La palabra "problemas" se encuentra en el Diccionario Oxford.
Reacciones combinadas
1. Combustión de magnesio en el aire: 2 mg + 2 mg de oxígeno.
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4al+3o2al2o3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2 H2+O2·2H2O.
5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O5.
6. El azufre en polvo se quema en el aire: S+O2 SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: C+O2 CO2.
8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C+CO2 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 2CO2.
11. Reacción entre dióxido de carbono y agua (se introduce dióxido de carbono en la solución de prueba de tornasol violeta): CO2+H2O==H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O = = Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 2NaCl.
Reacción de descomposición
15, utilizando peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2h2o 2 2h2o+O2 =
16, calentando permanganato potásico: 2kmno4 k2mno4+ MnO2+O2 =
17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2h2o2h2 =+O2 =
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = = H2O+CO2. =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3 Cao+CO2 =
Reacción de sustitución
20. solución de sulfato de cobre: Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): zinc + ácido sulfúrico = = sulfato de zinc + H2 =
22. magnesio + 2hcl = =Cloruro de magnesio+H2 =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+Kukukuku+H2O.
24. Utiliza carbón para reducir el óxido de cobre: C+2cuo2cu+CO2 =
25. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+CH2+Co
<. p>26 .Reducción con coque de óxido de hierro: 3c+2fe2o3 4fe+3co2 =Otros
27. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2 NaOH+cuso 4 = = Cu(OH)2↓+na2so4.
28. Combustión de metano en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O.
29. El alcohol quema en el aire: C2H5OH+3O2CO2+3H2O.
30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3co+Fe2O3, 2fe+3co2.
32. Clarificación de dióxido de carbono mediante agua de cal (dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2 = = CaCO3↓+H2O.
33. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.
34. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
35. y Reacción del ácido clorhídrico concentrado (principio de extinción de incendios con espuma): Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
Uno. Reacción de sustancia y oxígeno:
①Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2 mg + oxígeno 2 mg.
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4al+3o2al2o3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2 H2+O2·2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O5.
7. El azufre en polvo se quema en el aire: S+O2 SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: C+O2 CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. en: 2CO+O2 2CO2.
11. Combustión de metano en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O.
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH+3O2CO2+3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2h2o2h2 =+O2 =
14. : Cu2(OH)2co 3 2cuo+H2O+CO2 =
15. Calentamiento clorato potásico (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 2kCl+3o2 =
16. permanganato de potasio: 2kmno4 k2mno4+MnO2+O2 =
17 El ácido carbónico es inestable y se descompondrá: H2CO3 = = H2O+CO2 =
18. Cao+CO2 =
p>Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción por hidrógeno del óxido de cobre: H2+Kukukuku+H2O.
20. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: C+2cuo2cu+CO2 =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3c+2fe2o3 4fe+3co2 =
22 .Utilizar coque para reducir fe3o 4:2C+fe3o 4 3Fe+2 CO2 =
23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3co+Fe2O3, 2fe+3co2.
25. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4Co+Fe3O4, 3Fe+4Co2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Escribe zinc y sulfato de zinc diluido + ácido sulfúrico = sulfato de zinc + H2
27 Escribe hierro y sulfato de zinc diluido = = FeSO4+H2
28. ácido sulfúrico mg +H2SO4 = = mgso4+H2 escribe
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2al+3h2so 4 = = Al2 (SO4) 3+3h 2 escribe
30. y ácido clorhídrico diluido Zn +2HCl = = ZnCl2+H2 escriba
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl = = FeCl2+H2 =
32. Mg+2HCl = = MgCl2+ H2 escribir
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 escribir
(2) Elemento metal + sal (solución) - otro metal + otro Sal.
34. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.
35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: cobre + nitrato de mercurio = = nitrato de cobre + mercurio.
③Óxido alcalino + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O.
39. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl==CuCl2+H2O.
40. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+h2so4 = =sulfato de magnesio+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl==CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua.
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = CaCO3↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: hidróxido de calcio + dióxido de azufre = = óxido de calcio ↓ + H2O.
⑸Ácido + álcali - sal + agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH==NaCl+H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH==KCl+H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2 HCl+Cu(OH)2 = = cuc L2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2 HCl+Ca(OH)2 = = CaCl 2+2H2O.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3 HCl+Fe(OH)3 = = FeCl 3+3H2O.
53. Medicamento con hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3 HCl+Al(OH)3 = = ALC L3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O.
56. Reacción entre ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: h2so 4+Cu(OH)2 = = cuso 4+2H2O.
57. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio = = nitrito de sodio + H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal.
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
60. = 2NaCl+ H2O+CO2 =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: carbonato de magnesio + cloruro de hidrógeno = = cloruro de magnesio + H2O + dióxido de carbono =
62. Solución de ácido clorhídrico y nitrato de plata: HCl +AgNO3==AgCl↓+HNO3.
63. Reacción entre ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 =
64. Reacción entre ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2 =. =BaSO4↓+2HCl.
(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH + cuso 4 = = Cu(OH)2↓+na2so 4 .
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = Fe(OH)3↓+3 NaCl
67. L2 = = Mg(OH)2↓+2 NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH+cuc L2 = = Cu(OH)2↓+2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Hidróxido de calcio + carbonato de sodio = = carbonato de calcio ↓ + 2 hidróxido de sodio.
(8) Sal + sal - dos nuevas sales.
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O==H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: óxido de calcio + H2O = = hidróxido de calcio.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O==2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O==H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4?5H2O sulfato de cobre+5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
Aplicación de los fenómenos de reacción de la ecuación química
2Mg+O2 El 2MgO arde violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, produce sólidos blancos y libera calor, produciendo una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.
Experimento de Lavoisier de 2Hg+O2·2Hg o líquido blanco plateado y sólido rojo.
2Cu+O2 El metal rojo 2Cu se convierte en un sólido negro.
El metal blanco plateado 4al+3o2al2o3 se convierte en un sólido blanco.
3Fe+2O2 Fe3O4 arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo sólidos negros y liberando calor.
El C+O2, CO2, arde violentamente, produce luz blanca y desprende calor, enturbiando el agua de cal.
S+O2 El SO2 arde violentamente, desprende calor, estimula gases olorosos, aparecen llamas de color azul claro en el aire y llamas de color azul violeta en el oxígeno.
La llama azul claro 2H2+O2-2H2O emite calor y produce combustible líquido (agua) de alta energía, lo que hace que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
La violenta combustión del 4P+5O2 2P2O5, la gran cantidad de humo blanco, la liberación de calor y la producción de sólidos blancos demuestran el contenido de oxígeno en el aire.
La llama azul del CH4+2o 2·2H2O+CO2, los gases producidos por la combustión del metano y del gas natural enturbian el agua de cal y hacen azul el sulfato de cobre anhidro.
2c2h 2+5o 2·2H2O+4 CO2 llama azul, exotérmica, humo negro, líquido (agua) Oxiacetileno Los gases producidos por la llama enturbian el agua de cal y hacen azul el sulfato de cobre anhidro, así como. soldadura y corte de metales.
2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Produce gas, usa chispas para volver a encender el palo de madera. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ El morado se vuelve negro, se produce gas y la madera se vuelve a encender con chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
El experimento de Lavoisier 2HgO 2Hg+O2 ↑ convierte el rojo en blanco plateado y produce gas. Vuelve a encender el palo de madera con una chispa.
2 H2O 2 H2+O2 el agua se electroliza en hidrógeno y oxígeno.
Cu2(OH)2co 3 2CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH4CO3NH3 ↑+H2O+CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared del tubo, enturbiando el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se produce hidrógeno en el laboratorio.
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Magnesio + ácido sulfúrico = = sulfato de magnesio + H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
2Al+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3 H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
El color rojo del Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
El negro Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, utilizando el efecto reductor del hidrógeno.
WO3+3H2 W+3H2O funde tungsteno metálico y usa hidrógeno para reducirlo
MoO3+3H2 Mo+3H2O funde molibdeno y usa hidrógeno para reducirlo
2na+ La combustión violenta de Cl2 2nac, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla, la llama ligera de H2+Cl2·2HCl, la formación de compuestos de valencia con niebla blanca en la boca de la botella y la preparación de ácido clorhídrico.
CuSO_4+2 NaOH = Cu(OH)2↓+Na_2SO_4 Experimento de la ley de conservación de masa de líquido claro superior de precipitado azul.
Uno de los contaminantes del aire, el 2C+O2 2CO, es una reacción común en las estufas de carbón y la causa de la intoxicación por gas.
2CO+O2 2CO2 combustión de gas de llama azul
C+Cuo2cu+CO2 = el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara.
2fe2o 3+3c 4fe+3c 02 = metal de fundición
Fe3O4+2c3fe+2co2 = metal de fundición
Carbono + dióxido de carbono
CO2+H2O==H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 CO2 ↑+H2O el rojo tornasol se desvanece.
ca(OH)2+CO2 = = CaCO3↓+H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Pinta las paredes con dióxido de carbono y mortero de cal.
CaCO3+H2O+CO2 = = Ca (HCO 3 ) 2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente formando cuevas y piedras meteorológicas.
ca (HCO 3) 2 CaCO3↓+H2O+CO2 ↑ precipita de color blanco, formando incrustaciones de gas y enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas
El bicarbonato de sodio na2co 3+H2O+dióxido de carbono produce gas, enturbiando el agua de cal clara.
Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva utilizando CaCO3 CaO+CO2 ↑.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua de cal clara. El gas se utiliza para preparar dióxido de carbono y eliminar las incrustaciones en el laboratorio.
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas hace que el agua de cal transparente se vuelva turbia.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas hace que el agua de cal transparente se vuelva turbia.
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
CuO+CO El negro del Cu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que funde el metal y enturbia el agua clara de cal.
El principio de fundición de metal con Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales
Principio de fundición de metales WO3+3CO W+3CO2
Ácido acético + hidróxido de sodio = ácido acético + H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
La llama azul del C2H5OH+3O2CO2+3H2O, el gas que enturbia el agua de cal, y la combustión exotérmica del alcohol.
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja y se utiliza para la fundición de cobre húmedo y el revestimiento de cobre.
Mg+FeSO4==La solución de Fe+MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2 = = Hg+Cu(NO3)2.
Cu+2 agno 3 = = 2Ag+Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta de plata.
La superficie metálica de color blanco azulado está recubierta con una capa de sustancia roja de cobre.
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HCl==CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul.
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+2HCl==MgCl2+H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HCl==CaCl2+H2O el sólido blanco se disuelve.
NaOH+HCl==NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
Cu(OH)2+2 HCl = = cuc L2+2H2O el sólido azul se disuelve.
mg(OH)2+2 HCl = = MGC L2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de aluminio + ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio + 3H2O sólido blanco disuelto Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3 + 3 HCl = = FeCl3 + 3H2O marrón rojizo El precipitado es disuelto y la solución es amarilla.
Hidróxido de calcio + ácido clorhídrico = = cloruro de calcio + dihidrato
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar el Cl- principio.
fe2o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
al2o 3+3h2so 4 = = Al2 (SO4) 3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Disolver CuO+H2SO4==CuSO4+H2O sólido negro, la solución será azul.
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+h2so4 = =Sulfato de magnesio+H2O se disuelve el sólido blanco.
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+h2so 4 = = cuso 4+2H2O El sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = = sulfato de calcio + 2H2O
Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio + 2H2O Se disuelve el sólido blanco.
2al(OH)3+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
2Fe(OH)3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo y la solución es amarilla.
ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4↓+2H2O genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar el principio SO42--.
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido, para probar el principio del SO42--.
ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4↓+2 HNO 3 produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido, para probar el principio del SO4 2-.
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2 HNO 3 = = Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul.
Óxido de zinc + ácido nítrico = nitrato de zinc + H2O sólido blanco disuelto.
Óxido de magnesio + ácido nítrico = = nitrato de magnesio + H2O sólido blanco disuelto.
Óxido de calcio + ácido nítrico = = nitrato de calcio + H2O sólido blanco disuelto.
Hidróxido de sodio + ácido nítrico = = nitrito de sodio + H2O
Cu(OH)2 + 2hno3 = = Cu(NO3)2 + 2H2O sólido azul disuelto.
Mg(OH)2+2hno3 = = Mg(NO3)2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3+3hno3 = = Al(NO3)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de calcio + ácido nítrico = = nitrato de calcio + 2H2O
Fe(OH)3 + 3 HNO3 = = Fe(NO3)3 + 3H2O Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo, y la solución es amarilla.
3Hidróxido de sodio + ácido fosfórico = = 3H2O + fosfato trisódico
3n H3+h3po 4 = = (NH4) 3po 4
2NaOH+CO2== Na2CO3 +H2O absorbe CO2 del CO, O2 y H2.
2 NaOH+SO2 = = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = = na2so 4+H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico.
La solución FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3↓+3 NaCl se vuelve amarilla y forma un precipitado marrón rojizo.
Se forma un precipitado blanco en ALC L3+3 NaOH = = Al(OH)3↓+3 NaCl.
Cloruro de magnesio + hidróxido de sodio = = hidróxido de magnesio ↓ + cloruro de sodio
cuc L2+2 NaOH = = Cu(OH)2↓+2 NaCl la solución se desvanece, formando precipitación de color azul .
CaO+H2O = = Ca(OH)2 El sólido del bloque blanco se convierte en polvo, la lechada de cal se elabora a partir de cal viva.
ca(OH)2+SO2 = = caso 3↓+H2O tiene un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias.
ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
ba(OH)2+na2co 3 = = BAC O3↓+2 NaOH tiene un precipitado blanco.
ca(OH)2+k2co 3 = = CaCO3↓+2k OH tiene un precipitado blanco.
Sulfato de cobre + 5H2O = = ¿sulfato de cobre? Los cristales azules de H2O se convierten en un polvo blanco.
El polvo blanco de sulfato de cobre + H2O sulfato de cobre + 5H2O se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua.
AgNO 3+NaCl = = AgCl↓+Nano 3 El precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar para otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido y precipita (reacciones similares a otros sulfatos) para probar iones sulfato.
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl tiene un precipitado blanco.
MGC L2+Ba(OH)2 = bacl 2+Mg(OH)2↓
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Carbónico ácido Magnesio + cloruro de hidrógeno = = cloruro de magnesio + H2O + dióxido de carbono
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar el amonio en la solución. ion.
NH4Cl+KOH==KCl+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.
Lista de vocabulario de noveno grado
Unidad 1
Tarjetas didácticas
Vocabulario Vocabulario
Leer en voz alta
Pronunciación Pronunciación
Específica explícita
Recuerda, recuerda
Gramática Gramática
Diferente
p>Frustrante y decepcionante
Frustrante y decepcionante
Rápido, rápido, rápido
Agregar suplementos mejorar
Emocionado y emocionado
p>
Para nada, para nada.
Fin Fin
Pronunciación...; Anuncio
Hablando Hablando
Lento
Error Error
p>
Comete un error
Coma Coma
Desafío Desafío
Solución Solución
Más tarde Más tarde
Reconoce esto; comprende/date cuenta
Las cosas importan; importan
No importa.
El miedo es miedo
Miedo de hacer esto.
Riendo burlonamente; riendo
Frase completa
Oración completa
El secreto del secreto del éxito
Aprendiz
Tomar notas Tomar notas
$ semestre
Impresionar a la gente
Los problemas son difíciles de preocupar
Rápido Rápido
Encontrar Encontrar
Suavidad
Composición del maquillaje
Ensayo
Proceso de transacción
Procesamiento
A menos que
Injusto injusto
Resolver
Preocuparse por ..como.. .como
responsabilidad del deber
fácilmente
influir en la influencia;
Enojarse con alguien...
Pasa de largo; desaparece
Amistad; amistad
Si pierdes, pierdes;
En desacuerdo
Desarrollo Crecimiento; Desarrollo
Unidad 2
Diario
Comics Comics
Muerte muerte; muerte
Asequible
Causa; crecimiento
Suyo
La paciencia es paciencia.
Por fin
Decidido, decidido
Tomar una decisión, tomar una decisión
Principal
Necesidades necesarias
p>
Lo que sorprende a alguien es...
Totalmente cierto; solo
aunque
no más
Siéntete orgulloso de la atención; ten cuidado
Presta atención
Presta atención...
Ríndete, ríndete
Residuos
No...ya no
Unidad 3
Pinchazo
Permiso Licencia
Estúpido idiota
Pendientes y tachuelas
En lugar de reemplazar
Quédate despierto toda la noche y mantente despierto
Concentración concentrada
Concéntrese en
p>
Estudiar la investigación; estudiar
Diseño del diseño; considerar
regalo ahora
actualmente
oportunidad oportunidad
oportunidad
p>
Oportunidades de voluntariado
Experiencia local
Experiencia;
Miembro Miembro; Miembro
Caos Insoportable
Hogar de ancianos y residencia de ancianos
Sueño, sueño
Respuesta; respuesta
Boletín; comunicado
Obediencia a la obediencia
En el camino hacia el poder; obstáculos
Para alcanzar la plenitud; lograr
Raza carrera; competencia
Realista
p>Enseñar religión
La importancia es importante
Cuidado Cuidado
Cuidado cuidado; preocupación
Éxito; llegar
Punto; pelea
Unidad 4
Miles de millones
Atención médica
Investigación; investigación
p>Atar corbata
Preocupación ansiedad
Y si...
Espinillas
Examen de examen
Energético
Seguro de sí mismo
Permiso; p>ella misma
El problema es irritante; estorba
No... en absoluto.
Exasperante; conduciendo a la desesperación
Bastante tranquilo; bastante
Mucho, mucho más
Progreso...
Círculo; estrato
Oyente
Conocedor
Expresión
Decepcionar... decepcionar...
Para resolverlo; pensarlo bien
El resto restante
Asistencia para ayudar
Primeros auxilios Primeros auxilios
Cerca cercana
Estante Estante
Libro de problemas
Ocultar
Noticias; presión; apretar
profundamente
abajo, abajo; correcto es correcto
quemar quemar;
rodilla
dolor; doloroso
lesión lesión; daño
seguridad
Cotización ofrecida
Rechazar Rechazar; Rechazar
Ayudar es útil
Hospitalidad
Quemar quemar
p>Unidad 5
Formación; Forma
Final Final
Ansioso
Preocupación y angustiado
Dueño dueño
Universidad de Oxford Universidad de Oxford
Persiguiendo persiguiendo
Cielo día
p>HelicópteroHelicóptero
Biología
Atrapando; atrapando
Infeliz no feliz
Extremadamente muy
Entrevista entrevista
Ruido ruido; ruido
Viento y viento
Vecinos vecinos
Pasos
Basura
Cosas misteriosas
Liderazgo a cargo
Mono mono
Huir
Ladrar llorar
Oler
Dedos
Ascensor Ascensor
Piedra Piedra
Hormiga Hormiga
Océano Océano
Deshonesto
Fingir Fingir
Agotar
Esforzarse Intento
Hemingway Hemingway
Mark Twain
< Fred. Dispositivo lector de imágenes (abreviatura de dispositivo electrónico lector de figuras)Revisión de Unidades 1-5
Neto
Apagado
Polar osoOso polar
Vietnam Vietnam
Unidad 6
Preferencia preferencia
Letras de letras
Gentil y gentil de;
No me gusta No me gusta
Recordatorio recordatorio
Corazón a corazón
Cadena de cadena
Fregadero fregadero
Río Amarillo Río Amarillo
Pescador pescador
Más cercano
Entretenimiento
Características;
Fotografía Fotografía; Fotografía
Galería Museo de Arte; Galería
Fotógrafo Fotógrafo
Exposición de exhibición
Exposiciones en exposición
Fotografías
El interés llama la atención de... interesado en.
Nivel de clase; tipo
Cualquier cosa, lo que sea
Señorita, señorita
Sugerencia para mostrar
Energía vitalidad; fuerza
Bien = bien. OK
El profesor está de acuerdo con esta opinión
Objeción
Honesto y honesto
Por supuesto
El traje le queda bien
Adecuado para alguien.
Para adaptarse al gusto de alguien
Esperamos con ansias
Esperamos con ansias algo más
Dulce, dulce, dulce, dulce
Sabor; sabor
Sinceramente
Nocivo para...
En realidad, en realidad
Freír frito
Principalmente
lejos de...
Consenso de opinión
en sí mismo
laboratorio de laboratorio
tipo tipo
cáncer cáncer
barbacoa
levantar
peligro de aventura
galleta galleta;
Principal principal; principal
Interjección
Etiqueta de etiqueta
Pregunta adicional
Abreviatura; Forma abreviada
Delicioso sabe bien
Vegetariano
Lo impactante hace...
Unidad 7
Fatiga causada por la fatiga
Educativo
Tranquilo
Encantador
Emocionante
Relajación
Florida Florida
Caminata de larga distancia
Amazonía Amazon
Selva tropical
Caída; otoño) embalaje...
luz ligera; luz; luz
Nombre de la agencia de viajes Ace
Eastern Oriental