Preguntas del examen parcial de química de 2013 para el primer semestre de la escuela secundaria superior

¡Las siguientes son las "Preguntas del examen de química de mitad de período de 2013 para el primer semestre de la escuela secundaria superior" compiladas por Kao.com para su referencia!

Volumen I (Preguntas de opción múltiple)

Por favor modifique la descripción del texto del Volumen I

1. Opción única

1. Es una droga llamada "éxtasis" que ha llegado a algunas zonas de nuestro país desde el extranjero, y actualmente las autoridades judiciales la están investigando y tomando medidas severas. El fármaco contiene 10,37% de nitrógeno y su fórmula estructural simplificada puede ser (　)

A.

B.

C.

D.

2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta (　)

A. La fórmula electrónica del C2H2 es H:C:::C:H

B. En condiciones ácidas, los productos de hidrólisis de CH3CO18OC2H5 son CH3CO18OH y C2H5OH

C. Cuando se añade gota a gota una solución saturada de sulfato de amonio a la solución de clara de huevo, se produce la precipitación. Este proceso pertenece a la salazón de la proteína.

D. En las moléculas de hidrocarburos formadas por 6 átomos de carbono existen como máximo 5 enlaces simples carbono-carbono

3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los nutrientes contenidos en los alimentos es incorrecta ( )

A . Las verduras son la principal fuente de determinadas vitaminas, sales inorgánicas y fibra dietética

B. Los cereales sólo contienen azúcar

C. Los aceites y grasas aportan principalmente grasas, especialmente ácidos grasos superiores esenciales

D. El pescado, los camarones, los huevos, la leche, etc. pueden proporcionar proteínas de alta calidad

4. La Administración Estatal de Alimentos y Medicamentos de mi país emitió un aviso de emergencia el 16 de noviembre de 2000, prohibiendo inmediatamente el uso de medicamentos contra el resfriado. medicamentos que contienen PPA. PPA es la abreviatura en inglés de clorhidrato de fenilpropanolamina. Se sabe que la fórmula estructural simplificada de la fenilpropanolamina es como se muestra en la figura anterior. La siguiente descripción de la fenilpropanolamina es incorrecta: ( )

A Pertenece al grupo aromático. alcoholes

B Es débilmente alcalino y puede reaccionar con ácidos fuertes para formar sales

C Puede sufrir reacciones de esterificación y eliminación

D Bajo ciertas condiciones Al reaccionar con Br2 puede ocurrir una reacción de sustitución en el anillo de benceno

5. ¿Cuál de los siguientes experimentos puede lograr el propósito esperado (　)

A. Prepare el coloide de Fe(OH)3 agregando gota a gota una solución saturada de FeCl3 a la solución hervida de NaOH de 1 mol?L-1

B. Utilice polvo de hidróxido de cobre para detectar el azúcar en la orina

C. Pese 19,0 g de SnCl2 y utilice 100 ml de agua destilada para preparar una solución de SnCl2 de 1,0 mol?L-1

D. Agregue una solución saturada de Na2CO3 al acetato de etilo, agite y elimine una pequeña cantidad de ácido acético en acetato de etilo mediante separación líquida

6. Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, surgen infinitamente nuevos materiales.

¿Cuáles de los siguientes son materiales metálicos ( )

A. Vidrio templado B． Politetrafluoroetileno

C. Aleación de titanio D. Biocerámica

7. La fórmula estructural simplificada de la aspirina es CH3—C—O—C6H4—C—OH Un estudiante especuló que tiene las siguientes propiedades y la suposición incorrecta es ( )

A. Puede ocurrir una reacción de espejo de plata B. Puede ocurrir una reacción de hidrólisis

C. Olor amargo D. Puede ocurrir una reacción de esterificación 9.

8. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es ¿correcto? ( )

A. Los oligoelementos como el yodo, el hierro y el zinc son beneficiosos para la salud humana, por lo que conviene consumir una gran cantidad de alimentos que contengan yodo, hierro y zinc.

B. Los recipientes de aluminio se pueden utilizar en casa para contener sal, vinagre y otros condimentos durante mucho tiempo

C. El sabor dulce cuando la gente mastica arroz se debe a que el almidón se hidroliza a maltosa bajo la acción de la saliva

D. Para ahorrar alimentos, se puede mezclar alcohol industrial que contiene metanol con licor para beber

9. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta (　)

A. Tanto la celulosa como el almidón muestran signos de oxidación cuando se expone al agua yodada Azul

B. Las proteínas, el ácido acético y la glucosa son todos electrolitos

C. El etileno se genera térmicamente a partir de una solución de bromuro de etilo y etanol NaOH

D. Tanto el acetato de etilo como el aceite vegetal comestible se pueden hidrolizar para producir etanol

10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la materia orgánica es correcta (　)

①Los principales componentes del algodón , la seda y el rayón son celulosa

②El almidón, la grasa y las proteínas se pueden hidrolizar bajo ciertas condiciones

③Las sustancias que son fácilmente solubles en gasolina, alcohol, benceno y otros solventes orgánicos son compuestos orgánicos

④ Retire el ácido acético restante del acetato de etilo, agregue el exceso de solución saturada de Na2CO3, agite y deje reposar para la separación.

⑤ Los plásticos, el caucho y las fibras son todos materiales poliméricos sintéticos.

⑥El fraccionamiento y craqueo del petróleo y la carbonización del carbón son todos cambios químicos

A. ①⑤⑥B. ②④C. ①②③⑤D. 3, Preguntas experimentales

11. Hay 7 botellas de líquidos que han perdido sus etiquetas, que pueden ser: ① etanol, ② ácido acético, ③ benceno, ④ acetato de etilo, ⑤ aceite, ⑥ solución de glucosa, ⑦ solución de sacarosa. Ahora utilice los siguientes pasos experimentales para determinar el nombre del líquido contenido en cada botella de reactivo.

Pasos y métodos experimentales Fenómenos experimentales

Ⅰ Etiqueta 7 botellas de líquidos A, B, C, D, E, F y G en orden. Después de oler el olor, solo F. y G se encuentran. El líquido no tiene olor

Ⅱ. Tome una pequeña cantidad de cada uno y agregue agua para diluirlo en el tubo de ensayo. Solo los tres líquidos C, D y E no se disuelven y flotan. en la capa de agua

Ⅲ. Tome una pequeña cantidad de 7 cada uno. Agregue la suspensión de Cu(OH)2 recién preparada al tubo de ensayo y caliente solo B para disolver el precipitado. aparecen en F

Ⅳ. Tome una pequeña cantidad de cada uno de C, D y E en el tubo de ensayo, agregue una solución diluida de NaOH y caliente, solo C todavía tiene el fenómeno de estratificación y puede tener un aroma especial. ser olido en el tubo de ensayo de D

Intenta volver a etiquetar sus frascos de reactivos:

A________, B________, C________, D________, E________, F________, G________.

12. La aleación de aluminio y magnesio que contiene entre un 3% y un 5% de magnesio se ha convertido ahora en una materia prima importante en la fabricación de barcos, la producción química, la fabricación de maquinaria y otras industrias. cualidad conocida que quiero Para determinar la fracción de masa de magnesio, varios estudiantes diseñaron diferentes planes experimentales

Diseño experimental 1:

Determinar el volumen de gas generado a partir de una aleación de aluminio-magnesio.

Diseño experimental 2:

Aleación de aluminio-magnesio

Diseño experimental 3:

Solución de aleación de aluminio-magnesio

(1) En el plan experimental anterior, ¿qué reacciones químicas ocurrieron en cada uno? Intente escribir ecuaciones químicas sobre las reacciones. ¿Qué propiedades del aluminio y el magnesio reflejan estas reacciones?

(2) ¿Se puede medir la fracción de masa de magnesio en la aleación mediante cada uno de los planes experimentales anteriores?

Puntuación del evaluador

3. Preguntas de cálculo

13. Para eliminar las enfermedades por deficiencia de yodo en el cuerpo humano, el gobierno chino estipula que la sal comestible debe ser Sal yodada, denominada sal yodada La llamada sal yodada significa agregar una cierta cantidad de yodato de potasio (KIO3) a la sal de mesa. Calcule (con una precisión de 0,1):

(1) La masa. fracción de yodo en yodato de potasio.

(2) Si un adulto consume 7 g de sal yodada cada día y absorbe 0,15 mg de yodo, ¿cuántos mg de yodo contiene 1 kg de sal yodada?

(3) Nuestro país estipula que el contenido de yodato de potasio en cada kilogramo de sal de mesa es de 0,06 ~ 0,08 g. Un equipo de investigación pesó 100 g de muestras de sal de mesa y añadió suficiente yoduro de potasio para hacer reaccionar KIO3+5KI+3H2SO4=. ==3K2SO4+3I2+3H2O, y se obtienen 0,0254 g de elemento de yodo. Calcule el contenido de KIO3 en una muestra de 1000 g y juzgue si la muestra cumple con el estándar nacional.

14. Cuando cierto azúcar se quema por completo, el oxígeno consumido y el CO2 y H2O generados son Las cantidades son iguales y su masa molecular relativa es 5 veces su fórmula experimental. 0,1 moles de este azúcar pueden sufrir una reacción de esterificación con 24 g de ácido acético, y este azúcar puede sufrir una reacción de esterificación. Reacción del espejo de plata con una solución de amoníaco de plata. Encuentre:

(1) La fórmula experimental del azúcar

(2) La masa molecular relativa y la fórmula molecular del azúcar. /p>

(3) Si el azúcar es una molécula lineal, dos grupos hidroxilo unidos a un mismo átomo de carbono son inestables, y se deduce su fórmula estructural simplificada.

Puntuación del evaluador

4. Preguntas de inferencia

15. Una determinada solución fuertemente ácida El experimento puede lograr la siguiente transformación:

Con base en la información anterior, responda las siguientes preguntas:

(1) Entre los iones anteriores, la solución X definitivamente contiene: _______________________________ lo que no es seguro es :_______________. Para los iones cuya existencia no se puede determinar, puede tomar otra solución X en un tubo de ensayo, elegir uno de los siguientes reactivos y agregarlo a la solución X. Según el fenómeno, puede juzgar que el reactivo es: ___________. (Opcional: ①solución de NaOH, ②reactivo de fenolftaleína, ③reactivo de tornasol, ④papel de prueba de pH, ⑤solución de KSCN, ⑥solución de KMnO4)

(2) La fórmula química del gas F es: _______________, y la fórmula química del G precipitado es : _____________, la fórmula química del K precipitado es: ____________ En el experimento se puede observar el fenómeno de la reacción ②: ____________.

(3) Escriba las ecuaciones iónicas _______________ y ​​____________________ para todas las reacciones en el paso ①.

(4) Para hacer que las tres sustancias D, H2O y O2 experimenten una reacción química en el paso ③, la proporción de las cantidades de D, H2O y O2 es: __________________.

16. A, B, C, D y E son los cinco elementos comunes en la química de la escuela secundaria. Su estructura o información de propiedades es la siguiente:

Estructura del elemento o información de propiedades.

A El átomo con el radio atómico más pequeño

B El número de electrones en la capa más externa del átomo es 3 veces el número de electrones en la capa interna

C Un elemento no metálico, su sustancia elemental está en estado gaseoso. Hay muchos tipos de óxidos y todos son contaminantes atmosféricos.

El elemento D es un líquido volátil a temperatura y presión normales. Hay 1 electrón p desapareado en la capa N del átomo en estado fundamental

E. Los elementos metálicos comunes y los átomos en estado fundamental tienen 4 electrones desapareados en la capa M, y hay dos tipos de óxidos negros

(1)La configuración electrónica del átomo en estado fundamental del elemento D es ________.

(2) El orden de estabilidad de los hidruros gaseosos de B y D es: ________, y el orden de electronegatividades de C y B es ________.

(3) En solución acuosa, el elemento D puede oxidar un óxido de S. Intenta escribir la ecuación química: _________________________________________.

(4) ED2 reacciona con una solución diluida de exceso de óxido de valencia C correspondiente al hidrato. Los productos incluyen HDO3 y un gas que aparece de color marrón rojizo cuando se expone al aire. ____________________________.

El número de electrones transferidos cuando 1 mol de ED2 reacciona con una solución diluida del correspondiente hidrato de exceso de óxido de valencia C es ________.

17. Como se muestra en la figura, A, B, C, D y E son sustancias elementales, y G, H, I y F son compuestos binarios formados por B, C, D y E respectivamente con A.

①La reacción C+G B+H puede liberar mucho calor. Esta reacción se utilizó alguna vez en la soldadura de vías de ferrocarril.

②I es un gas de efecto invernadero común. puede reaccionar con E: 2E+I 2F+D, la fracción de masa del elemento E en F es 60%.

Responde la pregunta:

(1) La ecuación química de la reacción en ① es ____________________________________________

(2) La fórmula electrónica del compuesto I es ______________;

(3) Se disuelven 1,6 g de G en ácido clorhídrico. La solución resultante reacciona completamente con el polvo de cobre. Calcule la masa mínima de polvo de cobre requerida (anote la ecuación iónica y el proceso de cálculo);

(4) La ecuación iónica para la reacción entre C y el exceso de solución de NaOH es ____________________________

________________________________________________________, y la ecuación iónica para la reacción entre la solución y el exceso

el compuesto I después de la reacción es ____________________________ _______________;

(5)El fenómeno observado cuando E se quema en I es ________.

18. A, B, C, D y E son cinco elementos del grupo principal de período corto cuyas cargas nucleares aumentan en secuencia y sus radios atómicos disminuyen en el orden de D, E, B, C, y A., B y E son elementos del mismo grupo principal.

(1) ¿Cuál de las siguientes inferencias es correcta?

(a), A, B y E no pueden estar en la misma familia principal

( b), A, B. C puede estar en el mismo periodo

(c) El hidrato del óxido de valencia de C puede ser alcalino.

(d) Los elementos de C y D pueden producir compuestos iónicos.

(2) Si A y D están en el mismo grupo principal, B es el elemento que forma el mayor número de compuestos, y el número de electrones más externos del átomo de C es uno más que el número total de los electrones más externos de A y B.

Entonces la fórmula electrónica del compuesto F formado por los elementos A y C con una proporción atómica de 1:1 es: Cuando 19,5 g de un compuesto formado por C y D con una proporción atómica de 1:1 reacciona con una cantidad suficiente de agua, la cantidad de electrones transferidos es La cantidad de sustancia es mol;

(3) La solución acuosa del compuesto inorgánico formado por los cuatro elementos ABCD es neutra (llena de ácido o álcali), y la razón para esto se basa en la ecuación de reacción iónica.

Puntuación del evaluador

5. Preguntas para rellenar los espacios en blanco

19. Aplica los conocimientos adquiridos para responder a las siguientes preguntas:

(1) Lo siguiente La sustancia que tiene un impacto significativo en las propiedades químicas de las proteínas es (escriba el nombre en clave) ________.

A. Barita B. Vitriolo azul C． Yodo D. Permanganato de potasio E. alcohol f. Leche crudaG． Huevos cocidos

(2) Si descubre que alguien ha sufrido una intoxicación leve después de tomar accidentalmente sales de metales pesados ​​y necesita rescatar al paciente de inmediato, la que cree que se puede usar entre las sustancias anteriores es ( escriba el nombre en clave) ________.

(3) Después de elegir la sustancia para rescatar al paciente, su siguiente plan o acción es (escribir nombre en clave) ________.

A. Se recomienda que el paciente acuda rápidamente al hospital para continuar el tratamiento

B. Colocar al paciente en una zona ventilada para que respire aire fresco

C. Se recomienda que el paciente descanse en cama

20. La ingestión de nitrito de sodio puede provocar intoxicaciones en humanos y animales. El nitrito de sodio tiene un sabor salado como la sal de mesa, pero es muy tóxico. Los experimentos han demostrado que también tiene fuertes propiedades oxidantes.

(1) Se sabe que la solución de nitrito de sodio puede reaccionar con el ácido yodhídrico. Después de la reacción, la solución se vuelve de color amarillo claro y produce un gas incoloro, que se vuelve marrón rojizo cuando se expone al aire. ecuación química de la reacción.

(2) Hay dos polvos, uno es nitrito de sodio y el otro es cloruro de sodio. Utilice dos métodos para identificarlos.

21. La soja contiene muchas proteínas y grasas. Hay muchos tipos de platos que se preparan a partir de la soja y son ricos en nutrientes. Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) El tofu que comemos es una especie de ________.

A. Gel b. Proteína

C. gordo d. Almidón

(2) La proteína de la soja eventualmente se hidroliza en varios ________ en el cuerpo humano para satisfacer las necesidades del cuerpo humano.

(3) La soja también contiene una cierta cantidad de ésteres, que pueden sufrir reacciones de hidrólisis en condiciones adecuadas para generar los correspondientes ________ y ​​________.

22. Cómo prevenir la corrosión del hierro es el foco de la investigación industrial.

Para estudiar los factores que influyen en la corrosión del hierro, un estudiante realizó el siguiente experimento de investigación:

Contenido del número de serie Fenómeno experimental

1 Coloque el alambre de hierro en aire seco durante un mes a temperatura ambiente para secar la superficie del alambre de hierro Aún brillante

2 La superficie del alambre de hierro aún está brillante después de haber sido colocado en aire húmedo durante una hora a temperatura ambiente

3 El La superficie del alambre de hierro se ha vuelto gris después de haber sido colocado en aire húmedo durante un mes a temperatura ambiente.

4 Coloque el alambre de hierro húmedo en un flujo de oxígeno a temperatura ambiente durante una hora. aparecerá ligeramente gris.

5 Coloque el alambre de hierro húmedo en un flujo de oxígeno por encima de la temperatura normal durante una hora. La superficie se ha vuelto gris.

6 Coloque el alambre de hierro empapado en cloruro de sodio. solución en un flujo de oxígeno por encima de la temperatura normal durante una hora La superficie del alambre de hierro es más oscura que en el Experimento 5

Responda la siguiente pregunta:

(1) En el experimento anterior. , se produjo la corrosión electroquímica (llene el número del experimento) _______________; en la corrosión electroquímica, la reacción del electrodo negativo es _______________; la reacción del electrodo positivo es _______________;

(2) De este experimento, se puede ver que el El factor que puede afectar la velocidad de corrosión del hierro es _______________;

(3) Para evitar que el hierro se oxide, el método comúnmente utilizado en la industria es _______________ (responda dos métodos).

23. La relación de transformación entre sustancias relacionadas con el almidón se muestra en la siguiente figura. La molécula de B contiene un grupo metilo y B puede sufrir reacciones de esterificación con ácidos carboxílicos y alcoholes; el producto de oxidación catalítica de C no es solo una de las materias primas para la síntesis de resina fenólica, sino también un contaminante doméstico común; puede hacer que la solución de Br2 CCl4 se desvanezca.

(1)La fórmula estructural simplificada de B es ______________.

(2)La ecuación química de E→F es _____________.

(3) Un estudiante quiere verificar la hidrólisis completa del producto de almidón A, y realiza las siguientes operaciones experimentales: ① Agregar una pequeña cantidad de almidón al tubo de ensayo ② Calentar durante 3 a 4 min ③ Agregar una pequeña cantidad de Cu(OH)2 recién preparado ④ Agregue una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido a la suspensión ⑤ Calentar ⑥ Después de enfriar, agregue la solución de NaOH gota a gota hasta que la solución se vuelva alcalina. Entonces el orden correcto de los pasos de operación anteriores es (completar el número de opción)________.

a. ①②④⑤③⑥ b． ①④②③⑤⑥ c． ①④②⑥③⑤ d． ①⑤③④⑥②

24. Es un éster. Según el análisis de las características de los cambios de enlaces químicos durante la hidrólisis del acetato de etilo, este éster se hidroliza en condiciones ácidas para producir ________ nuevas sustancias. Cada grupo de dos moléculas de estas sustancias sufre una reacción de esterificación para producir hasta ________ ésteres. En el éster recién formado, el peso molecular relativo del éster es la fórmula estructural simplificada de ____________________________.

Respuesta de referencia

Por lo tanto, elija C.

Puntos de prueba: fórmula electrónica, reacción de esterificación, proteína, enlace químico

Comentarios: Responder a esta pregunta requiere una aplicación flexible del conocimiento. La escritura electrónica requiere que los patrones electrónicos de los átomos que forman varias partículas sean uniformes y simétricos. Las propiedades de las proteínas son: 1. Anfifílicas. 2. Hidrolizar en condiciones ácidas o alcalinas para eventualmente formar una variedad de a-aminoácidos. 3. Saltación (las proteínas tienden a precipitar en soluciones salinas neutras de alta concentración debido a la destrucción de la capa de hidratación y la neutralización de las cargas superficiales). 4. Desnaturalización (bajo la acción de ciertos factores físicos y químicos, la estructura espacial específica de las proteínas se destruye, lo que resulta en cambios en sus propiedades físicas y químicas y pérdida de actividad biológica. Los factores para la desnaturalización de las proteínas incluyen: alta temperatura, alta presión, Radiaciones ionizantes, ultrasonidos, solventes ultravioleta y orgánicos, sales de metales pesados, agitación intensa, ácidos y álcalis fuertes, etc. La desnaturalización de la mayoría de las moléculas de proteínas es irreversible) 5. Desarrollo del color: Se vuelve amarillo cuando se expone al ácido nítrico concentrado. 6. La quema produce olor a plumas quemadas. No se pueden ignorar los enlaces C-C de los cicloalcanos.

3. Respuesta B

Análisis

4. Respuesta D

Análisis La fórmula estructural simplificada de la fenilpropanolamina es como se muestra arriba, de Estructuralmente, no puede reaccionar con el agua con bromo.

5. Respuesta D

Para analizar el elemento A, para preparar el coloide Fe(OH)3, se debe agregar gota a gota una solución saturada de FeCl3. en agua destilada hervida, elemento B, use una suspensión de Cu(OH)2 recién preparada para analizar el azúcar en la orina. Elemento C, prepare una solución de 1,0 mol?L-1SnCl2 con un matraz volumétrico, agregue agua para diluir hasta 100 ml.

6. Respuesta C

Análisis

7. Respuesta A

Análisis No hay ningún grupo aldehído en su estructura y el espejo de plata no ocurrir reacción

8. Respuesta C

Análisis

9. Respuesta C

Análisis Esta pregunta examina la estructura y las propiedades de lo común. compuestos orgánicos. Solo el almidón se vuelve azul cuando se expone al agua yodada, A es incorrecto, los compuestos que pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido se llaman electrolitos. La proteína es un compuesto polimérico, una mezcla, no un electrolito, mientras que la glucosa no es un electrolito y solo el ácido acético es un electrolito. B es incorrecto, es un hidrocarburo halogenado y se produce una reacción de eliminación térmica en un etanol de NaOH; La solución para formar etileno, C es correcta; los aceites vegetales comestibles son grasas y aceites, que son ésteres de ácidos grasos superiores y el glicerol es incorrecto.

10. Respuesta B

Análisis ① El componente principal de la seda es la proteína ③ Las sustancias que son fácilmente solubles en solventes orgánicos como la gasolina, el alcohol y el benceno también pueden ser sustancias inorgánicas; , como Br2, I2, etc.; ⑤ El caucho natural en el caucho es un material polimérico natural ⑥ El fraccionamiento del petróleo es un cambio físico;

2. Preguntas experimentales

11. Respuesta: Etanol, ácido acético, acetato de etilfenilo, grasa, solución de glucosa, solución de sacarosa

Del análisis se desprende que se puede ver en Ⅰ: F y G son soluciones de glucosa y solución de sacarosa de III, se puede ver que F es solución de glucosa, G es solución de sacarosa y B es ácido acético. De II se puede ver que C, D y E deben ser benceno, acetato de etilo y grasa, por lo que A sólo puede ser etanol. De IV, podemos ver que C es benceno, D es acetato de etilo y E es aceite.

12. Respuesta (1) Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑, 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑, 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑, MgCl2+2NaOH= ==2NaCl+Mg(OH)2↓,

p>

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O

Refleja las propiedades reductoras del Mg y. Elementos Al y la propiedad de que Al puede reaccionar tanto con ácido clorhídrico como con solución de NaOH.

(2) Los tres esquemas anteriores pueden medir la fracción de masa de magnesio.

Diseño de experimento analítico. 1: El Mg y el Al reaccionan con el ácido clorhídrico para generar H2, lo que refleja la propiedad de reducción. Según la masa de la aleación y el volumen de hidrógeno, se puede determinar la fracción de masa de magnesio producida. Diseño experimental 2: solo el aluminio reacciona con la solución de hidróxido de sodio para generar gas hidrógeno, lo que refleja la propiedad de reducción. La fracción de masa de Mg se puede calcular en función de la masa sólida restante.

Diseño experimental 3: después de la. En la reacción de Mg, Al y ácido clorhídrico, se agrega un exceso de solución de NaOH, Mg2+ genera un precipitado de Mg(OH)2 y Al3+ genera una solución de NaAlO2. Según la masa del precipitado de Mg(OH)2, la masa de magnesio puede ser. Puntuación calculada.

3. Preguntas de cálculo

13. Respuesta (1) 59,3% (2) 21,4 mg (3) 0,07 g Cumple

Análisis (1 ) w(I)＝≈59,3%

(2 , luego m(I)＝21,4 mg.

(3)KIO3～3I2

214g. 3 ×254 g

m(KIO3)　0.0254 g

Luego en 100 g de sal yodada muestra m(KIO3)≈0.007 g

Luego en 1000 g de sal yodada muestra de sal La masa de KIO3 es de 0,07 g, oscilando entre 0,06 y 0,08 g, por lo que cumple con la norma nacional.

14. Respuesta (1) CH2O

(2) 150 C5H10O5

(3) CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO

Según el análisis, "cuando se quema por completo un determinado azúcar, las cantidades de oxígeno consumido, CO2 y H2O generado son todas iguales", la fórmula experimental se puede obtener como CHO2O, y luego de acuerdo con "relativa" La masa molecular es 5 veces la fórmula experimental "puede determinar su masa molecular relativa y su fórmula molecular. Luego determine su estructura molecular: "0,1 mol de este azúcar puede sufrir una reacción de esterificación con 24 g de ácido acético, y este azúcar puede reaccionar con una solución de plata y amoníaco. "Reacción espejo", en primer lugar, se explica que la molécula de azúcar tiene grupos hidroxilo y aldehído. Según "0,1 mol de este azúcar puede sufrir". reacción de esterificación con 24 g de ácido acético", el número de grupos hidroxilo se puede calcular en 4.

4. Preguntas de inferencia

15. Respuestas (1) SO42-, Al3+ , Fe2+, NH4+ Fe3+ ⑤

(2) El gas NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 está compuesto de Incoloro se vuelve marrón rojizo

(3) Ba2++SO42 －＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO ↑+2H2O

(4) 4 ∶2:1

Análisis: Si una solución ácida fuerte contiene H+ , no contiene SiO32- ni CO32-; el precipitado generado después de agregar la solución de Ba (NO3) 2 debe ser BaSO4, luego la solución contiene SO42-, no contiene Ba2+, el gas A puede reaccionar con el oxígeno, por lo que A es NO, D es NO2, y la reacción de D a E es: 4NO2+O2+2H2O 4HNO3, lo que indica que la solución contiene iones reductores, es decir, Fe2+, entonces la solución original No debe haber NO3-. La solución B puede reaccionar con la solución de NaOH para generar gas, entonces el gas debe ser NH3 y la solución original debe contener NH4+. De acuerdo con la relación de transformación: K en "precipitación de B H K" es Al(OH)3, entonces la solución contiene Al3+.

16. Respuesta (1)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(2)H2O>HBr O>N

(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4+2HBr

(4)3FeBr2＋22HNO3= ==3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO ↑+8H2O　13NA

Análisis Del significado de la pregunta, podemos ver que A es hidrógeno, B es oxígeno, C es nitrógeno, D es bromo, y E es hierro. (1) La configuración electrónica del átomo en estado fundamental de Br es 1s22s22p63s23p63d104s24p5. (2) Dado que el O no metálico es mayor que el Br, la estabilidad del hidruro gaseoso H2O>HBr, el O no metálico es mayor que el N, es decir, la electronegatividad O>N. (3) La ecuación es Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr. (4) Según la información, la ecuación es 3FeBr2+22HNO3===3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO ↑+8H2O El número de electrones transferidos durante la reacción de 1 mol de FeBr2 es 13NA.

17. Respuesta (1) 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

(2)?

(3)Fe2O3+6H+===2Fe 3++3H2O,

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,

La masa del polvo de cobre m(Cu)=64 g/mol×0,010 mol=0,64 g.

(4)2 Al+2OH－+2H2O===2AlO ＋3H2 ↑

AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

(Nota: No Se requiere escribir OH－＋CO2===HCO )

(5) La tira de magnesio arde violentamente, produciendo un polvo blanco y sólidos negros se adhieren a la pared interior del reactor

Análisis Esta pregunta examina principalmente compuestos elementales. El conocimiento tiene como objetivo evaluar la capacidad de pensamiento del candidato. De acuerdo con la información de la pregunta ①, a partir de la información ② se determina que C es aluminio metálico, A es oxígeno, B es hierro y G es óxido de hierro, I es dióxido de carbono, D es carbono, E es magnesio metálico; F es óxido de magnesio. (1) La reacción de termita entre el aluminio y el óxido férrico se produce en condiciones de alta temperatura, lo que libera una gran cantidad de calor para soldar los rieles;

(2) La fórmula electrónica del dióxido de carbono es

(3) El óxido férrico reacciona con ácido clorhídrico para producir cloruro férrico, y el cobre puede reaccionar con iones férricos para obtener iones ferrosos e iones de cobre;

(4) El aluminio metálico reacciona con una solución de hidróxido de sodio para obtener ácido metaaluminico Se pasan solución de sodio, gas hidrógeno y dióxido de carbono en exceso a la solución de metaaluminato de sodio para obtener precipitación de hidróxido de aluminio y solución de bicarbonato de sodio.

18. Respuesta (1) ad (2) 0,25 mol

(3) HCO3-+H2O Básico H2CO3+OH-

Análisis

5. Completa los espacios en blanco

19. Respuesta (1) BCDE　(2)F　(3)A

Análisis (1) Vitriolo azul, yodo, ácido permangánico Sustancias como el potasio y el alcohol pueden desnaturalizar las proteínas, y la desnaturalización de las proteínas es un cambio químico. El componente principal de la barita es el sulfato de bario, que no es soluble en agua ni en ácido, no puede desnaturalizar las proteínas y no es tóxico para los humanos.

(2) La leche cruda contiene más proteínas sin desnaturalizar, mientras que la proteína de los huevos cocidos ha sido desnaturalizada.

(3) Las personas con intoxicación por sales de metales pesados ​​pueden reducir el efecto de las sales de metales pesados ​​en el cuerpo humano tomando leche cruda, pero este efecto es limitado. Es decisión del paciente ir al hospital y pedirle a un médico un tratamiento más eficaz.

20. Respuesta (1) 2NaNO2+2HI===I2+2NO ↑+2NaOH

2NO+O2===2NO2

(2) Método 1: AgNO3 acidificado con ácido nítrico Comprobar la solución y ver que el precipitado blanco es NaCl.

Método 2: Utilice ácido yodhídrico para probar. Lo que se vuelve amarillo claro después de añadir ácido yodhídrico es NaNO2.

Análisis (1) Según la pregunta, el NaNO2 oxida HI a I2 y él mismo se reduce a NO.

(2) Se puede probar por separado según las propiedades del Cl- y NO-2.

21. Respuesta (1)A (2) Aminoácido (3) Glicerina de ácidos grasos superiores

Análisis (1) El tofu es un alimento con alto valor nutricional, no un solo It Es una especie de gel que se forma cuando la leche de soja entra en contacto con yeso o salmuera.

(2) La proteína que el cuerpo humano absorbe de los alimentos es hidrolizada por proteasas en los órganos digestivos como el estómago y los intestinos para producir varios aminoácidos después de que el cuerpo humano los absorbe. se recombinan en varios componentes que necesita el cuerpo humano.

(3) Los aceites y grasas pueden considerarse ácidos grasos superiores [como el ácido esteárico (C17H35COOH), el ácido palmítico (C15H31COOH), el ácido linoleico (C17H31COOH), etc.] y el glicerol [glicerol, C3H5]. (OH) )3] El éster generado por la reacción de esterificación puede sufrir una reacción de hidrólisis en condiciones apropiadas para generar los correspondientes ácidos grasos superiores y glicerina.

22. Respuesta (1) 3, 4, 5, 6

Fe-2e- Fe2+ (o 2Fe-4e- 2Fe2+) 2H2O+O2+4e- 4OH- p>

(2) Humedad, temperatura, concentración de O2, presencia de electrolito

(3) Capa protectora que cubre la superficie, como galvanoplastia y pavonado, método de protección catódica del ánodo de sacrificio, etc.

Análisis (2) Comparando el Experimento 2 y el Experimento 4, podemos ver el impacto de diferentes concentraciones de oxígeno en la velocidad de reacción. Comparando el Experimento 4 y el Experimento 5, podemos ver el impacto de diferentes temperaturas en la velocidad de reacción; ; Comparando el Experimento 5 y el Experimento 6, podemos ver que los diferentes componentes de la solución electrolítica afectan la velocidad de reacción.

23. Respuestas (1) CH3CH(OH)COOH

(3)c

Análisis El producto de la hidrólisis del almidón es glucosa, luego A es glucosa. (1) B puede sufrir reacciones de esterificación tanto con ácidos carboxílicos como con alcoholes, luego B contiene grupos carboxilo e hidroxilo, y B contiene 1 grupo metilo, entonces su fórmula estructural es (2) El producto de oxidación catalítica de C es una resina fenólica sintética es una de las materias primas y es un contaminante doméstico común, entonces C es CH3OH, por lo que D es el producto de la reacción de esterificación de B y C, y su fórmula estructural simplificada es E es el producto de la reacción de eliminación de D, y su La fórmula estructural simplificada es

CH2====CHCOOCH3. E → F es la reacción de polimerización por adición de E, y su ecuación química es (3) Cuando se prueba el producto de hidrolizado de almidón glucosa, se debe agregar NaOH para neutralizar el ácido sulfúrico diluido usado como catalizador antes de agregar nuevo hidróxido de cobre, por lo que la operación el paso es c.

24. Respuesta

Analiza la masa molecular relativa de (1) en la nueva sustancia generada por hidrólisis. Cuando (1) y (1) forman una molécula de éster de cadena, se elimina una molécula de agua, y cuando (1) y (1) forman una molécula de éster cíclico, se eliminan dos moléculas de agua.