¡Materiales de revisión de preguntas de química! ! ¡Prepárate para el examen de ingreso a la escuela secundaria!
1. La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias.
2. El establecimiento de la teoría atómica (Dalton) y la teoría molecular (Alfogadro) sentaron las bases de la química moderna. La materia está compuesta de átomos y moléculas, y la rotura de las moléculas y la reorganización de los átomos son la base de los cambios químicos.
3. En 1869, el químico ruso Mendeleev descubrió la ley periódica de los elementos y la tabla periódica de los elementos. Hay muchos tipos de sustancias (más de 20 millones de tipos), pero sólo hay 100 tipos de elementos que las componen. Similitudes entre agua, oxígeno y dióxido de carbono: todos contienen oxígeno.
4. Algunos procesos químicos en China, como la fabricación de papel, la fabricación de pólvora y la cocción de porcelana, se inventaron muy temprano y han hecho grandes contribuciones a la civilización mundial.
5. Jaula para pájaros de film polimérico: impermeable y transpirable.
6. Utilizar la nanotecnología para fabricar productos con funciones específicas (una cuerda de nailon de 6mm de diámetro puede levantar un coche de 2t) (1nm=10-9m).
Capítulo 1 Ingresando al Mundo de la Química
Tema 1 Cambios y Propiedades de la Materia
Primero, Cambios en los Materiales
1. :Cambio físico: un cambio que no produce otras sustancias. Ejemplo: la parafina se derrite, el agua se congela y la gasolina se evapora.
Cambios químicos - Ejemplos de cambios en otras sustancias: quema de carbón, oxidación del hierro, deterioro de los alimentos y respiración.
2. La base para juzgar los cambios: si se producen otras sustancias (nuevas). Algunos son cambios químicos y otros son cambios físicos.
3. Relación mutua: suelen ocurrir juntos. Debe haber cambios físicos si hay cambios químicos, y puede que no haya cambios químicos si hay cambios físicos.
4. Fenómenos de cambio químico acompañantes: exotermia, endotermia, luminiscencia, cambio de color, liberación de gases y precipitación.
En segundo lugar, la esencia de la materia
Propiedades físicas: propiedades de la materia que no requieren cambios químicos. Incluyendo: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, volatilidad, ductilidad, conductividad, absorción de agua, adsorción, etc.
Propiedades químicas: Propiedades de las sustancias en los cambios químicos. Inflamabilidad, oxidación, reducción, actividad, estabilidad, corrosividad, toxicidad, actividad de metales, etc.
La diferencia entre ambos es que las propiedades físicas de la materia se pueden manifestar en un estado estático, mientras que las propiedades químicas de la materia sólo se pueden manifestar en un estado en movimiento.
3. Las diferencias y conexiones entre cambios físicos, cambios químicos, propiedades físicas y propiedades químicas.
Conexión: agregue las palabras "neng" o "neng" o "fácil", "general", "difícil" y otras palabras en las oraciones cambiantes para convertirse en las propiedades correspondientes.
Cambios físicos, cambios químicos
Los conceptos no producen cambios en otras sustancias; producen cambios en otras sustancias.
Los cambios en la forma y estado de la materia que acompañan a los fenómenos suelen ir acompañados de liberación de calor, luminiscencia, decoloración, liberación de gases, precipitación, etc.
¿Se producen otras sustancias cuando cambia la diferencia esencial?
Ejemplos: derretimiento de parafina, congelación de agua, evaporación de gasolina, quema de carbón, oxidación del hierro, deterioro de los alimentos, respiración
En el proceso de cambios químicos, las sustancias interrelacionadas van inevitablemente acompañadas de cambios físicos. pueden ocurrir, como por ejemplo que la parafina se derrita cuando la parafina se quema. Los cambios físicos no necesariamente van acompañados de cambios químicos.
Propiedades físicasPropiedades químicas
Propiedades conceptuales de sustancias que se pueden expresar sin cambios químicos.
La estructura de las partículas de la materia permanece inalterada. Las propiedades de una sustancia ocurren cuando cambian la composición y estructura de sus partículas.
Por ejemplo, inflamabilidad, oxidación, estabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades reductoras, acidez, alcalinidad, etc. , como color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, volatilidad, adsorción, conductividad eléctrica, conductividad térmica y ductilidad.
Se puede determinar mediante percepción sensorial directa, o se puede medir con instrumentos mediante cambios químicos.
¿Es necesario expresar la diferencia en términos de reacciones químicas?
Tema 2 La química es una ciencia basada en experimentos.
En primer lugar, el objeto de la investigación química es la materia, que se basa en experimentos. La forma de aprender química es la investigación científica, y los experimentos son un medio importante de investigación científica.
2. Exploración de las velas y su combustión
1. Fenómeno: La vela se derrite y arde gradualmente, emitiendo luz roja.
La llama se divide en tres capas (llama exterior, llama interior y núcleo de llama).
2. Productos: Dióxido de Carbono y Agua
Comprobación: Dióxido de Carbono - Vaso con agua de cal clarificada recubierta en la pared interior de la tapa encima de la llama (se vuelve turbia)
Agua - un vaso de precipitados frío y seco cubriendo la llama (borrosa o con gotas de agua)
Verificación del agua: use sulfato de cobre anhidro CuSO4 (blanco) + 5H2O = = CuSO4 (azul)
3. Propiedades físicas: sólido blanco, menos denso que el agua, blando.
Conclusión:
(1) Antes de encenderlas: Las velas suelen ser sólidos de color blanco amarillento, menos densos que el agua e insolubles en agua.
(2) Al arder: (1) La vela emite una llama de color blanco amarillento, libera calor y emite luz. La vela se acorta gradualmente, se derrite cuando se calienta y se solidifica cuando se enfría.
(2) La parte de la tira de madera en la llama exterior se vuelve negra primero y la temperatura de la llama exterior es la más alta.
(3) Aparece niebla de agua en la pared interior del vaso, lo que indica que la vela se quema para producir agua, que contiene el elemento H. Después de que la vela se quema, también se produce CO2, lo que puede aclarar la sustancia; agua de cal turbia, lo que indica que la vela contiene el elemento C.
④La aparición de polvo negro en el plato de porcelana blanca indica además que la vela contiene el elemento C.
(3) Después de la quema: sale humo blanco y puede volver a quemarse. Explique que la vela encendida se produce cuando la vela se vaporiza y el vapor de la vela se enciende.
Los pasos de exploración experimental observan la esencia, los cambios, las conclusiones de los fenómenos y las explicaciones de las sustancias.
1. Observa los materiales utilizados para fabricar la vela: el hilo de algodón de la mecha y la cáscara de parafina son ambos de parafina.
4. Observa el color de la vela antes de encenderla.
Forma y Forma Marfil Cilindro Sólido Color: Marfil
Estado: Sólido
⑵ Usa un cuchillo para cortar un trozo de parafina, tíralo al agua. , y flotan en la superficie, insolubles en agua. Es menos duro y denso que el agua y también es insoluble en agua.
⒊
Puntos clave
Quemar
Cera
Vela (1) Enciende la vela con una cerilla y observe la vela. La llama se divide en tres capas: núcleo de llama, llama interior y llama exterior. La segunda capa es la más brillante y la cera de parafina oscura del interior es inflamable. Su llama se divide en tres capas: llama central, llama interior y llama exterior. La segunda capa es la más brillante y la capa interior es más oscura.
⑵ Coge una cerilla y colócala rápidamente sobre la llama. Después de 1 segundo, saca la parte de la cerilla que toca la llama externa y píntala de negro primero. La llama exterior tiene la temperatura más alta y se utiliza para calentar.
(3) Cubra un vaso seco sobre la llama por un momento, luego retire el vaso sobre la llama y vierta rápidamente una pequeña cantidad de agua de cal en el vaso. Hay niebla de agua en la pared interior del vaso oscilante, el agua de cal se vuelve turbia y la vela arde para producir agua y dióxido de carbono.
⒋
Apaga la vela (1) Apaga la vela y observa que cuando la vela con humo blanco arde, primero cambia de sólido a líquido, luego se evapora y luego se quema.
(2) Utiliza una cerilla para encender el humo blanco que acaba de extinguirse y déjalo arder.
2. Explora el aire inhalado y exhalado por el cuerpo humano.
1. Principio: A. Dióxido de carbono: puede enturbiar el agua de cal clara (características), no quema ni favorece la combustión y no permite respirar.
b. El oxígeno favorece la combustión (reaviva la madera con chispas y la madera quemada arde con más fuerza) y proporciona respiración.
2. Conclusión: "Dos más y uno menos": el gas exhalado contiene más dióxido de carbono y vapor de agua que el aire y menos oxígeno que el aire.
Es decir: a. El gas exhalado enturbia el agua de cal, demostrando que el gas exhalado es superior al contenido de CO2 en el aire.
B. El gas exhalado apaga los palos de madera en llamas, y los palos de madera en llamas pueden arder en el aire, lo que demuestra que el contenido de oxígeno en el aire es mayor que el contenido de oxígeno en el gas exhalado.
C. Hay más niebla de agua en la pieza de vidrio exhalada que en la pieza de vidrio colocada en el aire, lo que demuestra que el contenido de humedad en el gas exhalado es mayor que el del aire.
Los pasos de exploración experimental observan las propiedades, cambios, conclusiones de fenómenos, explicaciones y ecuaciones químicas de sustancias.
1. El método de drenaje recoge el gas.
(1) Llena los dos cilindros con agua, tapa las bocas de las botellas con vidrio y vierte el agua en ellos. Inserte con cuidado el tubo de plástico en el cilindro y el agua del cilindro se drenará. La mayor parte del gas exhalado del cilindro es insoluble en agua.
(2) Después de llenar el agua con gas, tapar la boca de la botella con un trozo de vidrio y sacar el gas que se está colocando sobre la mesa.
El gas exhalado es incoloro y más denso que el aire.
4. Explora las propiedades del gas exhalado.
(1) Agregue unas gotas de agua de cal al recipiente de aire y el agua de cal del recipiente de aire no se volverá turbia.
El agua de cal en el recipiente de gas que contiene el gas exhalado se vuelve turbia y el gas exhalado contiene más dióxido de carbono.
⑵Inserte los palos de madera ardiendo en los cilindros que contienen aire y gas exhalado respectivamente. Los palos de madera ardiendo continuarán ardiendo en el cilindro que contiene aire durante un período de tiempo y luego se apagarán;
Los palos encendidos se apagan inmediatamente en un recipiente de gas que contiene los gases exhalados, que contienen menos oxígeno.
(3) Tome un trozo de vidrio seco, exhale y compárelo con otro trozo de vidrio colocado en el aire. Hay gotas de agua en el vaso exhalado y el aire exhalado contiene más vapor de agua.
3. Identificar oxígeno y dióxido de carbono:
Método (1): Coloque las varillas de combustión en las botellas respectivamente para que el oxígeno se queme más vigorosamente y el dióxido de carbono se apague inmediatamente;
Método (2): Vierta agua de cal clara para enturbiarla, mientras que el oxígeno la deja sin cambios.
3. Método de investigación experimental:
a. Hacer preguntas científicas; b. Elaborar hipótesis; , Recoger evidencia; f. Interpretación y conclusión; g. Reflexión y evaluación;
4. Características del aprendizaje de química:
1. Prestar atención a la naturaleza de la materia.
2.
3. Prestar atención al proceso y fenómeno del cambio material, realizar análisis comparativos y sacar conclusiones confiables.
Tema 3: Ingreso al laboratorio de química
1. Instrumentos de uso común (sin errores tipográficos en el nombre del instrumento)
(1) Instrumentos de uso común en experimentos de química en la escuela secundaria
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Los recipientes de reacción se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas ardientes, crisoles, etc.
Se puede calentar indirectamente: vasos, matraces, matraces (al calentar se debe añadir una red de amianto).
Usuarios que almacenan habitualmente medicamentos: frascos de boca ancha (sólidos), frascos de boca estrecha (líquido), frascos cuentagotas (pequeñas cantidades de líquido) y envases de gas (gas).
Utilizar equipo de calefacción: lámpara de alcohol
Instrumentos de medición: balanza de bandeja (pesar masa sólida) y probeta graduada (medir volumen líquido)
Instrumento de separación: embudo
Insertar instrumentos: cuchara medicinal (en forma de polvo o partículas pequeñas), pinzas (grumos o partículas más grandes), gotero con punta de goma (pequeña cantidad de líquido)
Equipo de sujeción del dispositivo: tubo de ensayo abrazaderas, rejillas de hierro (con abrazaderas de hierro y anillos de hierro), pinzas para crisol.
Otros instrumentos: embudo de cuello largo, red de amianto, varilla de vidrio, cepillo tubular, fregadero.
Sin calefacción: probeta, recipiente de gas, embudo, termómetro, frasco cuentagotas, espejo de reloj, frasco de boca ancha, frasco de boca estrecha, etc.
1. Tubo de ensayo
(1), uso: a. Se utiliza como recipiente de reacción para una pequeña cantidad de reactivos a temperatura ambiente o bajo calentamiento. b. Disolver una pequeña cantidad de sólido.
c.Un contenedor d para recoger una pequeña cantidad de gas y un generador para instalar en la pequeña cantidad de gas.
(2) Precauciones:
a. La pared exterior debe estar seca durante el calentamiento y no puede calentarse ni apagarse repentinamente. Generalmente, se debe calentar uniformemente antes de poder concentrarlo.
Evita que los tubos de ensayo se agrieten debido al calentamiento desigual.
b Al calentar, primero use abrazaderas de hierro para fijar el tubo de ensayo en el marco de hierro (las abrazaderas para tubos de ensayo también se pueden usar para calentamiento a corto plazo).
La abrazadera del tubo de ensayo debe sujetarse en la parte media y superior (o la abrazadera de hierro debe sujetarse a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).
c. Al calentar sólidos, la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo. El tubo de ensayo no debe estar en posición vertical antes de que se enfríe para evitar que el agua condensada regrese a la boca del tubo.
Explotar el tubo de ensayo.
d.Al calentar el líquido, el volumen del líquido generalmente no excede 65438 + 0/3 del volumen del tubo de ensayo (para evitar el desbordamiento del líquido) para que el tubo de ensayo esté en contacto con la mesa.
El ángulo es de aproximadamente 45° (para aumentar el área de calentamiento y evitar que hierva) y no apunte la boquilla hacia usted ni hacia otras personas (para evitar que el líquido salpique y lastime a otras personas). Durante la reacción, el líquido en el tubo de ensayo no debe exceder la mitad del volumen del tubo de ensayo.
2. Uso de vasos de precipitado: ① Disolver sustancias sólidas, preparar soluciones, diluir y concentrar soluciones.
② También se puede utilizar como reacción entre una gran cantidad de sustancias.
Nota: Al calentar, la pared exterior debe estar seca y se debe colocar una red de asbesto para que se caliente uniformemente (para evitar que el vaso explote debido a un calentamiento desigual).
Generalmente la cantidad de líquido añadido no debe exceder 1/3 del volumen (para evitar que el líquido se desborde por ebullición debido al calor).
3. Matraz: Hay matraces de fondo redondo, y los matraces de fondo plano se suelen utilizar para reacciones entre grandes cantidades de líquidos.
② También se puede utilizar como generador de gas.
4. Uso del matraz Erlenmeyer: ① Calentar líquido, ② También se puede utilizar para instalar un generador de gas y un lavabotellas.
③ También se puede utilizar para gotear de contenedores durante la titulación.
Nota: Al utilizar un matraz o matraz Erlenmeyer, el volumen no debe exceder la 1/2 de su volumen. Al evaporar la solución, el volumen de la solución no debe exceder los 2/3 del volumen de la misma. plato de evaporación.
5. Los platos evaporadores se suelen utilizar para concentrar o evaporar soluciones.
Notas: ① El contenido líquido no debe exceder el 2/3 para evitar que el líquido hierva y salpique cuando se calienta.
(2) Calentar uniformemente sin apagar (para evitar grietas)
(3) El plato de evaporación caliente debe sujetarse con un crisol.
6. Gotero con punta de goma ① El gotero con punta de goma se utiliza para absorber y dejar caer pequeñas cantidades de líquido. ②El frasco cuentagotas se utiliza para contener una pequeña cantidad de solución medicinal.
Nota: ① Vaciar primero y luego aspirar.
(2) Cuelgue verticalmente sobre la boca del tubo de ensayo para evitar contaminar el gotero. La boca del gotero no puede extenderse hacia el recipiente de goteo (para evitar que el gotero contamine otros reactivos).
(3) Después de absorber el líquido, el cabezal de goma debe mantenerse en la parte superior y no puede colocarse hacia abajo o plano para evitar que el líquido regrese, contamine el reactivo o corroa el cabezal de goma;
(4) Excepto para absorber el mismo reactivo, se debe lavar inmediatamente después de su uso antes de absorber otros medicamentos. Está estrictamente prohibido que los goteros sin limpiar absorban otros reactivos (para evitar la contaminación mutua de los reactivos).
⑤El gotero del frasco cuentagotas se usa con frascos. Después del goteo, vuelva a colocarlo en la botella original inmediatamente. No lo lave si no está sucio.
7. Una probeta graduada es un instrumento para medir un determinado volumen de líquido.
Nota: ① No diluya ni prepare soluciones en el cilindro medidor, ni caliente el cilindro medidor.
(2) No pueden ocurrir reacciones químicas en el cilindro medidor.
Precauciones de funcionamiento: al medir líquidos, seleccione una probeta medidora del tamaño adecuado según el volumen medido (de lo contrario, provocará errores mayores). Al leer, coloque el cilindro medidor vertical y establemente sobre la mesa, y mantenga la escala del cilindro medidor al mismo nivel que el punto más bajo del nivel del líquido en la superficie cóncava del cilindro medidor.
8. Báscula de palés: instrumento de pesaje, generalmente con una precisión de 0,1 g.
Nota: Los objetos pesados se deben colocar en el palet izquierdo, y los pesos en el palet derecho en orden descendente. Las pesas deben quitarse con pinzas, no sujetarse directamente con la mano. La báscula no puede pesar objetos calientes ni colocar los objetos pesados directamente sobre el palé. Primero se debe colocar papel de buena calidad en ambos lados. Los medicamentos que se deshacen fácilmente o que son corrosivos (como el hidróxido de sodio sólido) deben pesarse en recipientes de vidrio.
9. Contenedor de gas: (el borde superior de la boca de la botella está esmerilado y desenchufado)
Uso: ① Se utiliza para recolectar o almacenar una pequeña cantidad de gas en poco tiempo. ② También se puede utilizar en reactores que queman determinadas sustancias y gases.
Notas: ① Está prohibido calentar ② Al recolectar o almacenar gas, se debe cubrir con vidrio esmerilado.
(3) Cuando se quema una sustancia en una botella, si se producen sólidos, se debe añadir una pequeña cantidad de agua o arena fina al fondo de la botella.
10. Botella de boca ancha (pared interior esmerilada): se utiliza a menudo para contener reactivos sólidos y también se puede utilizar como botella de limpieza de gases.
11. La botella de cuello estrecho se utiliza para contener reactivos líquidos: la botella de cuello estrecho marrón se utiliza para contener sustancias que deben protegerse de la luz. Al almacenar soluciones alcalinas, los frascos de reactivos deben utilizar tapones de goma en lugar de tapones de vidrio.
12. Los embudos se utilizan para verter líquidos en recipientes de boca estrecha o para dispositivos de filtrado.
13. Embudo de cuello largo: se utiliza para inyectar líquido en el recipiente de reacción. Si se usa para producir gas, la boquilla en el extremo inferior del embudo de cuello largo debe insertarse debajo del nivel del líquido para formar un "sello de líquido" (para evitar que el gas se escape del balde de cuello largo).
14. El embudo de decantación se utiliza principalmente para separar dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. También se puede utilizar para dejar caer el líquido en el recipiente de reacción para controlar la cantidad de líquido.
15. Las abrazaderas para tubos de ensayo se utilizan para sujetar y calentar los tubos de ensayo.
Notas: ① Al usarlo, colóquelo desde la parte inferior del tubo de ensayo hacia arriba y sujételo en la parte media y superior del tubo de ensayo (o 1/3 de la boca del tubo) ( para evitar que caigan impurezas en el tubo de ensayo).
②No presione con el pulgar el mango corto de la abrazadera del tubo de ensayo.
16. El marco de hierro se utiliza para fijar y soportar diversos instrumentos, y generalmente se utiliza para operaciones experimentales como filtración y calentamiento.
Notas: A. Las muescas de las abrazaderas de hierro y las abrazaderas transversales deben estar hacia arriba para una fácil operación y seguridad.
b. El objeto pesado debe fijarse en un lado de la base de la encimera de manera que el centro de gravedad caiga sobre la base.
17. Lámpara de alcohol
Uso: Instrumento de calentamiento comúnmente utilizado en laboratorios químicos.
Notas:
(1) Cuando la use, coloque la lámpara de manera constante, retire el portalámparas y colóquelo en posición vertical en el lado derecho de la lámpara para evitar que se mueva y facilitar el acceso.
(2) Revisa y ajusta la mecha antes de usarla (para asegurar una mayor combustión y mantener la llama a una temperatura más alta).
③El alcohol en el cuerpo de la lámpara no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara y no debe ser inferior a 1/4. (Demasiado alcohol puede desbordarse fácilmente cuando se calienta o se mueve; muy poco, calentar el vapor de alcohol puede causar fácilmente una explosión).
(4) Está prohibido añadir alcohol a una lámpara de alcohol encendida (para evitar que el alcohol se desborde y provoque un incendio).
⑤ Está prohibido usar una lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol, y está prohibido usar una cerilla para encender una lámpara de alcohol desde un costado.
Evita que los derrames de alcohol provoquen un incendio.
⑥La llama exterior de la lámpara de alcohol es la más alta y debe precalentarse antes de la calefacción centralizada. Evite que la mecha entre en contacto con cristalería caliente (para evitar daños a la cristalería).
⑦Después de usar la lámpara de alcohol, asegúrese de cubrirla con el portalámparas y no sople con la boca. (Para evitar que la llama entre en la lámpara a lo largo del cuello)
Cuando termine el experimento, cúbralo con el portalámparas. (Para evitar que el alcohol de la lámpara se evapore, queda demasiada agua en la mecha, lo que no solo desperdicia alcohol sino que también dificulta el encendido)
⑨No derribe la lámpara de alcohol si hay alcohol. Se derrama sobre la mesa y se quema, límpielo inmediatamente con un paño húmedo o arena. Apague las llamas y no enjuague con agua para evitar que el fuego se propague.
18. Finalidad de la varilla de vidrio: agitación (acelerar la disolución), drenaje (filtrar o trasvasar líquido).
Notas: ① No choque con la pared del recipiente al agitar ② Limpiar a tiempo después de su uso.
19. No enjuague inmediatamente un termómetro de alta temperatura recién usado con agua fría.
20. La cuchara medicinal se usa para tomar medicamentos sólidos en polvo o granulados pequeños. La cuchara medicinal debe limpiarse con papel de filtro limpio después de cada uso.
2. Normas de acceso a los medicamentos
1. El principio de los "tres no": no probar, no oler, no tocar.
Es decir: ① No toque el medicamento con las manos; ② No pruebe el medicamento con la boca; ③ No acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el olor.
2. Principio de dosificación: siga estrictamente la dosis prescrita; si no se especifica, tome 1-2 ml de líquido y cubra el fondo del tubo de ensayo con un sólido.
3. Restos de medicamentos: No devolverlos a los frascos originales, no tirarlos a voluntad, no sacarlos del laboratorio y colocarlos en contenedores designados.
Tres. Obtener medicamento sólido
Herramientas: pinzas de bloque; cuchara de medicamento en polvo o recipiente de papel.
1. Utilice pinzas para manipular sólidos a granel. (Uno horizontal, dos horizontales y tres verticales)
Pasos: Primero coloque el recipiente horizontalmente, use unas pinzas para recoger el medicamento grumoso o las partículas metálicas y colóquelas en la boca del recipiente, luego levante lentamente el recipiente en posición vertical para que queden grumos. El medicamento o las partículas metálicas se deslizan lentamente a lo largo de la pared del recipiente hasta el fondo del mismo para evitar su ruptura.
2. Cuando tome medicamentos en polvo o en gránulos pequeños, utilice una cuchara o un recipiente de papel. (Uno horizontal, dos verticales y tres verticales)
Pasos: primero coloque el tubo de ensayo horizontalmente, use una cuchara medicinal (o un recipiente de papel) para enviar con cuidado el medicamento al fondo del tubo de ensayo y luego haga que el tubo de ensayo quede en posición vertical para que todo el medicamento caiga al fondo, para evitar que el medicamento se pegue a la boca del tubo o tubo de ensayo.
Nota: Las cucharas o pinzas deben limpiarse con papel limpio inmediatamente después de su uso.
4. Obtención de medicamento líquido: “Echar más y menos gotas”.
Herramientas - probeta graduada y cuentagotas.
1. Cuando tomes una gran cantidad de líquido, puedes verterlo directamente de la botella de reactivo. (Uno abajo, dos a tres, cuatro a cuatro)
Pasos:
① Coloque la tapa de la botella boca abajo sobre la mesa experimental (para evitar que los restos de la mesa contaminen la botella). tapón y contaminar así el medicamento);
②Al verter líquido, mantenga la etiqueta hacia la palma de su mano (para evitar que el líquido residual fluya hacia abajo y corroa la etiqueta).
(3) Cierre la boca de la botella con la boca del tubo de ensayo e inyecte lentamente el líquido en el tubo de ensayo (el vertido rápido hará que el líquido se desborde); >(4) Después de verter, coloque la boca del frasco en el tubo de ensayo. Presione dos veces en la boca del tubo de ensayo. Tape inmediatamente la botella (para evitar la evaporación o contaminación del líquido) y reemplace la etiqueta.
2. Al tomar una pequeña cantidad de líquido, se puede utilizar un gotero de goma. Lo esencial: colgar y colgar. Ver 6 anteriores.
3. Al tomar una cantidad cuantitativa de líquido, puede utilizar un cilindro graduado y un gotero de goma para mantener su línea de visión nivelada con la parte más baja de la superficie cóncava del líquido.
Pasos: selección, inyección lenta e infusión.
Nota: Cuando utilice una probeta medidora, hágalo al revés: ① Utilice un gotero con punta de goma cuando esté cerca de la báscula.
(2) Al leer, la línea de visión debe estar al mismo nivel que la línea de escala y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo.
③Si miras hacia arriba, la lectura es baja y el volumen real del líquido es mayor que la lectura.
Mirando hacia abajo, la lectura es alta y el volumen real del líquido es menor que la lectura.
Verbo (abreviatura de verbo) pesaje de reactivos sólidos
Instrumentos: balanza de bandeja, cuchara medicinal (la balanza de bandeja solo se puede utilizar para pesajes aproximados y se puede calibrar a 0,1 g).
Pasos: ajuste de cero, colocación de papel, código izquierdo y derecho, lectura, reset.
Cuando utilices una paleta para nivelar, debes hacer lo siguiente: ①Objetos izquierdos y objetos derechos: usa pinzas para agregar pesas en lugar de sostenerlas directamente con las manos, primero las más grandes y luego las más pequeñas después de pesarlas; el peso Regrese al cuadro de peso y el código de roaming se restablecerá a cero.
Masa del disco izquierdo = masa del disco derecho + masa del código errante, es decir, calidad del fármaco = lectura de peso + lectura del código errante.
Si le das la vuelta. Calidad del fármaco = lectura de peso - lectura de código itinerante
(2) Ningún fármaco se puede pesar directamente en la placa. Los sólidos secos se pueden pesar en papel. Los fármacos que se deshacen fácilmente se deben pesar en recipientes de vidrio (vasos o vasos). ver espejos). ).
Nota: Al pesar un medicamento de cierta masa, primero se debe poner el peso, luego mover el peso y finalmente poner el medicamento al pesar un medicamento de masa desconocida, primero se debe poner; el medicamento, luego el peso y finalmente mueva el código del medicamento.
6. Calentamiento: Precaliente primero y luego concéntrese en calentar las partes líquidas y sólidas; la lámpara de alcohol es una fuente de calor común y se calienta mediante una llama externa.
① Se pueden usar tubos de ensayo, matraces, vasos de precipitados y platos de evaporación para calentar líquidos.
② Se pueden usar tubos de ensayo secos, platos de evaporación y crisoles para calentar sólidos.
1. Líquido: a. Limpiar la pared exterior del tubo de ensayo con un trapo seco. b. No apunte la boquilla hacia usted ni hacia otros.
c. Coloque la abrazadera del tubo de ensayo en el fondo del tubo de ensayo y sáquela del fondo del tubo de ensayo. d. El tubo de ensayo está en un ángulo de 45-60 grados con respecto al escritorio; .
3. Sólidos: Calentar los sólidos en el tubo de ensayo: la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente hacia abajo (para evitar que el agua condensada fluya hacia atrás y provoque que el tubo de ensayo se agriete). calentarse primero y luego concentrarse.
Nota A: No debe haber agua en la pared exterior del instrumento calentado y se debe secar con un paño antes de calentarlo para evitar que el recipiente explote.
b: Al calentar; , no toque la parte inferior del instrumento de vidrio con alcohol de la lámpara para evitar romper el recipiente.
c: Los recipientes muy calientes no se pueden lavar con agua fría inmediatamente, ni tampoco se pueden colocar inmediatamente sobre la mesa. Deben colocarse sobre malla de amianto.
7. Montaje del instrumento: Generalmente el montaje se realiza de abajo a arriba, de izquierda a derecha.
1. Método de conexión
(1) Inserte el tubo de vidrio en el tapón de goma con un orificio: primero humedezca el tubo de vidrio con agua, inserte un extremo del tapón de goma y luego gírelo suavemente (¡con cuidado! No rompa el tubo de vidrio para evitar perforar la palma).
(2) Conecte el tubo de vidrio y el tubo de goma (de izquierda a derecha). Primero humedezca la boca del tubo de vidrio con agua y luego inserte el tubo de vidrio en el tubo de goma con un poco de fuerza.
(3) Tapar el tapón de goma en la boca del recipiente: El tapón de goma debe girarse lentamente e insertarse en la boca del recipiente. Nunca coloque el recipiente sobre la mesa y luego lo fuerce para evitar aplastarlo.
Comprobación sencilla de la estanqueidad del dispositivo: a. Conecte el dispositivo; b. Sumerja un extremo del tubo en agua; c. Sostenga el tubo de ensayo y caliéntelo; en el tubo, y se formarán burbujas en el tubo cuando se retire la columna de agua.
8. Limpieza del instrumento:
Por ejemplo, el instrumento contiene álcalis, carbonatos, óxidos alcalinos, etc. , se puede lavar con ácido clorhídrico diluido y luego lavar con agua.
Por ejemplo, la grasa adherida al instrumento se puede lavar con una solución de soda caliente, o con detergente en polvo o polvo descontaminante.
El estándar de limpieza es que el agua en la pared interior del instrumento no se acumula en gotas de agua ni fluye hacia abajo, pero cuando una capa de película de agua se adhiere uniformemente a ella, significa que se ha limpiado.
9. Filtración: Es un método de separación de sólidos insolubles de líquidos (es decir, uno es soluble y el otro insoluble, y se debe utilizar filtración), como la purificación con sales gruesas, cloruro de potasio y Separación de dióxido de manganeso, etc.
Puntos de operación: "Un palo", "Dos bajos", "Tres inclinaciones"
"Un palo" significa que el papel de filtro empapado en agua debe estar cerca de la pared del embudo ;
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"Dos mínimos" significa ①El borde del papel de filtro es ligeramente más bajo que el borde del embudo ②El nivel de líquido del filtrado es ligeramente más bajo que el borde del papel de filtro;
"Tres inclinaciones" significa ①El vaso de precipitados está cerca de la varilla de vidrio, ② La varilla de vidrio está cerca del borde del papel de filtro de tres capas y el extremo del embudo está cerca de la pared interior. del vaso.
X. Disolución de sustancias:
1. Disolución de una pequeña cantidad de sólido (disolución oscilante): el brazo no se mueve y la muñeca tiembla.
2. Instrumentos para disolver (revolver y disolver) grandes cantidades de sólidos: vasos de precipitados y varillas de vidrio.
XI. Cómo lidiar con accidentes comunes:
1. Cuando use una lámpara de alcohol, si el alcohol se quema accidentalmente, use un trapo húmedo inmediatamente.
2. Si accidentalmente se derrama ácido sobre la mesa o la piel, enjuague con una solución de bicarbonato de sodio.
3. Si la lejía salpica accidentalmente sobre la mesa, enjuágala con ácido acético. Si accidentalmente salpica sobre la piel, enjuágala con una solución de ácido bórico.
4. Si accidentalmente se derrama ácido sulfúrico concentrado sobre la piel, no aclarar primero con abundante agua.
Doce. Preparación y recolección de gas
1. Generador de gas común
Respuesta: La reacción entre sólido y sólido requiere calentamiento para fabricar dispositivos de O2 (se debe usar lámpara de NH3, CH4);
B: El dispositivo de producción de H2 (CO2) se utiliza entre sólido y líquido sin necesidad de calentar; definitivamente no se necesita lámpara de alcohol.
2. Métodos de recogida de gases comunes: (generalmente emisiones tóxicas y vaciado no tóxico)
Respuesta: El método de drenaje es adecuado para gases de difícil disolución en agua o que son difíciles de disolver. Insolubles en agua y no son compatibles con el gas de reacción del agua. El catéter se extiende ligeramente dentro del frasco.
(Solo se pueden descargar monóxido de carbono, N2 y óxido nítrico)
b: El método de escape hacia arriba es adecuado para gases con una densidad superior a la del aire (CO2 y HCl solo se pueden descargar). descargado hacia arriba).
c: El método de escape hacia abajo es adecuado para gases con densidad menor que el aire. Por ejemplo, método de escape de H2: el conducto debe extenderse hasta el fondo de la botella.
13. Lleno de gas:
Relleno de O2: Colocar un palo de madera con chispas en la boca de la botella.
Inspección completa de CO2: Colocar leña ardiendo en la boca de la botella. La forma de comprobar el CO2 es utilizar agua de cal clarificada.
14. Purificación y secado Los gases comúnmente utilizados deben ser purificados antes del secado.
1. Purificación de gases (eliminación de impurezas)
H2 (HCl) y solución de NaOH CO (HCl) y solución de NaOH CO (CO2) y agua clara de cal.
La solución de bicarbonato de sodio es dióxido de carbono (HCl), la malla de cobre es dióxido de carbono (H2, monóxido de carbono) y el óxido de cobre es monóxido de carbono (O2).
La cal alcalina (mezcla de CaO y NaOH) se utiliza para el O2 (CO2, HCl y H2O).
2. Secado de gas (eliminación de agua)
El desecante incluye: ácido sulfúrico concentrado (ácido), cal sodada (alcalina), hidróxido de sodio sólido (alcalino), óxido de calcio (alcalino). , pentóxido de fósforo (ácido), cloruro de calcio anhidro (neutro), sulfato de cobre anhidro (neutro).
Desecante ácido: no puede secar amoníaco y otros gases alcalinos;
Desecante alcalino; no puede secar gases ácidos como dióxido de azufre, dióxido de carbono, trióxido de azufre y cloruro de hidrógeno. Nota: Al realizar la prueba, primero se debe probar el agua y luego se deben usar otras sustancias para probar el agua; al eliminar el agua, se deben eliminar las impurezas primero y luego el agua. Se debe utilizar agua de cal clarificada para comprobar el dióxido de carbono.