¿Cómo redactar un informe experimental para preparar sulfato ferroso de amonio?
La cantidad de sulfato ferroso y sulfato de amonio puede reaccionar para formar sulfato ferroso de amonio [FeSO4] con menos solubilidad. (Sulfato de amonio) 2SO4 .6H2O, cristal verde claro], el nombre comercial de este cristal es sal molar. En este experimento, primero se disuelven virutas de hierro en ácido sulfúrico diluido para obtener sulfato ferroso.
Fe (limaduras de hierro) + H2SO4 (diluido) = FeSO4 + H2? ↑
Luego agregue cantidades iguales de sulfato ferroso y sulfato de amonio para que reaccionen entre sí y generen sulfato ferroso de amonio con baja solubilidad, caliente y concentre, enfríe a temperatura ambiente y precipite el sulfato ferroso de amonio. feso 4+(NH4)2so 4+6H2O = feso 4(NH4)2so 4 6H2O?
El sulfato ferroso de amonio es una sal doble. Generalmente, las sales ferrosas se oxidan fácilmente en el aire, pero son relativamente estables después de formar sales dobles y no se oxidan fácilmente. Por lo tanto, a menudo se utilizan para preparar soluciones estándar de iones ferrosos en análisis cuantitativos.
Añadir 10 ml 3 mol L-1 H2SO4 al matraz Erlenmeyer lleno de limaduras de hierro, y calentar al baño maría en un lugar ventilado (prestar atención a controlar la velocidad de reacción para evitar que la reacción se deteriore). demasiado rápido y la solución de reacción se pulveriza) hasta que desaparezcan. Durante la reacción, se debe agregar un poco de agua adecuadamente para mantener el volumen original. Filtrar a presión reducida mientras está caliente. Enjuague el matraz cónico y el embudo con una pequeña cantidad de agua caliente y escúrralos. Vierta la solución en un plato de evaporación.