Químicos destacados en varios períodos de la historia de la química y sus principales logros
Por ejemplo, la presentación personal del más grande químico Mendeleev: Mendeleev: químico ruso. Nacido en Tobolsk, Siberia, el 7 de febrero de 1834 y fallecido en San Petersburgo el 2 de febrero de 1907. En 1850, ingresó en la Escuela de Profesores de San Petersburgo para estudiar química. Después de graduarse en 1855, se convirtió en profesor en la escuela secundaria de Odessa. En 1857 fue nombrado profesor asociado en la Universidad de San Petersburgo. En 1859 viajó a Alemania para estudiar en la Universidad de Heidelberg. En 1860 participó en el Congreso Internacional de Químicos celebrado en Karlsruhe. En 1861 regresó a San Petersburgo y se dedicó a escribir artículos científicos. En 1863, se convirtió en profesor de la Politécnica y se doctoró en química en 1865. En 1866, fue nombrado profesor de química general en la Universidad de San Petersburgo. En 1867, fue nombrado director de la oficina de enseñanza e investigación de química. A partir de 1893 fue nombrado Director de la Oficina de Pesas y Medidas. En 1890, fue elegido miembro extranjero de la Royal Society.
Principales logros
La mayor contribución de Mendeleev fue el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos. Ahora se llama ley periódica de Mendeleev. En febrero de 1869, Mendeleev compiló una tabla periódica que incluía los 63 elementos conocidos en ese momento (Tabla 1). En marzo del mismo año, encargó a N.A. Menshutkin la lectura de un artículo titulado "La relación entre las propiedades de los elementos y los pesos atómicos" en la Sociedad Química Rusa, en el que explicaba los puntos clave de la ley periódica de los elementos:
① Según el peso atómico Los elementos dispuestos en diferentes tamaños muestran una periodicidad obvia en la naturaleza.
②El peso atómico determina las características del elemento.
③ Cabe esperar que se descubran muchos elementos desconocidos, por ejemplo, se espera que existan elementos similares al aluminio y al silicio con pesos atómicos entre 65 y 75.
④Después de conocer los elementos similares de ciertos elementos, en ocasiones se puede corregir el peso atómico del elemento.
En 1871, Mendeleev publicó el artículo "Dependencia de la periodicidad de los elementos químicos", profundizando en la ley periódica de los elementos químicos. También revisó la tabla periódica de elementos químicos (Tabla 2), cambiando la tabla vertical en 1869 por columnas horizontales, resaltando la regularidad de los grupos de elementos y períodos dividiendo el grupo principal y los subgrupos, convirtiéndola básicamente en una tabla periódica de elementos modernos; elementos.
En el proceso de descubrir la ley periódica y elaborar la tabla periódica, Mendeleev cambió la disposición de ciertos elementos (Os, Ir, Pt, Au; Te, I; Ni) independientemente de los pesos atómicos reconocidos en la época. , Co), y teniendo en cuenta posiciones razonables en la tabla periódica, se revisaron los pesos atómicos de algunos otros elementos (In, La, Y, Er, Ce, Th, U) y se comprobó la existencia de algunos elementos. previsto. En su tabla periódica de 1869, Mendeleev dejó huecos para cuatro elementos que aún no habían sido descubiertos. En 1871, publicó un artículo "El sistema natural de elementos y su uso para especificar las propiedades de ciertos elementos", en el que hacía predicciones detalladas sobre la existencia y propiedades de algunos elementos, como los similares al aluminio, al boro y al elementos similares al silicio, así como sus pesos atómicos. Sólo quedan 6 de esas vacantes. Estas inferencias de Mendeleev fueron confirmadas por experimentos químicos posteriores.
El descubrimiento de la ley periódica de los elementos inspiró a la gente a descubrir nuevos elementos y estudiar la teoría de la química inorgánica. El descubrimiento de la ley periódica de los elementos es un hito importante en la historia del desarrollo químico. Sistematizó una gran cantidad de conocimientos sobre diversos elementos durante cientos de años, formando un sistema unificado con conexiones internas, y luego lo elevó a la categoría de teoría.
Mendeleev también estudió la relación entre el volumen de gases y líquidos, la temperatura y la presión. En 1860 descubrió la temperatura crítica de los gases y propuso una fórmula empírica para la expansión térmica de los líquidos. En 1865, estudió las propiedades de las soluciones y propuso la teoría de las soluciones de hidratos, que sentó las bases de la teoría de las soluciones moderna. De 1872 a 1882, él y sus alumnos determinaron con precisión los coeficientes de compresibilidad de varios gases.
Mendeleev recibió la Medalla David de la Royal Society por su descubrimiento de la ley periódica. También ganó la medalla británica Copley. En 1955, los científicos llamaron al elemento 101 mendium en memoria de Mendeleev, el descubridor de la ley periódica de los elementos. Mendeleev utilizó el punto de vista de la naturaleza periódica de los elementos para escribir el libro "Principios de química", que ha sido traducido al inglés, francés y otros idiomas.
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