¿Cuáles son los principales puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria?
1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
(1) Color de los sólidos
1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro
2. Sólido verde: carbonato básico de cobre
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristal de sulfato de cobre
4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio
p >5. Sólido amarillo claro: azufre
6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio. mercurio y otros metales
8. Sólido negro: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico, (negro de carbón, carbón activado)
9. hidróxido de hierro
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio
p>( 2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno
12 Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre
13. Solución verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso
14. Solución amarilla: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico, solución de nitrato de hierro
15. Solución morada: solución de permanganato de potasio
16. Solución morada: solución de tornasol
(3) Color del gas
Gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno
p>
18. Gas amarillo verdoso: cloro
19. Gas incoloro: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
2. Química de la escuela secundaria, parte 3
1. Los tres principales procesos químicos en la antigua mi patria: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
2. Tres tipos de reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres visiones sobre la composición y composición de la materia:
(1) El dióxido de carbono está compuesto por elementos carbono y oxígeno
(2); El dióxido de carbono está compuesto por moléculas de dióxido de carbono;
(3). Una molécula de dióxido de carbono está compuesta por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Tres causas de la contaminación del agua:
(1) Vertido indiscriminado de "tres desechos" industriales,
(2) Vertido indiscriminado de aguas residuales domésticas
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(3) Aplicación aleatoria de pesticidas y fertilizantes
8 Tres métodos de recolección de gas: método de drenaje (gas que no es compatible con el agua) y aire ascendente. método de escape (gas que es más denso que el aire), método de escape de aire hacia abajo (gas con una densidad menor que el aire).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa son: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa atómica permanece sin cambios.
10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentar el soluto, reducir el disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir).
11. Tres condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: generación de agua, gas o precipitación.
12 Tres fertilizantes químicos principales: N, P, K
13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Sustancias ardientes que emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas.
15. Sustancias combustibles y reductoras: hidrógeno, monóxido de carbono, carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (de uso común).
17. Tres propiedades químicas del CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Los tres principales combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)
19. Tres metales negros: hierro, manganeso y cromo.
20. Tres óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido férrico y tetraóxido férrico.
21. Tres óxidos para la fabricación del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.
22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. Las tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa refractaria, soda cáustica y soda cáustica.
25. Por descomposición térmica del carbonato básico de cobre se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (óxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.
26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y núcleo de llama.
28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido soplar. apagar una lámpara de alcohol con la boca.
29. Las tres funciones de la varilla de vidrio en la purificación de la sal gruesa: agitación, drenaje y transferencia.
30 Tres se basan en la operación de filtración del líquido: (1) Vaso de precipitados. al verter el filtrado La boca del embudo está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre un extremo del papel de filtro de tres capas, (3) la boca del extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.
31. Tres pasos para la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos para mezclar concentrado con diluido: cálculo, medición y disolución.
33. Tres instrumentos para mezclar espeso y diluido: vaso de precipitado, probeta medidora y varilla de vidrio.
34. Tres sustancias que liberan calor cuando se exponen al agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.
35. Las razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido es más alto que el borde del papel de filtro.
36. Tres principios de manipulación de medicamentos: No tocar el medicamento con las manos, no acercar las fosas nasales al recipiente para oler el medicamento y no probar ningún medicamento.
37. Tres significados del orden de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es su actividad; (2) Cuanto más alta sea la clasificación, el metal delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido (3) El metal en frente puede reemplazar al metal en la parte posterior; de su solución salina.
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura, (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no cambia mucho debido a la influencia de la temperatura (3) La solubilidad de muy pocas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.
39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) Temperatura, (2) Si se agita o no (3) Tamaño de las partículas sólidas
40. Óxido: Hierro, agua, oxígeno.
41. Hay tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.
42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
3. Componentes importantes de las mezclas habituales en la química de secundaria.
1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2)
2. : monóxido de carbono (CO)) e hidrógeno (H2)
3. Gas de carbón: monóxido de carbono (CO)
4. Gas natural: metano (CH4)
<. p>5. Piedra caliza/mármol: ( CaCO3)6. Arrabio/acero: (Fe)
7.
8. Óxido: (Fe2O3)
IV. Nombres comunes de sustancias habituales en la química de secundaria
1.
2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, sosa, álcali oral
3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa refractaria, sosa cáustica, sosa cáustica.
4. Óxido de calcio (CaO): cal viva
5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal apagada
6. : hielo seco
7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico
8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina
9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): vitriolo azul, vitriolo biliar
10. Metano (CH4): biogás
11. >12. Ácido acético (CH3COOH): ácido acético
13. Óxido de hidrógeno (H2O2): peróxido de hidrógeno
14. Mercurio (Hg): mercurio
15. Bicarbonato de sodio (NaHCO3): bicarbonato de sodio
IV. Escuela secundaria Acidez y alcalinidad de soluciones químicas
1. Soluciones ácidas: soluciones ácidas y ciertas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)
2. Soluciones alcalinas Solución: solución alcalina y determinadas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)
3. soluciones salinas
5. Escuela secundaria La exposición química al aire cambia la masa
(1) Aumento de masa
1. hidróxido sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado
2. Incrementado debido a la reacción con agua: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre
3. Incrementado por reacción con dióxido de carbono: Hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio
(2) Masa reducida
1. Reducido por volatilización: clorhídrico concentrado; ácido, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado
2. Reducido por la intemperie: cristales de carbonato de sodio.
6. Inspección de sustancias químicas en escuelas secundarias
(1) Inspección de gases
1. , si la madera Si el artículo se enciende nuevamente, es oxígeno.
2. Hidrógeno: encender el gas en una punta de vidrio, cubrirlo con un vaso seco y frío, observar si hay gotas de agua en la pared del vaso, verter agua clara de cal en el vaso, si es así. no se vuelve turbio, es hidrógeno
3. Dióxido de carbono: Vierta agua de cal clara. Si se vuelve turbio, es dióxido de carbono.
4. Gas amoníaco: utilice papel tornasol húmedo de color rojo púrpura. Si el papel de prueba se vuelve azul, es gas amoníaco.
5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.
(2) Prueba de iones
6. Iones de hidrógeno: añadir gota a gota solución de prueba de tornasol violeta/añadir partículas de zinc
7. solución/solución de sulfato de cobre
8. Iones carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara
9. Iones cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido, si se produce. Se produce un precipitado blanco. iones de cloruro
10. Iones de sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/primera gota de ácido clorhídrico diluido y luego gota de cloruro de bario
11. Iones de amonio: solución de hidróxido de sodio y calentado, poner papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo
12 Iones de cobre: Agregar gota a gota solución de hidróxido de sodio, si se produce un precipitado azul son iones de cobre
13. Iones de hierro: agregue una solución de hidróxido de sodio gota a gota. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, son iones de hierro.
(3) Ejemplos relacionados
14. deteriorado: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido, si se generan burbujas significa que se ha deteriorado
15 Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir ácido clorhídrico diluido gota a gota, si se generan burbujas significa que contiene caliza.
16. Inspección Si NaOH contiene NaCl: primero agregue una cantidad suficiente de ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue la solución de AgNO3 gota a gota. Si se produce un precipitado blanco, contiene NaCl.
17. Compruebe si las tres botellas de solución de prueba son HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido.
Agregue solución de Ba(NO3)2 gota a gota en los tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, es H2SO4 diluido; luego agregue solución de AgNO3 gota a gota, si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido. Almidón: agregue solución de yodo, si. se vuelve azul, contiene almidón.
19. Glucosa: Añadir hidróxido de cobre recién preparado. Si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.
7. Eliminación de impurezas de sustancias
1.CO2 (CO): Pasar el gas por óxido de cobre caliente
2: Pasar. cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio
3. H2 (vapor de agua): a través de ácido sulfúrico concentrado/a través de hidróxido de sodio sólido
4. (en el flujo) encender la mezcla
5. Cu(Fe): Añadir una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido
6. ácido sulfúrico
7. FeSO4(CuSO4): Añadir suficiente polvo de hierro
8. NaCl(Na2CO3): Añadir suficiente ácido clorhídrico
9. ): Agregue una cantidad suficiente de solución de cloruro de bario
10 NaCl (NaOH): Agregue una cantidad suficiente de ácido clorhídrico
11.
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12. NaCl (CuSO4): Añadir una cantidad suficiente de solución de hidróxido de bario
13. NaNO3 (NaCl): Añadir una cantidad suficiente de solución de nitrato de plata
14. NaCl(KNO3): Evaporar el disolvente
15. KNO3 (NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.
16. CO2 (vapor de agua): a través de ácido sulfúrico concentrado.
8. Lo mejor de la química
1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.
2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.
3. El gas de menor densidad es el H2.
4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.
5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.
6. La partícula más pequeña en los cambios químicos es el átomo.
7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil.
Cuando PH=14, es el más alcalino y el de acidez más débil.
8. Los tres elementos N, K y P son los que más faltan en el suelo. El fertilizante nitrogenado más eficaz es la urea.
9. La sustancia natural más dura es el diamante.
10. El primer país en utilizar gas natural es China.
11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
13. El gas más abundante en el aire es el nitrógeno.
14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.
15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
16. El elemento que forma más tipos de compuestos: el carbono
9. Diferencias relevantes
1. Las propiedades físicas del diamante y el grafito son diferentes: debido a la disposición diferente de los átomos de carbono.
2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: debido al diferente contenido de carbono.
3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: esto se debe a que sus composiciones moleculares son diferentes.
(Las propiedades químicas del oxígeno y el ozono son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares; las propiedades químicas del agua y el peróxido de hidrógeno son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares).
4. tipos de elementos: porque el número de protones es diferente.
5. La valencia de los elementos es diferente: Esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.
6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: porque el número de electrones en la capa más externa es diferente
10 Sustancias tóxicas
1. Sólidos tóxicos: nitrito de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.
2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contengan Ba2+ (excepto BaSO4); p>3. Gases tóxicos: CO, óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre
11. Consejos para memorizar la tabla de solubilidad
Las sales de potasio, sodio y amonio se disuelven y los nitratos Las categorías también son iguales
Los sulfatos excepto el bario y el calcio, los haluros excepto la plata y el mercurio (excepto el flúor)
Los carbofosfatos son en su mayoría insolubles, los acetatos son todos solubles
Los La clave para resolver problemas de cálculo químico es leer los datos, leer las sustancias contenidas en cada dato y luego analizar la relación entre las sustancias para descubrir las cantidades y sustancias conocidas.
Por ejemplo: En una actividad extraescolar de química, un alumno quería eliminar cloruro de cobre mezclado en cloruro de potasio sólido (sin introducir otras impurezas). El profesor de química le proporcionó las siguientes soluciones: solución de hidróxido de sodio, solución de hidróxido de potasio y solución de sulfato de sodio. El estudiante ahora toma 59,8 g de una mezcla de cloruro de potasio y cloruro de cobre, los disuelve todos en 200 g de agua y luego agrega 60 g de la solución seleccionada. La reacción se completa, formando 9,8 g de precipitado. Intente responder:
(1) El estudiante eligió la solución.
(2) Calcular la masa de cloruro de cobre en la mezcla y la fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción. (Los resultados están redondeados a un decimal)
59,8 g (cloruro de potasio y cloruro de cobre) + 200 g de agua + 60 g (hidróxido de potasio y agua) = 9,8 g (hidróxido de cobre) es una mezcla que no se puede utilizar directamente en los cálculos de ecuaciones, por lo que se sabe que la masa del hidróxido de cobre es 9,8 gy se puede calcular escribiendo la ecuación de reacción
1. Producción de oxígeno:
2KClO3 (MnO2). , calentamiento) = 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 calentamiento = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2 Producción de hidrógeno:
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2. ↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
3. Producción de dióxido de carbono:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ (no se puede utilizar H2SO4)