La respuesta a la última pregunta de química en el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2011 (pregunta completa), ¡¡¡urgente!!!

(1) Proteger la capa de ozono (1 punto)

(2) ① Enriquecer el CO2 del aire para proporcionar CO2 para la síntesis de metanol (todas las demás respuestas razonables se puntuarán) ) (2 puntos) )

②KOH o KHCO3 (2 puntos)

③ 2:1 (2 puntos) 0,75mol/L (3 puntos)

Proceso de resolución de problemas:

A partir de los datos del Experimento 2, se puede juzgar que hubo un exceso de ácido sulfúrico en el Experimento 1. La composición de la mezcla se puede encontrar a partir de los datos del Experimento 1.

138g/mol×n(K2CO3) 100 g/mol×n(KHCO3) = 3,76 g

n(K2CO3) n(KHCO3) = 0,03mol

n(K2CO3) = 0,02mol

n(KHCO3) = 0,01mol

n(K2CO3) ：n(KHCO3) = 2：1

Los datos del Experimento 3 muestran que el ácido sulfúrico ha reaccionado completamente. La concentración de ácido sulfúrico se puede calcular a partir de los datos del Experimento 3.

Dado que los componentes de las mezclas de 3,76 g y 8,46 g son iguales,

n(K2CO3) = 0,02 mol×2,25 = 0,045 mol

n( KHCO3) = 0,01 mol×2,25 = 0,0225 mol

Queda KHCO3 en la solución

CO3 2– H = HCO3–

0,045 mol 0,045 mol 0,045 mol

HCO3– H = CO2 ↑ H2O

0,03 mol 0,03 mol

Entonces n(H ) = 0,045 mol 0,03 mol = 0,075 mol

n (H2SO4) =