Plan de lección de química para el tercer volumen de la escuela secundaria
Como profesor de química, a menudo es necesario preparar planes de lecciones, que son el punto clave en la transición de la preparación de las lecciones a la enseñanza en el aula. A continuación se muestra el plan de lección de química para el segundo volumen del tercer grado de la escuela secundaria que compilé para usted. Bienvenido a consultar.
Plan de lección de química 1 del segundo volumen de tercer grado de secundaria "Utilización y protección de recursos metálicos"
Objetivos didácticos
Conocimientos y habilidades :
(1) Conozca algunos metales comunes como hierro, aluminio, cobre y otros minerales, y sepa cómo reducir el hierro del mineral de hierro.
(2) Los reactivos o productos que contengan algunas impurezas se calcularán según ecuaciones químicas.
(3) Comprender las condiciones de la corrosión del metal y los métodos simples para prevenir la corrosión del metal.
(4) Comprender la contaminación ambiental causada por la chatarra y la importancia de reciclar la chatarra y proteger otros recursos metálicos.
Proceso y métodos:
(1) Obtener información a través de la observación, la experimentación, la lectura de materiales y el contacto con la realidad.
(2) Comparar, analizar, asociar y clasificar la información obtenida.
(3) Ser capaz de comunicarse y discutir activamente con otros y formar gradualmente buenos hábitos y métodos de estudio.
Actitudes y valores emocionales:
(1) Potenciar la curiosidad y el deseo de explorar la vida y los fenómenos químicos en la naturaleza.
(2) Prestar atención a las cuestiones sociales relacionadas con la química y formar inicialmente una conciencia de participar activamente en la toma de decisiones sociales.
(3) Establecer gradualmente el concepto de valorización de los recursos, cuidado del medio ambiente y uso racional de los productos químicos.
(4) Establecer la ambición de estudiar química para el progreso social.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
Enfoque docente:
(1) Fundición del hierro.
(2) Cálculo de impurezas en cálculos de ecuaciones químicas.
(3) Condiciones y protección de la corrosión del hierro.
(4) Conciencia del uso racional de los recursos metálicos.
Dificultades didácticas:
(1) Investigación preliminar sobre las condiciones de corrosión del hierro y medidas de protección.
(2) Cálculo de impurezas en cálculos de ecuaciones químicas.
Herramientas didácticas
Instrumentos experimentales: Fe2O3, agua de cal, cilindro de CO, imán, soporte de hierro, soplete de alcohol, lámpara de alcohol, tubo de ensayo, tubo de vidrio recto, tapón de goma, catéter y partidos.
Proceso de enseñanza
Introducción
De los estudios anteriores, sabemos que el metal es un material importante, y la vida y la producción humana son inseparables del metal. Debido a que los recursos metálicos de la Tierra son limitados, debemos utilizarlos racionalmente y protegerlos eficazmente.
1. Descripción general de los recursos metálicos
[Explicación] Los recursos metálicos de la Tierra se encuentran ampliamente en la corteza terrestre y en los vastos océanos. Excepto unos pocos metales muy inactivos como el oro y la plata, todos existen en forma de compuestos. Los metales existen en forma de compuestos químicos en los minerales de la naturaleza. Las rocas que contienen minerales se llaman menas. La industria es la extracción de metales de los minerales.
[Permita que los estudiantes miren las imágenes de recursos metálicos en el libro de texto, como la Figura 8-16, la Figura 8-17 y la Figura 8-18. O muestre muestras de minerales o muestre videos]
[Transición] Los diferentes tipos de metales tienen diferentes contenidos en la corteza terrestre. ¿Cuál es su tendencia de distribución en la corteza terrestre?
Lea el libro de texto P15 "Contenido de elementos metálicos en la corteza terrestre".
[P] ¿Cuáles son los metales más utilizados actualmente por el ser humano?
[Respuesta] Hierro, aluminio, cobre, etc.
[Pregunta] ¿Está esto relacionado con su contenido en la corteza terrestre?
【Salud】¡Definitivamente! Porque el contenido de aluminio y hierro en la corteza terrestre es el más alto entre todos los metales.
[Pregunta] El porcentaje de cobre es mucho menor que el del hierro y el aluminio. ¿Por qué también es muy utilizado en nuestra vida diaria y en la producción industrial y agrícola?
[Permita que los estudiantes discutan y expresen sus opiniones]
[Resumen] Esto está relacionado principalmente con las propiedades del cobre y el costo de refinarlo.
[Pregunta] Entonces, ¿cuáles son los principales minerales que contienen hierro, aluminio y cobre en la naturaleza? ¿Cuáles son sus ingredientes principales?
Los principales minerales que contienen hierro incluyen hematita (principalmente Fe2O3), pirita (principalmente FeS2) y siderita (principalmente FeCO3).
Los minerales que contienen aluminio son principalmente bauxita (compuesta principalmente de Al2O3); los minerales que contienen cobre son principalmente calcopirita (compuesta principalmente de CuFeS2) y calcocita (compuesta principalmente de Cu2S).
¿Cuál es la distribución de los minerales metálicos en mi país?
[Guía a los estudiantes para que lean el contenido relevante del libro de texto]
Respuesta: Hay tipos completos de minerales y ricas reservas de minerales, entre ellos, las reservas de tungsteno, molibdeno y titanio. , y el antimonio se encuentran entre los primeros del mundo, y las reservas de cobre y aluminio, las reservas de manganeso ocupan una posición importante en el mundo.
[Suplemento] Aunque mi país tiene una gama relativamente completa de productos minerales y ricas reservas minerales, debido a diversos factores, el volumen de importación de los principales
principales productos minerales de mi país ha aumentado año tras año. Con el rápido desarrollo de la economía de China, la demanda de recursos minerales ha aumentado rápidamente y la escasez de importantes recursos minerales se ha vuelto cada vez más evidente. Si no hay avances importantes en la exploración geológica, mi país tendrá una escasez total de recursos minerales a principios del siglo XXI.
[Transición] Hoy en día, el ser humano necesita una gran cantidad de recursos minerales metálicos de la corteza terrestre y de los océanos para extraer toneladas de metales cada año. De ellos, la cantidad extraída es hierro. El proceso de convertir minerales metálicos en metales se llama fundición de metales. El proceso de elaboración del hierro se llama fundición de hierro. A continuación, aprendamos sobre la fundición de hierro.
En segundo lugar, la fundición de hierro
[Introducción] Ya en el Período de Primavera y Otoño y el Período de los Reinos Combatientes, China comenzó a producir y utilizar hierro. Desde el siglo I, el hierro se ha convertido en el material metálico más importante.
[Guía a los estudiantes para que observen la Figura 8-19 (diagrama de fabricación de hierro en la antigua China)]
[Explicación] El componente principal del acero es el hierro. El acero tiene aplicaciones muy amplias e importantes, y en cierta medida representa el nivel de desarrollo industrial de un país. Después de la fundación de la Nueva China, la industria siderúrgica china se desarrolló rápidamente. En 1949, la producción de acero de China era sólo de 158.000 toneladas, ocupando el puesto 26 en el mundo. Desde 65438 hasta 0996, la producción de acero de China superó los 65438+ mil millones de toneladas por primera vez, ocupando el primer lugar en el mundo.
[Guíe a los estudiantes para que observen la Figura 8-20 (alto horno de Shanghai Baoshan Iron and Steel Company) y la Figura 8-21 (sellos emitidos para conmemorar la producción de acero de China que superó el millón de toneladas en 1996)]
[Introducción] Hay grandes minas de mineral de hierro en Anshan, Liaoning, Daye, Hubei y Panzhihua, Sichuan.
[Transición] ¿Cómo se convierte el mineral de hierro en hierro? Tomando como ejemplo el Fe2O3, principal componente de la hematita, estudiaremos cómo conseguir fabricar hierro.
[Inspiración] Compara las diferencias de composición entre Fe2O3 y Fe, e imagina qué métodos o reactivos se utilizan para completar la fabricación del hierro.
[Discusión del estudiante] El Fe2O3 y el Fe sólo tienen un elemento diferente en su composición, que es el oxígeno. La clave para convertir Fe2O3 en hierro es perder la "O" en Fe2O3. Las posibles soluciones son:
1. Calentar para descomponer el Fe2O3.
2. Encuentra una sustancia que elimine el "O" del Fe2O3.
[Guía a los estudiantes a evaluar las opciones anteriores] La opción 1 requiere una temperatura más alta para descomponer el Fe2O3, ya que el hierro reacciona fácilmente con el oxígeno del aire a altas temperaturas, la descomposición del Fe2O3 debe realizarse de forma no -Atmósfera de aire, por lo que el costo es demasiado alto. La opción 2 es más práctica. Pero, ¿qué tipo de sustancia se puede utilizar para hacer que el Fe2O3 pierda "O"?
[Orientación al profesorado] Podemos buscar sustancias adecuadas para esta situación a partir de algunas de las sustancias con las que hemos estado en contacto anteriormente. Por favor recuerde, piense y discuta.
[Discusión del estudiante]
[Conclusión] El magnesio, el H2, el carbono y el cobalto cumplen con los requisitos.
[Resumen para el profesor] De hecho, estas sustancias pueden eliminar el "O" del Fe2O3. Sin embargo, considerando los beneficios económicos y otras razones, generalmente se elige C o Co.
[Profesor] Por favor escribe la ecuación química para producir hierro usando CO y Fe2O3 como reactivos.
Principio de fundición
[Escritura en la pizarra del estudiante] Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
[Orientación del profesor] Utilice su propia sabiduría para diseñar un proceso simulado de fabricación de hierro. , y poder realizar experimentos químicos para verificar sus productos.
[Discusión del estudiante] Los profesores pueden guiar a los estudiantes para que consideren las condiciones generales de la fundición de metales, la certificación de productos y el tratamiento de los gases de escape. Por ejemplo, basándose en la experiencia, los estudiantes pueden juzgar que la condición general para la fundición de metales es alta temperatura, basándose en conocimientos previos, los estudiantes pueden imaginar el uso de agua de cal clarificada para verificar el CO2; Utilice un imán para verificar la producción de hierro; el CO es tóxico y se debe controlar el escape.
[Experimento de demostración 8-3 Experimento de reducción de óxido de hierro con monóxido de carbono]
Nota:
(1) Antes del experimento, el CO debe purificarse antes calentar el aire en el dispositivo una vez completada la reacción, debe esperar a que se enfríe el material en el tubo de ensayo antes de detener la introducción de CO.
(2) Después de la reacción, vierta el polvo negro obtenido sobre papel blanco y obsérvelo para ver si puede ser atraído por un imán para determinar si se produce hierro durante la reacción.
[Resumen] El experimento anterior es una simulación de laboratorio del proceso de fabricación del hierro. Aunque el principio de fabricación industrial de hierro es el mismo que el del experimento anterior, la escala, las condiciones y el equipo son bastante diferentes.
[Introducción] Fundir mineral de hierro para obtener hierro es un proceso complejo. En la fabricación industrial de hierro, se añaden mineral de hierro, coque y piedra caliza a un alto horno, y el hierro se reduce del mineral de hierro mediante monóxido de carbono producido por la reacción del coque y el oxígeno a altas temperaturas.
[Puedes proyectar la estructura del alto horno de fabricación de hierro que se muestra en la imagen siguiente. Además, si es posible, puede reproducir videos sobre la fabricación de hierro metalúrgico en la producción industrial o visitar plantas siderúrgicas]
[Transición] En el proceso de producción real de la fabricación de hierro, las materias primas o productos utilizados generalmente contienen impurezas. Los materiales y la producción no se pueden calcular sin considerar las impurezas.
Tres. Cálculo de problemas de impurezas
[Ejemplo de proyección] ¿Cuántas toneladas de arrabio que contienen un 96% de hierro se pueden producir teóricamente a partir de 1000 toneladas de hematita que contienen un 80% de óxido de hierro?
[Análisis] Esta pregunta trata sobre el cálculo del jugo de la ecuación química, pero la ecuación química representa la relación cuantitativa entre sustancias puras, no la relación cuantitativa entre sustancias impuras. Por lo tanto, primero se debe convertir el cálculo. Si la pregunta da o requiere el cálculo de la masa de una sustancia impura, primero debe convertirse a la masa de la sustancia pura, o la masa de la sustancia pura debe calcularse primero y luego convertirse a la masa de la sustancia impura.
[Profesor] Responda esta pregunta basándose en el análisis anterior.
[Actividad del estudiante]
[La proyección da la solución correcta] de la siguiente manera:
Solución: La masa de óxido de hierro en 1000t de hematita es 1000t×80% =800t.
[Ejercicio de aula] Ejercicio 4
[Analizar y corregir errores del ejercicio]
Al calcular según ecuaciones químicas, la masa de sustancias que contienen impurezas debe convertirse en La masa de una sustancia pura.
Capítulo 2 "La composición del agua" del plan de estudios de química del segundo volumen del tercer año de secundaria.
En primer lugar, hablemos de los materiales didácticos
1 Análisis de los materiales didácticos
El contenido del Capítulo 3 "Agua e Hidrógeno" en junior. La química de la escuela secundaria se puede dividir en dos partes. La primera parte trata sobre el agua y el hidrógeno, y la segunda parte trata sobre ampliar el conocimiento de la estructura atómica. En cuanto a la primera parte, la primera parte del libro de texto aborda el tema de que el agua es un recurso natural precioso para la humanidad y analiza la estrecha relación entre el agua y la producción industrial y agrícola. Una vez que los estudiantes comprendan las graves consecuencias de la contaminación del agua y la importancia de prevenirla, deberían aprender más sobre el agua. Sin embargo, el libro de texto solo habla de las propiedades físicas y la composición del agua, y distribuye las propiedades químicas del agua a otros capítulos en el futuro. Esta sección se centra en el análisis de la composición del agua. La disposición del material didáctico también presta atención a la conexión interna entre conocimientos antiguos y nuevos. Esta sección está organizada sobre la base del aprendizaje de los conceptos de átomos, moléculas, elementos, sustancias simples y compuestos. Por ello, a través del estudio de este apartado se ha consolidado y profundizado este conocimiento. Los fenómenos experimentales inducidos por el hidrógeno allanan el camino para aprender las propiedades del hidrógeno.
2. Objetivos de la enseñanza
①Objetivos de conocimiento: a. Permitir que los estudiantes comprendan las propiedades físicas del agua; b. el experimento de electrolizar agua, comprender la fórmula química del agua. A través del estudio de esta sección, los estudiantes pueden comprender mejor los conceptos y las relaciones de las moléculas y los átomos, y pueden comprender mejor la naturaleza de los cambios químicos.
② Objetivos de capacidad: A. Cultivar las habilidades de observación e investigación de los estudiantes b. Cultivar las habilidades de análisis e investigación de los estudiantes que combinan lo macro y lo micro.
③Objetivos de educación moral: a. Educar a los estudiantes sobre la divisibilidad infinita de la materia a través de experimentos de electrólisis del agua y cultivar una actitud realista; mejorar la conciencia ambiental viendo videos sobre los recursos hídricos y la contaminación del agua.
3. Enfoque docente y dificultad
①Enfoque docente: Experimentos para electrolizar agua y determinar los elementos constitutivos del agua a partir del análisis de fenómenos experimentales.
② Dificultades didácticas: Utilizar el conocimiento de las moléculas y átomos para explicar la electrólisis del agua, es decir, el paso de los fenómenos macroscópicos al análisis microscópico.
2. Enseñanza oral
Utilizar medios de enseñanza modernos para crear situaciones, proporcionar a los estudiantes experimentos ricos, vívidos e intuitivos y estimular el entusiasmo y la iniciativa de los estudiantes en el aprendizaje.
El proceso de enseñanza es el siguiente:
1. Utilice preguntas para introducir nuevas lecciones, de forma concisa y clara. Antes de enseñar una nueva lección, se presentan dos problemas de la vida real a través de la computadora y luego se ingresa a la nueva lección.
2. Resuma las propiedades físicas del efluente, muestre un vaso de agua, capacite a los estudiantes para encontrar problemas a partir de la observación y coopere con los materiales didácticos para explorar las propiedades físicas del efluente.
3. Analizar fenómenos experimentales, explorar la composición del agua y dar explicaciones microscópicas (este es el enfoque y la dificultad de esta lección). El material didáctico muestra un conjunto de preguntas exploratorias que conducen al importante punto de conocimiento de la composición del agua. Por lo tanto, es particularmente importante hacer un buen experimento de demostración (experimento de demostración). En la página 48 del libro, este es un experimento de demostración mejorado. El efecto experimental no es bueno; Hace que el efecto experimental sea más claro e intuitivo. Es más conveniente para los estudiantes explorar activamente basándose en experimentos. Los estudiantes utilizan experimentos para explorar los productos de electrólisis del efluente: oxígeno e hidrógeno. Luego, los estudiantes pueden explorar fácilmente que el efluente está compuesto de hidrógeno y oxígeno según el mismo tipo de elementos antes y después de la reacción química. el conocimiento clave es que se puede resolver.
(Mostrar material didáctico) Después de analizar la composición del agua, se muestran las imágenes explicativas microscópicas del agua electrolizada y se simula el proceso microscópico a nivel macroscópico. Descubra soluciones a problemas a partir de discusiones, comprenda mejor la naturaleza de los cambios químicos y supere las dificultades.
4. Consolidar ejercicios de aula y alcanzar estándares.
5. Ver el vídeo: Sobre los recursos hídricos y su contaminación.
Tres. Métodos de enseñanza oral y métodos de aprendizaje
Este curso se adhiere a los principios de "unidad dialéctica de enseñanza y aprendizaje, conocimiento y capacidad" y "desarrollo integral de cada estudiante", y se basa en métodos de enseñanza de demostración. material didáctico que muestra métodos de enseñanza y enseñanza de investigación Basándonos en las fortalezas del método, nos esforzamos por organizar los métodos de enseñanza y los métodos de aprendizaje, que incorporan las siguientes características:
Cultivar la capacidad de investigación de los estudiantes para observar, analizar y resolver problemas: centrarse en mejorar los experimentos de demostración y utilizar la proyección física para transformar los experimentos Proyectar en la pantalla para amplificar el experimento. Cada vínculo en el proceso experimental, incluidos los dispositivos, pasos y fenómenos experimentales, se muestra frente a cada estudiante para que los resultados experimentales sean más claros e intuitivos, de modo que cada estudiante pueda comprender a través de la exploración experimental que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. , resaltando Entendí el punto.
2. Movilizar plenamente el entusiasmo y la iniciativa subjetiva de los estudiantes, permitiéndoles desempeñar plenamente su papel principal: mostrar un conjunto de preguntas exploratorias a través del material didáctico (como, por ejemplo, ¿de qué elementos está hecha el agua? ¿Qué tipo de sustancia está hecha?). ¿A qué pertenece el agua? ¿De qué están hechas las moléculas?), crear un buen ambiente de pensamiento para los estudiantes, darle pleno juego al papel principal de los estudiantes, guiarlos para sacar conclusiones a través de la observación, la experimentación, el pensamiento, el análisis y, finalmente, realizar investigaciones. El diagrama explicativo microscópico hecho a sí mismo del agua electrolizada, de abstracto a concreto, de estático a dinámico, simula macroscópicamente procesos microscópicos, reduce la dificultad de aprendizaje y supera con éxito las dificultades de enseñanza. Los estudiantes también están interesados en la novedad de su forma, que despierta su interés por aprender y estimula su sed de conocimiento caracterizado por la indagación.
3. Aumentar la densidad de enseñanza: utilizar tecnología multimedia informática para lograr un aprendizaje de conocimientos de alta densidad y un procesamiento optimizado de grandes cantidades de información, mejorando enormemente la eficiencia del aula. A través del parpadeo de texto, el movimiento de imágenes y la transformación de color, no solo la capacidad es mayor, la velocidad es más rápida, sino que el efecto es mejor. Para mejorar la comprensión perceptiva de los estudiantes sobre la distribución de los recursos hídricos y la contaminación del agua, se seleccionó en clase un video sobre los recursos hídricos y la contaminación del agua para mejorar la conciencia ambiental de los estudiantes.
4. Optimice el proceso de enseñanza: las computadoras crean buenas situaciones de pensamiento con sus funciones únicas, cultivan habilidades de investigación, desarrollan inteligencia y forman una combinación orgánica de maestros, computadoras y estudiantes. A través de las computadoras, los estudiantes no sólo pueden aprender a comprender, aprender, vivir y estudiar, sino también aprender a ser felices, amables, diligentes y vivir, lo que permite a profesores y estudiantes entrar en un estado consciente de enseñanza y aprendizaje, aumenta la vitalidad. de la enseñanza en el aula y optimiza el proceso de enseñanza en el aula.
En resumen, al diseñar el plan de enseñanza para este curso, trato de cumplir con las tres características del aprendizaje por indagación: (1) los alumnos comienzan a partir de problemas o diseñan tareas; (2) los alumnos aprenden a través de la observación y las hipótesis; , experimentos y otras actividades de investigación para presentar sus propias explicaciones; (3) los alumnos prueban o modifican sus explicaciones a través de la expresión y la comunicación.
Capítulo 3 del Plan de Clases de Química para el Segundo Volumen del Tercer Grado de Secundaria "La Reacción de Neutralización de Ácidos y Bases".
Objetivos de enseñanza
1. Memorizar la relación entre el valor de pH y el valor de pH de la solución y la acidez y alcalinidad.
2. medir el valor de pH de la solución;
3. Comprender el valor de pH de la solución es de gran importancia en la práctica.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
Puntos clave de la enseñanza
Utilice papel test de pH para comprobar el pH de la solución.
Dificultades didácticas
Identificar la acidez y alcalinidad de soluciones.
Proceso de enseñanza
Guía de estudio 1: Expresión de acidez y alcalinidad de la solución - ph.
Práctica independiente
Lea las páginas 61-62 de este libro y complete las siguientes preguntas:
1. El pH de una solución es el valor de pH de la solución. solución. Los indicadores sólo pueden detectar el pH de una solución, no el pH de la solución. El valor del pH de una solución generalmente se expresa como pH y el rango del valor del pH suele estar entre 0 y 14.
2. El valor de pH de la solución ácida es 7; el valor de pH de la solución neutra es 7.
Cuando ph
Práctica de seguimiento
1. Tome el grupo como una unidad y comience una competencia entre los grupos para ver quién puede recordar rápidamente el pH y el pH. relación..
2. Una solución con pH=3 es ácida. El valor del pH del jugo de manzana es 2,9-3,3. Cuando se deja caer solución de tornasol en jugo de manzana, el color que se muestra es rojo.
3. El siguiente valor de pH indica que la solución es ácida (D)
=14 =7 =1 =0
4. óxido de calcio y cloro Se disolvió cloruro de sodio en agua y luego se añadió gota a gota una solución de prueba de tornasol púrpura.
(1) El valor de pH de la solución de óxido de calcio disuelta en agua es >: 7. Una gota de solución de tornasol violeta se muestra azul.
(2) El valor de pH de la solución formada al disolver dióxido de carbono en agua es
(3) El valor de pH de la solución formada al disolver cloruro de sodio en agua es 7, tornasol violeta La solución de prueba es violeta.
Guía de estudio 2: Uso de tiras reactivas de pH
Práctica independiente
Lea las páginas 62-63 de este libro y complete las siguientes preguntas:
1. Al medir el valor de pH de una solución con papel de prueba de pH, solo puede tener una precisión de un dígito.
2. ¿Cómo utilizar el papel medidor de pH para medir el valor de pH de una solución? (Nota: Poner dos gotas de tres colores, cuatro fotos y cinco lecturas)
Discusión en grupo
1 Al medir el valor de pH de una solución, si se inserta el papel medidor de pH. en la solución a medir, ¿qué pasará?
2. Al medir el valor de pH de una solución, ¿qué sucede si el papel de prueba de pH se moja? Utilice papel de prueba de pH empapado para detectar el valor de pH de una solución ácida o alcalina. ¿Cómo cambiará el pH? (Cuadro adjunto)
3. Cuando se utiliza papel de prueba de pH para detectar gases ácidos o alcalinos, ¿se debe humedecer el papel de prueba de pH con agua destilada antes de usarlo o se debe dejar secar?
Guía para profesores
Cuando se utiliza papel de prueba de pH para detectar gases ácidos o alcalinos, estos gases no pueden hacer que el papel de prueba muestre diferentes colores. Sólo cuando estos gases se disuelven en agua el papel de prueba de pH cambiará de color y podremos juzgar si el gas es ácido o alcalino. Por lo tanto, cuando se utiliza papel de prueba de pH para detectar gases ácidos o alcalinos, el papel de prueba de pH debe humedecerse con agua destilada antes de su uso.
Seguimiento del ejercicio
Hay un paquete de alimentos que dice que el conservante es ácido benzoico, que es más ácido que el ácido acético. La siguiente especulación sobre la naturaleza del ácido benzoico no es razonable (B).
A. El valor de pH de la solución de ácido benzoico es inferior a 7.
b. El valor de pH de la solución de ácido benzoico de la misma concentración es mayor que el valor de pH de la solución de ácido acético.
La solución de ácido benzoico puede hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja.
d La solución de ácido benzoico no puede cambiar el color de la solución de prueba incolora de fenolftaleína.
Guía de estudio 3: Conocer el valor de pH de una solución es de gran importancia.
Práctica independiente
Lea las páginas 63-64 de este libro y complete las siguientes preguntas:
1. Los limpiadores de cocina son alcalinos porque contienen hidrógeno y óxido de sodio. El limpiador de inodoros es ácido; la solución de cenizas vegetales es alcalina y la fórmula química del soluto es K2CO3.
2. El valor de pH de la lluvia normal es de alrededor de 5,6 y el valor de pH de la lluvia ácida es
3. Hablad entre vosotros sobre el significado del valor de pH de la solución. .
Ejercicio de seguimiento
Los estudiantes del grupo de interés en química de una escuela midieron el valor de pH de algunos productos diarios. Midieron cada solución tres veces y la promediaron para reducir los errores posibles.
Los resultados del análisis y las mediciones muestran que los valores de pH de varios champús varían mucho, alrededor de 7-9, y el valor de pH de los acondicionadores es ligeramente inferior a 7.
Los estudiantes pensaron en el procedimiento de lavado y cuidado del cabello y decidieron explorar el efecto del valor de pH de la solución en el cabello.
Haz una pregunta: ¿Qué efecto tiene el pH de la solución en el cabello?
Experimento de diseño (1) Recoge cinco mechones de cabello de alguien, colócalos en vasos que contengan soluciones de diferentes valores de pH y déjalos reposar durante unos 30 minutos. (2) Saque cada mechón de cabello, use toallas de papel para absorber el líquido y observe el experimento. Los resultados se muestran en la siguiente tabla.
Conclusión experimental: las soluciones alcalinas dañarán el cabello, mientras que las soluciones neutras y ácidas no tienen ningún efecto evidente en el cabello.
Análisis y comunicación: El orden de uso del champú y acondicionador al lavar el cabello es usar primero el champú y luego el acondicionador, porque el champú alcalino causará menos daño al cabello.
Capacitación en el aula
Hasta ahora, utilice planes de lecciones como parte de su capacitación.
Volumen 3 Plan de lección de química 4 Objetivos de aprendizaje
(1) Experimentos exploratorios sobre la composición del aire.
(2) Principales componentes y composición del aire.
(3) Los conceptos de sustancias puras y de mezclas.
Los estudiantes clave diseñan experimentos de forma independiente para explorar la fracción de volumen de O2 en el aire.
Dificultades de aprendizaje Comprender los principios experimentales de medición del contenido de oxígeno en el aire.
Vista previa antes de la clase
1. ¿Cuánto sabes sobre el aire? (¿Si es así? ¿Naturalmente? ¿Qué ingredientes contiene, etc.)
2. ¿Cuál es la operación de usar un gotero de goma para dejar caer líquido en un tubo de ensayo? ¿Cuál es el principio del gotero de goma que absorbe líquido?
3. ¿Qué pasará si los palos de madera con chispas se introducen en tres cilindros llenos de aire, oxígeno y dióxido de carbono respectivamente? ¿Cuáles son sus propiedades?
4. ¿Qué fenómenos de contaminación del aire has visto o conocido en tu vida?
Indagación en el aula
Autoestudio 1 Nuestros compañeros ahora tienen cierta comprensión del aire, pero hace más de 200 años, la gente sabía muy poco sobre el aire. Al principio, la gente se interesó por el motivo por el que las sustancias pueden arder, lo que despertó el interés de muchas personas por la investigación. Entonces algunos científicos comenzaron a explorar la "naturaleza de la combustión". Después de los incansables esfuerzos de varios científicos, este misterio se fue revelando gradualmente y poco a poco se fue comprendiendo la composición del aire. Sigamos los pasos de los científicos y entremos en la exploración de la composición del aire.
Lee el contenido de la página 26 y piensa en las siguientes preguntas:
1. ¿Cuáles son las principales operaciones y fenómenos en los experimentos de Lavoisier para estudiar la composición del aire?
2. ¿Qué conclusiones sacó Lavoisier de sus experimentos sobre la composición del aire?
Investigación experimental Observe el experimento de demostración del maestro y complete la siguiente tabla.
Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
Compruebe la estanqueidad del equipo
El exceso de fósforo rojo en la cuchara encendida se enciende y rápidamente se pone en el medio del contenedor de gas.
Detener la reacción, enfriar a temperatura ambiente y abrir la abrazadera de parada de agua.
Para comunicación y discusión, combine este contenido con una discusión grupal y complete el siguiente contenido:
1. Escriba la expresión verbal de la reacción.
2.Resumir las conclusiones experimentales
3.Resumir las precauciones durante el experimento y discutir las posibles consecuencias de un funcionamiento inadecuado.
4. La conclusión del experimento de Lavoisier es que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen total de aire, pero en nuestro experimento, ¿por qué el volumen de aire se reduce en menos de 1/5? ¿Queda oxígeno residual en la botella después de apagar el fósforo rojo?
Autoestudio 2 Lee la página 27, piensa y discute las siguientes preguntas:
1. Los componentes del aire y sus fracciones de volumen.
2. Conoce los conceptos de mezcla y pureza.
3. Determina si las siguientes sustancias son mezclas o sustancias puras, y explica el fundamento.
Aire mar agua oxígeno cal agua hielo agua mezcla hielo
Autoestudio 3 Lee las páginas 28-30 de este libro y completa las siguientes preguntas:
1 . Relatividad en el aire ¿Cuáles son los tres gases estables? ¿Cuál es su uso principal?
Principales propiedades y usos principales de los ingredientes
Oxígeno
Nitrógeno
Gases raros
2. ¿Causar la contaminación del aire? ¿Cuál es la desventaja? ¿Cómo prevenirlo?
3. Las principales características de la química verde:
(1) Aprovechar al máximo los recursos y la energía y utilizar materias primas;
(2) Responder en consecuencia al artículo, reducir la descarga de desechos al medio ambiente;
(3) Mejorar la tasa de utilización atómica, intentar que todos los átomos utilizados como materias primas sean absorbidos por el producto y lograr "cero emisiones";
(4) Producir productos que sean beneficiosos para la comunidad, seguros y respetuosos con el medio ambiente;
Nota: El núcleo de la química verde es el uso de principios químicos para eliminar la contaminación desde cero.
Objetivos didácticos de la lección de Química 5 del segundo volumen de tercer curso de bachillerato
1 Conocimientos y habilidades
(1) Comprender el significado de solubilidad de sustancias sólidas.
(2) La tabla de solubilidad o la curva de solubilidad se pueden utilizar para verificar la solubilidad o solubilidad de sustancias relevantes y dibujar una curva de solubilidad basada en los datos proporcionados.
(3) Conociendo algunos factores que afectan la solubilidad del gas, podemos utilizar el conocimiento relevante de la solubilidad del gas para explicar algunos fenómenos que nos rodean.
2. Procesos y métodos
(1) Aprender a observar y analizar fenómenos experimentales y resumir los conceptos correspondientes.
(2) Aprender a resolver problemas mediante experimentos.
3. Actitudes y valores emocionales
(1) Comprender el pensamiento dialéctico de que las partes contradictorias pueden transformarse entre sí bajo determinadas condiciones.
(2) Establecer la perspectiva de buscar la verdad a partir de los hechos.
Puntos clave y dificultades en la enseñanza
Puntos clave de la enseñanza
Utilizar la curva de solubilidad para obtener información relevante.
Dificultades didácticas
1. El significado de la solubilidad de las sustancias sólidas.
2. Utilizar la curva de solubilidad para obtener información relevante.
Herramientas didácticas
Preparar material didáctico multimedia como material didáctico, etc.
Proceso de enseñanza
Preguntas de repaso
En la última clase aprendimos sobre soluciones saturadas y soluciones insaturadas. ¿Por qué sólo tienen un significado definido bajo "dos condiciones determinadas"?
Intercambiar respuestas
Cambiar las condiciones puede transformar soluciones saturadas y soluciones insaturadas entre sí.
Presentando un nuevo curso
A través de la investigación anterior, sabemos que diferentes sustancias tienen diferentes solubilidades en el mismo solvente; la misma sustancia también tiene diferentes solubilidades en diferentes solventes. En esta lección estudiaremos la solubilidad de sustancias desde una perspectiva cuantitativa.
Resumen
Los elementos que describen cuantitativamente la solubilidad de una sustancia son: ① a una determinada temperatura; (2) en igual cantidad de disolvente, uniformemente estipulada: en 100g de disolvente; ; ③ saturación de la solución; ④La unidad es gramos.
Solubilidad del sólido: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida se disuelve cuando alcanza la saturación en 100g de disolvente. Cuatro elementos: ① a cierta temperatura; ② 100 g de disolvente; ③ saturación de solución; ④ masa de soluto.
Haga una pregunta
Después de comprender el concepto de solubilidad, ¿comprende la relación entre solubilidad y "soluble" e "insoluble"? Por favor revise la información a continuación.
Visualización del material didáctico
La magnitud relativa de la solubilidad (solubilidad a 20 °C)
Hacer preguntas
Hemos estudiado la solubilidad, por lo que solubilidad ¿Cómo se expresa?
Visualización del material didáctico
Libro de texto P36 Tabla 9-1
Resumen del análisis
Lo anterior es un método para expresar la solubilidad: método tabular.
La expresión tabular de solubilidad no es intuitiva, ni puede expresar la solubilidad de una sustancia a cualquier temperatura, ni puede expresar directamente la tendencia de la solubilidad de una sustancia que cambia con la temperatura. Busquemos otra representación: la curva de solubilidad.
Actividad e investigación 2
Dibuje la curva de solubilidad de acuerdo con los requisitos de P36 ~ P37 y discuta y responda las preguntas relacionadas.
Resumen
A través de la curva de solubilidad, podemos juzgar el cambio de la solubilidad de sustancias sólidas afectadas por la temperatura, comparar la solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura y descubrir la solubilidad de la misma sustancia a diferentes temperaturas.
El significado de la curva de solubilidad:
1. Tres situaciones de solubilidad:
(1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias aumenta con el aumento de la temperatura, como como KN03.
(2) La solubilidad de algunas sustancias no se ve afectada por la temperatura, como el NaCl.
(3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye al aumentar la temperatura, como el Ca(0H).
2. El punto de intersección P indica que las solubilidades de las dos sustancias A y B son iguales a esta temperatura.
3. Los factores que afectan a la solubilidad de los sólidos son: la temperatura.
Haz una pregunta
Hemos estudiado la solubilidad de sustancias sólidas, pero ¿cómo expresamos la solubilidad de sustancias gaseosas?
Visualización del material didáctico
1. Muestre el material didáctico P38 para debatir y responder preguntas relevantes.
2. Al hervir agua, se forman muchas burbujas pequeñas en el fondo de la olla. ¿Por qué? ¿Qué quiere decir esto?
Respuestas del intercambio
1. La solubilidad de los gases está relacionada con la presión. Cuanto menor es la presión, menor es la solubilidad; cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad.
2. La solubilidad del gas está relacionada con la temperatura. Cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad.
Discusión práctica
¿Cómo aumentar el contenido de oxígeno del agua de un estanque de peces?
Actividades del estudiante
Utilizar los conocimientos aprendidos y los materiales de lectura P38~P39 para discutir y responder preguntas.
Resumen después de clase
Resumen del curso
En esta lección aprendimos los conceptos de solubilidad de sólidos y gases, y entendimos los tamaños relativos de solubilidad de sólidos, solubilidad curvas y su aplicación resume los factores que afectan la solubilidad a través de actividades y exploración. También podemos utilizar el conocimiento que hemos aprendido para resolver algunos problemas de la vida.
Ejercicio después de clase
Organizar el trabajo
Completa los ejercicios correspondientes para esta lección y recuerda a los estudiantes que deben obtener una vista previa de la siguiente lección.