Pequeños puntos en fórmulas químicas
En el pasado, las personas no sabían escribir su propia fórmula molecular "correcta" sin conocer la estructura molecular exacta de algunas de las moléculas que estaban estudiando, sólo podían utilizar pequeños puntos para arrastrar algunas posibles. fórmulas detrás de ellos. Por ejemplo, KAl(SO4)2.12H2O, la fórmula experimental muestra que hay doce aguas, pero ¿cómo escribir estas 12 aguas en la fórmula iónica de KAl(SO4)2? ¿de ninguna manera? ! Luego tenemos que "arrastrarlos" detrás de KAl(SO4)2. Por supuesto, ahora todo el mundo sabe que (?)KAl(SO4)2.12H2O es en realidad [k (H2O) 6] [Al (H2O) 6] 3 (SO4) 2 2-.
En la estructura sólida del alumbre, los cationes ocupan sólo los "huecos" de la red formada por los aniones SO42-. Debido al gran volumen de SO42-, el "espacio" reticular formado también es grande. Los cationes K y Al3 son muy pequeños, por lo que se "senten" vacíos en el espacio y no tienen bordes en todos los lados. La relación de radio de los cationes y aniones no coincide y la estructura cristalina es inestable. "se pone" agua La "pequeña capa de cuero" hecha se convierte en iones hidratados, pretendiendo ser grasa, y la proporción de radio de iones catiónicos y aniónicos (hidratados) es la correcta: la red es estable.
La. Lo mismo ocurre con el CuSO4.5H2O divalente. El ion hidratado del cobre es [Cu(H2O)6]2 y [Cu(H2O)6]2 no puede acomodarse en el espacio reticular formado por SO42-, solo podemos acomodarlo. [Cu(H2O)5]2. "Renunciando a regañadientes", perdiendo un H2O, formando un [Cu(H2O)5]2 SO4 2-sólido
Por supuesto, mucha gente todavía escribe CuSO4. 5H2O como CuSO4.5h2o para facilitar la escritura, no se debe ignorar el "Significado".