¿Cuáles son los contenidos de prueba específicos de cada especialización en el método de calificación de materias GRE?

Todas las subpruebas tienen una duración de 170 minutos y diferentes tamaños de preguntas. La fecha límite de inscripción para el subexamen de este año es el 18 de septiembre. Entre ellos, hay 100 preguntas en el examen de física, 66 preguntas en el examen de matemáticas, 120 preguntas en el examen de química y 230 preguntas en el examen de literatura. La puntuación mínima es 200 y la puntuación máxima es 990. Por lo general, debe obtener una puntuación cercana a la máxima puntuación; de lo contrario, es mejor no realizar el examen.

El siguiente es el contenido del examen de cada materia.

Contenidos de la subprueba de Matemáticas GRE

1. Cálculo (cálculo univariable y multivariable, aplicación de cálculos, relación entre cálculo y geometría analítica y trigonometría, ecuaciones diferenciales).

2. Álgebra (álgebra elemental, álgebra lineal (matriz, ecuaciones lineales, espacio vectorial, transformación lineal, polinomios característicos, valores propios, vectores propios), álgebra abstracta y teoría de números (teoría de grupos elemental, teoría de anillos y teoría de módulos, campo). teoría, teoría de números))

3. Otros (análisis de variables reales elementales (series, secuencia de funciones, continuidad, diferenciabilidad, integrabilidad, topología sobre R y Rn), matemáticas discretas (lógica, conjuntos, matemáticas combinatorias, teoría de grafos, métodos de cálculo), otros (topología, geometría, multivariables, estadística de probabilidad, análisis numérico))

Nota: La descripción anterior de los temas del examen no debe considerarse exhaustiva porque se necesitan muchos otros conceptos relacionados; para ser entendido.

Contenido de la subprueba de Física GRE

170 minutos

100 preguntas

Las puntuaciones se convierten de puntuaciones brutas a puntuaciones escaladas. Las puntuaciones varían de 200 a 990 y son las mismas para todas las materias.

No se permiten calculadoras ni tablas de logaritmos.

El PDF puede tener algunas preguntas que no están cubiertas en el examen.

Sección de examen:

1. Mecánica clásica: (Cinemática, leyes de Newton, trabajo y energía, rotación de eje fijo, dinámica de sistemas de partículas, movimiento del centro de masa, mecánica celeste, tres- Dinámica de partículas dimensionales, fórmulas lagrangianas y hamiltonianas, marcos de referencia no inerciales, mecánica de fluidos preliminar)

2. Electromagnetismo: (electrostática, corriente eléctrica y corriente continua, campo magnético en el espacio libre, fuerza de Lorentz, Inductancia, Maxwell). ecuaciones y aplicaciones, ondas electromagnéticas, corriente alterna, campos electromagnéticos en la materia)

3 Óptica y fenómenos ondulatorios: (características de las ondas, superposición, interferencia, difracción, óptica geométrica, polarización, efecto Doppler)

4. Sistema térmico: (leyes de la termodinámica, procesos termodinámicos, ecuación de estado, gas ideal, teoría de la energía cinética, conjuntos, conceptos estadísticos y cálculos de cantidades termodinámicas, expansión térmica y conducción de calor)

5. Mecánica cuántica: (Conceptos básicos de la mecánica cuántica, ecuación de Schrödinger (incluido el potencial cuadrado, resonancia, átomo de hidrógeno), espín, momento angular, simetría de la función de onda, teoría básica de la perturbación)

6. Física atómica : (Características de los electrones, modelo de Bohr, cuantificación de energía, estructura atómica, pop atómico, reglas de selección, radiación de cuerpo negro, rayos X, electrones en campos electromagnéticos)

7. , dilatación del tiempo, contracción de longitud, simultaneidad, energía y momento, cuatro vectores, transformación de Lorentz, superposición de vectores)

8. , el papel de las partículas cargadas y la materia, interferómetros láser y ópticos, análisis dimensional, aplicaciones preliminares de probabilidad y estadística)

Otros: (Física nuclear y física de partículas (propiedades nucleares, desintegración, fisión y fusión). , reacciones, propiedades de partículas elementales), física del estado sólido (estructura cristalina, difracción de rayos X, propiedades térmicas, teoría electrónica de los metales, semiconductores, superconductores), otros (astrofísica, métodos matemáticos, aplicaciones informáticas))

Aplicaciones matemáticas:

Cálculo de una variable y multivariado, sistemas de coordenadas (coordenadas rectangulares, cilíndricas y esféricas), álgebra vectorial, operadores diferenciales vectoriales, transformadas de Fourier, ecuaciones diferenciales parciales, problemas de fronteras, matrices y determinantes. funciones de variables complejas.

Contenido de la subprueba de Química GRE

Química analítica:

A. Recopilación de datos y análisis de errores estadísticos, análisis estadístico

B. Solución estándar - terminología de concentración, estándar principal

Equilibrio homogéneo - equilibrio ácido-base, equilibrio redox, titulación compleja

Equilibrio isomérico - análisis gravimétrico, solubilidad, titulación por precipitación y química. separación.

Análisis instrumental: análisis electroquímico, análisis espectroscópico, análisis cromatográfico, análisis térmico y calibración de instrumentos.

F.Aplicaciones en el medio ambiente

G. Análisis radioquímico.

Química inorgánica:

A. Ley periódica de los elementos, estado de oxidación, química nuclear

B. Compuestos iónicos: influencia de la estructura cristalina, energía reticular, radio iónico y relación de radio.

C.***compuestos valenciales-diagrama de estructura de Lewis, grupo de puntos moleculares, concepto de teoría de repulsión de pares de electrones de capa de valencia, teoría de enlaces de valencia molecular y teoría de orbitales híbridos, * * * enlaces de valencia y van der Waals de elementos radio, interacciones intermoleculares.

D. Metales y semiconductores-Propiedades estructurales, teoría de bandas de energía, efectos físicos y químicos de la teoría de bandas de energía

E. -teoría de bases, método del sistema solvente

f Propiedades químicas de los elementos del grupo principal: estructuras electrónicas, reacciones y reducciones, propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.

gPropiedades químicas de los elementos de transición: estructuras electrónicas, reacciones y reducciones, y propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.

H. Otros temas: química organometálica, catalizadores, química bioinorgánica, química aplicada del estado sólido, química ambiental

Química orgánica:

A. Salud química, nomenclatura - estructuras de Lewis, hibridación orbital, caracterización de formas de materia y estructuras estereoquímicas, análisis conformacional, nomenclatura sistemática IUPAC, espectroscopia (espectroscopia de infrarrojos y vibraciones de RMN 1h y 13C * * *)

b. , reacción e interconversión de grupos funcionales: alcanos, alquenos, alquinos, dienos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres, epóxidos, sulfuros, tioles, compuestos aromáticos, aldehídos, cetonas, carboxilos, ácidos y sus derivados y aminas.

C. Mecanismo de reacción: sustitución nucleófila y adición nucleófila, sustitución nucleófila de compuestos aromáticos, adición electrófila, sustitución electrófila aromática, eliminación, Diels-Alder y otras reacciones de cicloadición.

D. La naturaleza química de los intermedios de reacción: C+, C-, radicales libres, carbeno (estructura de 6 electrones sin carga), fenilacetileno, enol.

e. Preparación y reacciones de compuestos organometálicos: reactivos verdes y reactivos de organolitio, litio organocobre, otros reactivos y catalizadores de metales de transición y de grupos principales.

fOtros temas-* * *Vibración, teoría de orbitales moleculares, catalizadores, teoría ácido-base, concentración de ácido carbónico, aromaticidad, antiaromaticidad, polímeros, lípidos, aminoácidos, péptidos, carbohidratos, ácidos nucleicos, terpenos, síntesis asimétrica, simetría orbital, polímeros.

Química Física

A. Termodinámica: primera, segunda y tercera leyes de la termodinámica, termoquímica, gases y soluciones ideales, energía libre de Gibbs, energía libre de Heimholz, potencial químico, equilibrio químico. , equilibrio de fases, sistemas termodinámicos.

B.Aplicación de la química cuántica y espectroscopia: experimentos clásicos, principios de la química cuántica, estructura atómica y molecular, espectro molecular.

Cinética: mecánica química experimental y teórica, dinámica de soluciones y líquidos, fotoquímica.

Contenido de la subprueba de literatura inglesa GRE

1. Apreciación literaria 40%-55% Interpretar un texto determinado: estas preguntas incluyen: Señalar algunas técnicas de escritura, estilos y alusiones comunes. , citas, significado y concepción artística, estructura gramatical y recursos retóricos, así como algunas técnicas literarias.

2. 15%-20% de la identificación del artículo incluye señalar el año, autor, obra, estilo de trabajo y contenido del trabajo.

3. Antecedentes culturales e históricos 20%-25% harán preguntas sobre antecedentes literarios, conocimientos culturales y antecedentes humanísticos, incluida la identificación de un autor o una obra a través de una reseña literaria o información biográfica. Y debes poder reconocer los personajes, la trama, el trasfondo y otros detalles.

4. Historia y Teoría de la Crítica Literaria 10-15% Identificar y analizar las características y métodos de los diferentes métodos de crítica literaria y de investigación teórica.

El rango temporal de historia literaria se distribuye en el examen de la siguiente manera:

1. Literatura continental, literatura clásica y literatura comparada, aprobado en 1925 (5-10%)

2. Literatura inglesa 1660 (incluido Milton) (25-30%)

3. Literatura inglesa 1660-1925 (25-35%)

4. General 1925 (15-25%)

5. Literatura estadounidense, británica y mundial posterior a 1925 (20-30%)