¡4 preguntas de cálculo de química para la escuela secundaria! buscar solución

1. Análisis: Calcule la masa de Fe a partir de la masa de hidrógeno como 11,2 g, luego la masa de Cu es 17,8-11,2 = 6,6 g (Estudiante, ¿son correctos los datos para esta pregunta? ¿O estoy confundido y no tengo la información? ¿Respuesta correcta?)

2. Análisis: El precipitado es Mg(OH)2, 5,8 g son exactamente 0,1 mol, luego la cantidad de cloruro de magnesio es 0,1 mol (conservación de magnesio), 9,5 g, así que elija B

3. Se añaden 14,8 g de una mezcla de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio al ácido clorhídrico para que reaccione completamente, consumiendo exactamente 50 g de solución de ácido nítrico 31,5.

(1) Escribe la ecuación química de la reacción.

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 (gas)

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 (gas)

(2) Calcula la masa de carbonato de sodio en el Fracción de mezcla.

¿Es ácido clorhídrico o ácido nítrico?

Supongamos que la cantidad de carbonato de sodio es 31,5 (ácido nítrico)

Al observar estos datos, debería ser ácido nítrico, por lo que deberías poder resolver x y usando las dos fórmulas anteriores. y luego calcularlo. ¡No debería necesitar averiguar los datos específicos!

Nivel de calidad: 106x/14,8*100 es suficiente

4. Se calentaron completamente y quemaron en el aire 100 g de la mezcla de hidróxido de cobre y cobre, y se descubrió que la masa sólida todavía tenía 100 g después de quemarse. Si se ponen 100 g de esta mezcla en una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido, la mezcla reacciona completamente y luego se filtra, la masa del sólido obtenido es Wg.

(1) Escribe la ecuación química de la reacción durante la combustión

2Cu O2=2CuO

Cu(OH)2=(calentamiento)CuO H2O p>

(2) Encuentre el valor de W

La masa del sólido es la masa de cobre sin disolver

Supongamos que la cantidad de cobre en la mezcla es x , hidróxido de cobre La cantidad de sustancia es y

64x 98y=100

80*(x y)=100

Calcular x=?

Entonces w=64x

¡Un poco vago, se omite la parte de cálculo!