaria:

1. Un grupo de exploración de química va a hacer reaccionar una solución de carbonato de sodio con agua de cal para producir hidróxido de sodio. (1) Proceso experimental:

① Agregue agua de cal al vaso que contiene la solución de carbonato de sodio y revuelva bien. La ecuación química de la reacción es: ② Luego opere para obtener un filtrado incoloro.

③Pasar el filtrado incoloro por la operación para obtener un sólido blanco.

(2) Conjetura: ¿El sólido blanco obtenido es hidróxido de sodio puro? Tres estudiantes hicieron las siguientes conjeturas: Xiao Li: ¡Es hidróxido de sodio puro! Xiao Qiang: ¡También puede contener carbonato de sodio! También puede contener. (3) Verificación: Verifique la conjetura de Xiaoqiang. Operación experimental Fenómeno experimental Conclusión experimental Tome una pequeña cantidad de sólido blanco para preparar una solución y agregue suficiente

2. Los estudiantes de un grupo de interés en química realizan un experimento para explorar la composición de una botella de cal apagada en polvo que ha estado abandonado durante mucho tiempo. Por favor participe en sus actividades de investigación.

Haz una pregunta: ¿Esta botella de cal hidratada en polvo se ha deteriorado para formar CaCO3? Adivina: Conjetura 1: ¿Toda la cal hidratada se ha convertido en CaCO3? Conjetura 2: Parte de la cal apagada se convierte en CaCO3. Conjetura 1: La cal hidratada no se ha deteriorado.

Diseñar experimento: este grupo de estudiantes diseñó el siguiente plan de investigación para la Conjetura 1. Ayúdelos a completar el contenido experimental relevante en la siguiente tabla.

Pasos experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales

① Tome una muestra, agregue una cantidad adecuada de agua, revuelva y filtre ② Tome una pequeña cantidad del filtrado en el tubo de ensayo y colóquelo en la solución de prueba de fenolftaleína ③ Tome una pequeña cantidad del residuo del filtro en el tubo de ensayo y agregue ácido clorhídrico

 ②______________.

③______________.

Se establece la conjetura 1

Reflexión y aplicación:

① Para demostrar que se establece la conjetura 2, puede consultar el plan experimental de exploración anterior, y el experimento generado en el paso ② El fenómeno es ____________________.

②El deterioro de la cal apagada se debe a _______________. Entre las sustancias que hemos aprendido en química en la escuela secundaria, también hay _______________ (da un ejemplo) y otras sustancias que tienen tales propiedades. Por lo tanto, sustancias como la cal hidratada deben _______________ almacenarse en el laboratorio.

③Pese 1,0 g de la muestra de cal hidratada anterior, agregue la cantidad adecuada de agua para disolverla completamente, revuelva y filtre, deje caer la solución de prueba de fenolftaleína en el filtrado y agregue ácido clorhídrico con una fracción de masa de soluto de 10. % hasta que la solución quedó perfecta. Se volvió incolora y consumió 7,3 g de solución de ácido clorhídrico. Encuentre la fracción de masa de Ca(OH)2 en la muestra (anote el proceso de cálculo).

3. Se estima que los materiales de acero que se pierden por corrosión en todo el mundo cada año representan aproximadamente una décima parte de la producción anual de acero. Los estudiantes de un grupo de interés en química exploraron las causas de la corrosión del metal y diseñaron los siguientes experimentos:

(2) Un estudiante pensó que había una capa de sustancia verde en la vajilla de cobre de su casa y pensó que el cobre También se oxida en el aire. Verificaron la información en línea y descubrieron que la composición química de esta sustancia verde es Cu2(OH)2CO3 (pátina). A partir de la composición de la pátina y del aire, se atrevieron a adivinar que, además de las mismas condiciones que la oxidación del hierro, el CO2 también debería participar en la reacción.

Por favor, escribe la ecuación química para la formación de pátina a partir del cobre en el aire.

(3) El componente principal de la malaquita es Cu2(OH)2CO3, que también se puede expresar como CuCO3Cu(OH)2. Al igual que la malaquita, hay muchos minerales que pueden representarse mediante xCuCO3yCu(OH)2 (xey son números enteros positivos), y la azurita es uno de ellos. Investigación experimental Para verificar la composición de la azurita, diseñaron los siguientes experimentos. Participen juntos en la investigación.

Operación experimental y conclusión del fenómeno experimental

Paso 1: Tome una pequeña cantidad de muestra de azurita y colóquela en un tubo de ensayo grande

Agregue suficiente cantidad de diluido ácido sulfúrico

(1) Genera gran cantidad de gas (2) La solución es azul (1) La azurita contiene iones

(2) La azurita contiene iones

Paso 2 Tome una pequeña cantidad La muestra de azurita se coloca en un tubo de ensayo grande y se calienta (1) El sólido restante se colorea

(2) La pared interior del tubo grande tubo de ensayo

La azurita se descompone fácilmente cuando se calienta

Reflexión y expansión

①El método experimental para determinar la composición del gas producido en el paso 1 es.

② Con base en la exploración anterior, siempre que se midan la masa de la azurita que participa en la reacción, la masa del óxido de cobre producido y la masa de, se puede determinar la fórmula química de la azurita ( es decir, se determinan los valores de x e y).

③Hay muchas formas de evitar que el metal se oxide, como convertirlo en acero inoxidable y recubrirlo sobre la superficie del metal (escriba cualquier método).

4. Cuando los estudiantes estaban aprendiendo las propiedades químicas de las bases, realizaron el experimento que se muestra en la Figura 8.

(1) Escribe la fórmula química de la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio en el experimento A. (2) Después de agregar gota a gota una solución de hidróxido de sodio en el experimento B, lo que se puede observar es. (3) En el experimento C, se observó un precipitado blanco en el tubo de ensayo.

(4) Después del experimento, los estudiantes vertieron los líquidos residuales de los experimentos A, B y C en el mismo tanque de líquido residual limpio. Finalmente, vieron que el líquido residual estaba turbio y rojo, lo que resultó en. en duda. Haga la pregunta: ¿Qué sustancias contiene el líquido residual? Intercambio y discusión:

①Sustancias que deben contener: carbonato de calcio, indicador, agua y (escriba el nombre de la sustancia).

②También contiene sustancias que pueden alcalinizar el líquido residual. ¿Cuál es la sustancia que puede volver alcalino el líquido residual? Los estudiantes hicieron las siguientes conjeturas. Xiaoyun piensa: solo hay carbonato de sodio. Xiaohong piensa: solo hay hidróxido de calcio.

Xiaolin piensa: es hidróxido de sodio y carbonato de sodio.

¿Crees que podría ser? (Escribe una conjetura)

Diseño experimental Xiao Fang quiere usar una solución de cloruro de calcio para verificar las conjeturas de Xiao Yun, Xiao Hong y Xiao Lin. Después de consultar la información, aprendimos que la solución de cloruro de calcio es neutra y diseñamos el siguiente experimento. Complete el diseño experimental de Xiaofang.

Contenido del experimento

Fenómeno esperado

Conclusión esperada Tome una pequeña cantidad del líquido sobrenadante ① en el tanque de líquido residual y habrá un precipitado blanco, y el la solución es roja.

Se coloca la conjetura en el tubo de ensayo, se añade el exceso de solución de cloruro cálcico y se deja reposar.

Correcto.

②. La suposición es correcta.

③. La suposición de

es correcta.

Reflexión y ampliación:

A la hora de analizar la composición de las sustancias obtenidas tras reacciones químicas, además de considerar los productos, también hay que tener en cuenta. 5. Cuando Xiao Li y Xiao Wang ayudaron al profesor de laboratorio a organizar la sala de productos químicos, encontraron dos piezas de metal blanco plateado pulidas brillantemente con papel de lija en dos botellas de reactivo sin etiquetas. ¿Qué tipo de metales son? Los dos estudiantes primero realizaron experimentos para explorar el orden de actividad metálica de los dos metales X e Y. (1) Adivina:

①Xiao Li adivinó: la actividad X es mayor que Y.

②Xiao Wang conjeturó: la actividad Y es mayor que X.

(2) Diseñar planes experimentales, realizar experimentos y obtener conocimientos. Complete el siguiente informe de laboratorio y responda las preguntas de seguimiento.

①Pasos experimentales ②Fenómenos experimentales ③Conclusión __ No hay cambios obvios en la superficie del metal Y, pero emergen burbujas de la superficie del metal X. Coloque el palo de madera ardiendo en la boca del tubo de ensayo que contiene el metal > (3) Antes del experimento anterior, el maestro experimental solo sabía que X e Y eran un tipo de plata y hierro, por lo que, según los resultados experimentales, Y es _______.

El laboratorio necesita urgentemente una cierta cantidad de polvo Y. Xiao Li cree que el polvo de metal X existente, la solución salina Y, el agua destilada y otros productos químicos se pueden utilizar, junto con los instrumentos necesarios, para preparar el polvo Y que se necesita con urgencia. (usando la ecuación química de la reacción expresa)_________________.

(4) El maestro experimental descubrió mediante análisis experimental que el polvo Y preparado contenía polvo X sin reaccionar si la impureza del polvo X se eliminaba mediante métodos químicos, los dos estudiantes acordaron después de discusión y comunicación. El reactivo de eliminación de impurezas es _________. 6. Un grupo de interés extracurricular de química aprendió de la información que el peróxido de sodio (Na2O2) puede reaccionar con el agua para producir hidróxido de sodio y oxígeno, por lo que llevaron a cabo el siguiente experimento de investigación.

Experimento 1: Deje caer agua sobre un algodón absorbente envuelto con peróxido de sodio en polvo y el algodón absorbente se quemará.

Por favor, analice los motivos de la quema del algodón absorbente ___ __.

Experimento 2: Agregue agua al tubo de ensayo que contiene peróxido de sodio en polvo. Después de la reacción completa, tome una pequeña cantidad de la solución en el tubo de ensayo y colóquela en otro tubo de ensayo pequeño. La solución de prueba incolora de fenolftaleína se volvió roja y, después de un tiempo, el rojo volvió a desvanecerse. Haga una pregunta: ¿Por qué la solución se puso roja primero y luego se desvaneció después de un tiempo?

Adivina: El estudiante A pensó que se debía a la reacción entre la solución de hidróxido de sodio y el dióxido de carbono en el aire. El estudiante B piensa que la suposición del estudiante A es incorrecta y la razón es _________ __________.

Verifique la información: ① Cuando la solución roja de fenolftaleína se cae y encuentra H2O2, el H2O2 puede destruir la estructura de la fenolftaleína, de modo que la fenolftaleína ya no puede mostrarse roja en una solución alcalina; ② Fenolftaleína en una solución alcalina diluida; Parece rojo de manera estable, pero se desvanece después de aparecer rojo en hidróxido de sodio concentrado y otras soluciones.

Conjetura: Luego de revisar la información, el grupo de interés hizo una conjetura sobre el motivo principal por el cual el color rojo de la solución se desvaneció.