Revisión completa de política e historia para el examen de ingreso a la escuela secundaria de People's Education Press 2012

Edición de Educación Popular 2012 Esquema de revisión de química del examen de ingreso a la escuela secundaria (edición revisada)

Parte de conceptos y principios básicos

Cambios físicos: cambios que no lo hacen. producen otras sustancias, como la fusión de parafina, el cambio de tres estados del agua, la luminiscencia de una bombilla, etc.

2. Cambios químicos: cambios en otras sustancias, como combustión, oxidación del acero, deterioro de los alimentos, respiración, fotosíntesis, etc.

3. Propiedades físicas: Propiedades que una sustancia puede exhibir sin cambios químicos, incluyendo color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, conductividad eléctrica y térmica y ductilidad. En circunstancias normales, el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire, soluble en agua y puede convertirse en hielo seco sólido después de enfriarse.

4. Propiedades químicas: Son las propiedades de las sustancias que se muestran en cambios químicos, como inflamabilidad, reducción, oxidación, acidez, alcalinidad, etc.

5. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias, como aire, agua del grifo, agua mineral, agua de mar, agua de cal, sal gruesa, piedra caliza, ácido clorhídrico, latón, arrabio y acero, etc. Las aleaciones, el petróleo, el carbón y el gas natural son mezclas.

6. Sustancia pura: compuesta por una sola sustancia, como O2

, N2, CO2, H2O, etc.

7. Elemento: Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones). Las propiedades químicas de un elemento están determinadas principalmente por el número de electrones en los más externos. capa del átomo. Lo que determina el tipo de elemento es el número de protones o la carga nuclear.

8. Partículas que constituyen la materia:

(1) Molécula (tipo de partícula que mantiene las propiedades químicas de la materia, compuesta por átomos); 2) Átomos (las partículas más pequeñas en los cambios químicos, que no se pueden subdividir en cambios químicos);

(3) Iones (partículas cargadas formadas después de que los átomos pierden o ganan electrones, se pueden dividir en cationes [como Na, NH4] y aniones [como Cl—, CO32—]

9. Estructura atómica:

(1) Núcleo: Situado en el centro del átomo, su cuerpo está extremadamente pequeño pero su masa es equivalente a la masa de todo el átomo. Aunque es pequeño, también se puede dividir en protones cargados positivamente y neutrones sin carga.

(2) Electrones: Están cargados negativamente. y se mueven a gran velocidad en un gran espacio fuera del núcleo. Tanto la masa como el volumen son insignificantes En un átomo, el número de cargas nucleares = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo

10. ion: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica (los iones de magnesio y los átomos de magnesio tienen el mismo número de protones o carga nuclear).

11. 2 electrones en la capa más externa

12. Química en la naturaleza Elementos: (1) El elemento más abundante en la corteza terrestre: O (2) El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre: Al

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Los cuatro elementos más abundantes en la corteza terrestre son el oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro en el aire. El elemento más abundante es el nitrógeno (3) El elemento más abundante en el agua de mar y el cuerpo humano: O <. /p>

13. Denominación de compuestos:

(1) Combinación de dos elementos: “Algunos “químicos”, como MgO óxido de magnesio, NaCl cloruro de sodio, Fe3O4 óxido férrico, P2O5 pentóxido de fósforo. , Ca(OH)2 hidróxido de calcio;

(2) Combinación de metales y radicales ácidos: "Cierto ácido", como CaCO3 carbonato de calcio, CuSO4 sulfato de cobre, NH4NO3 nitrato de amonio

14. Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en cambios químicos, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después de la quimización (Nota: 2H2O2 === 2H2O O2

15. Condiciones de combustión:

(1) La sustancia es inflamable;

(2) La inflamable la sustancia está en contacto con el oxígeno;

(3) La temperatura alcanza el punto de ignición.

16. Métodos de extinción de incendios:

(1) Eliminar los combustibles

(2) Aislar el oxígeno (si el cárter de aceite se incendia, utilice la tapa para apáguelo) );

(3) Reducir la temperatura de los combustibles por debajo del punto de ignición (por ejemplo, cuando una casa se incendia, los bomberos usan pistolas de agua a alta presión para extinguir el fuego).

17. Explosión: Los materiales combustibles se queman rápidamente en un espacio limitado, produciendo una gran cantidad de calor y gas en un corto período de tiempo, provocando una explosión. Todos los gases y polvos inflamables pueden explotar cuando se exponen a llamas abiertas. (También hay explosiones físicas como la explosión de neumáticos). 18. Ley de conservación de la masa: La suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de cada sustancia producida después de la reacción. Lo que permanece sin cambios antes y después de una reacción química es el tipo y número de átomos, el tipo de elementos y la masa total de la sustancia antes y después de la reacción. Lo que definitivamente cambia es el tipo de materia y el tipo de moléculas.

19. Aleación: Sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de un metal y uno o varios otros metales (o metales y no metales).

Las aleaciones son mezclas más que compuestos. En términos generales, el punto de fusión de la aleación es menor que el de sus componentes, su dureza es mayor que la de sus componentes y su resistencia a la corrosión es mejor.

20. La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion. En una sustancia simple, la valencia de un elemento es 0; en una compuesta, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0)

21. >a. Símbolos de elementos: ① Representa un elemento; ② Representa un átomo del elemento.

b. Fórmula química: ① Significado macroscópico: ①. Representa una sustancia; ② Representa la composición molecular de la sustancia;

c. Símbolo de ion: representa los iones y el número de cargas que transportan los iones

d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.

Cuando hay números delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene números), el significado del símbolo solo representa un significado microscópico.

22. Iones ácidos comunes: SO42-(sulfato), NO3-(nitrato), CO32-(carbonato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro), HCO3-(bicarbonato), HPO42-(fosfato de hidrógeno), H2PO4-(fosfato de dihidrógeno), S2-(ion sulfuro).

23. Solución: Una o varias sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una mezcla uniforme y estable.

Composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o gas es un soluto y el líquido es un solvente; las propiedades de cada parte de la solución son uniformes y estables. La solución no es necesariamente incolora.

24. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente se denomina solubilidad de la sustancia en el disolvente. a 20°C son 36 gramos es decir, 100 gramos de agua pueden disolver hasta 36 gramos de sal. Los factores que afectan la solubilidad de los sólidos son la temperatura y la presión. solubilidad. Para sustancias que aumentan significativamente con el aumento de la temperatura, se debe utilizar el método de solución saturada con calor de enfriamiento.

25. : (1) valor de PH = 7, la solución es neutra; valor de PH lt; 7, la solución es ácida; valor de PH > 7, la solución es alcalina

(2) Cuanto menor sea el valor de PH. , cuanto más fuerte es la acidez; cuanto mayor es, más alcalino es.

26. Tabla de secuencia de actividad de los metales:

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe,

Sn, Pb, (H), . Cu, Hg, Ag, Pt, Au

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Explicación: (1) El metal de la izquierda es más reactivo. El metal de la izquierda puede reemplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha. (2) El metal de la izquierda del hidrógeno. pueden ser reemplazados por ácido (ácido clorhídrico) o ácido sulfúrico diluido no;

Parte del elemento compuesto

1. En el experimento de medir el contenido de oxígeno en el aire, si los resultados experimentales de dos estudiantes son muy diferentes, las posibles razones son (1) la cantidad de alambre de cobre insuficiente (2) Fuga del sistema

(3) La temperatura de calentamiento no puede alcanzar la temperatura de reacción (4) La adecuación de la reacción es diferente

2. La composición del aire se calcula por fracción de volumen, que es aproximadamente: el oxígeno representa 21, el nitrógeno representa 78, los gases raros representan 0,94 y el dióxido de carbono representa 0,03; el químico que dedujo la composición del aire es Lavoisier de Francia.

3. Propiedades físicas del O2: En circunstancias normales, el O2 es un gas incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire, difícil de disolver en agua y que puede convertirse en un líquido de color azul claro y un sólido parecido a la nieve. cuando se enfría.

4. Propiedades químicas del O2: Los fenómenos y ecuaciones químicas de diversas sustancias que se queman en oxígeno son los siguientes:

Fenómenos de combustión Ecuación química de la combustión

El carbón arde violentamente en oxígeno, emite luz blanca y emite una gran cantidad de calor para encenderse

C

O2═══CO2

El azufre arde violentamente en oxígeno, que emite luz brillante Llama azul-púrpura, que genera gas con olor acre para encender

S O2 ═══

SO2

El fósforo se quema violentamente en oxígeno, produciendo una gran cantidad de humo blanco Encender

4P 5O2═══2P2O5

El hierro arde violentamente en oxígeno, se emiten chispas y se produce un sólido negro

Enciende

3Fe 2O2═══Fe3O4

El magnesio se quema en oxígeno y emite una luz blanca deslumbrante para formar un sólido coloreado. Encender

2Mg O2═══

2MgO

5. El peróxido de hidrógeno y el dióxido de manganeso se utilizan para producir oxígeno en el laboratorio. El clorato de potasio y el permanganato de potasio generalmente no se usan porque la reacción requiere calentamiento. Se puede usar el método de drenaje para recolectar oxígeno, porque el oxígeno no se disuelve fácilmente en el agua. el oxígeno es mayor que el del aire. Para recolectar hidrógeno se pueden utilizar el método de recolección de gas de drenaje y el método de escape de aire hacia abajo. (El método de recolección está determinado por la densidad y la solubilidad en agua del gas). El CO2 solo se puede recolectar mediante el método de extracción de aire hacia arriba, y el CO y el N2 solo se pueden recolectar mediante el método de drenaje.

6. La producción industrial de oxígeno utiliza los diferentes puntos de ebullición del nitrógeno líquido y del oxígeno líquido, y la separación del aire líquido es un cambio físico.

7. El propósito importante del oxígeno es facilitar la respiración y favorecer la combustión. Utiliza las propiedades químicas del oxígeno para reaccionar fácilmente con otras sustancias y liberar calor. Después de que el agua pasa a través de corriente continua, el electrodo positivo produce oxígeno y el electrodo negativo produce hidrógeno. El gas del electrodo negativo puede arder para producir una llama azul clara (H2). El gas del electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera. La relación de volumen del primero con respecto al segundo es 1:2, y la relación de masa es 8:1.

8. Purificación del agua: Los pasos para purificar el agua del grifo son los siguientes: sedimentación (adición de alumbre); El agua dura se refiere al agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles; el agua blanda se refiere al agua que contiene compuestos de calcio y magnesio poco o nada solubles. Agrega agua con jabón a los dos tipos de agua y revuelve. La que produce más espuma es agua blanda, en caso contrario es agua dura. El agua dura se puede convertir en agua blanda mediante destilación y ebullición.

9. Para preparar hidrógeno en el laboratorio se utilizan partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido. Generalmente, no es necesario hacer reaccionar magnesio o hierro con ácido sulfúrico diluido. El magnesio reacciona demasiado rápido y el hierro reacciona lentamente. No se pueden utilizar ácido sulfúrico concentrado ni ácido nítrico debido a sus fuertes propiedades oxidantes, no se puede obtener hidrógeno de la reacción.

No se necesita ácido clorhídrico concentrado. El gas generado contendrá gas HCl. Se puede utilizar una solución de hidróxido de sodio, etc. para absorber el gas HCl.

10. Propiedades físicas del dióxido de carbono: En circunstancias normales, el CO2 es un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire, soluble en agua, y puede convertirse en líquido incoloro y sólido incoloro (hielo seco) cuando se enfría. .

11. Propiedades químicas del dióxido de carbono: (1) El CO2 puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura sea roja: CO2 H2O ═══ H2CO3

Calentar el líquido rojo anterior volverá a ser púrpura; , porque el ácido carbónico es inestable y fácil de descomponer: H2CO3═══ H2O CO2 ↑ (2) El CO2 puede enturbiar el agua de cal clara: CO2 Ca(OH)2

═══ CaCO3↓ H2O, esto La reacción se puede utilizar para la detección de gas CO2, también puede reaccionar con otros álcalis.

12. Usos del CO2: (1) Extinción de incendios (no puede arder y no soporta la combustión, y es más denso que el aire); (2) Lluvia artificial, nubes escénicas (el hielo seco se sublima para absorber una gran cantidad); de calor, licuando el vapor de agua); (3) Materias primas para la fotosíntesis; (4) Alimentos en conserva.

13. Método de preparación de CO2 en laboratorio: Mármol o piedra caliza y ácido clorhídrico diluido: CaCO3

2HCl═CaCl2 H2O CO2 ↑, no utilizar Na2CO3, porque la reacción es demasiado rápida; no use ácido sulfúrico diluido, porque CaCO3, el componente principal de la piedra caliza o el mármol, reacciona con el ácido sulfúrico para formar CaSO4 ligeramente soluble, que cubrirá la superficie de la piedra y evitará que se produzca la reacción; ácido clorhídrico concentrado, porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil y hará que el dióxido de carbono producido se mezcle con HCl y otras impurezas. El CO2 se puede recolectar expulsando el aire hacia arriba. Cuando la botella esté llena, coloque una cerilla encendida en la boca de la botella para ver si se apaga.

14. El CO2 y la salud humana: El CO2 no es tóxico cuando el contenido en el aire alcanza una cierta concentración, es perjudicial para el cuerpo humano. Debido a que el CO2 no se puede respirar, se debe realizar una prueba de luz. Esto se hace antes de entrar a un pozo seco o cueva.

15. Para preparar hidrógeno en el laboratorio se utilizan partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido. Generalmente, no es necesario hacer reaccionar magnesio o hierro con ácido sulfúrico diluido. El magnesio reacciona demasiado rápido y el hierro reacciona lentamente. El ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico no se pueden obtener de la reacción. No utilice ácido clorhídrico concentrado, el gas generado contendrá gas HCl. Puede utilizar una solución de hidróxido de sodio para absorber el gas HCl

16. El CO es un gas incoloro, inodoro, insoluble en agua, muy tóxico y difícil de detectar. Se inhala en el cuerpo humano y se combina con la hemoglobina, lo que provoca que la persona quede privada de oxígeno. Más de la mitad del CO proviene de los gases de escape de los vehículos. Cuando se utiliza CO para experimentos como la reducción de óxido de cobre, se debe realizar un tratamiento del gas de cola.

17. Los materiales metálicos incluyen hierro, aluminio, cobre y otros metales y aleaciones. Los metales tienen muchas propiedades físicas diferentes. Por ejemplo: la mayoría de ellos son sólidos a temperatura ambiente, tienen brillo metálico, en su mayoría son buenos conductores del calor y la electricidad, son dúctiles, tienen una alta densidad y un alto punto de fusión.

18. Materiales metálicos Las propiedades físicas de los metales: ① Generalmente sólidos a temperatura ambiente (el mercurio es líquido), con brillo metálico; ② La mayoría son de color blanco plateado (el cobre es rojo púrpura, el oro es amarillo); ③ Tiene buena conductividad térmica, conductividad eléctrica y ductilidad.

19. Propiedades químicas de los metales

Ignición

(1) La mayoría de los metales pueden reaccionar con el oxígeno

4Al 3O2══ 2Al2O3 3Fe. 2O2═══Fe3O4 2Cu O2═══2CuO

(2) Los metales reactivos reaccionan con ácidos para liberar hidrógeno

Fe H2SO4══FeSO4 H2 ↑ 2Al 6HCl══2AlCl3 3H2 ↑ El Cu no reacciona con el ácido clorhídrico

(3) Metal 1 Sal 1 → Metal 2

Sal 2 (el metal activo reemplaza al metal inactivo) Fe CuSO4 == Cu FeSO4 ("Húmedo ( Principio de metalurgia), Cu 2AgNO3══2Ag Cu(NO3)2

★Cuando se produce la reacción de sustitución del hierro elemental, se genera todo el hierro ferroso divalente.

★Reacción de reemplazo: Elemento 1 Compuesto 1══Elemento 2 Compuesto 2

20. Protección y aprovechamiento de recursos metálicos

Alta temperatura

(1) Fundición de Principio del hierro: 3CO Fe2O3 ══ 2Fe 3CO2 (Hematita: Fe2O3

; Magnetita: Fe3O4)

(2) Materias primas: mineral de hierro, coque, caliza, aire

(3) Las condiciones para que el acero se oxide son: ①Contacto con O2 ②Contacto con agua

★En presencia de ácido o sal, la oxidación del acero se acelerará (la principal causa de la oxidación Composición : Fe2O3). ★El óxido está muy suelto y no puede evitar que el hierro de la capa interna continúe reaccionando con el oxígeno y el vapor de agua, por lo que todos los productos de hierro pueden corroerse. Por lo tanto, el óxido debe eliminarse a tiempo. El aluminio reacciona con el oxígeno para formar una película densa de óxido de aluminio, que evita una mayor oxidación del aluminio. Por lo tanto, el aluminio tiene una buena resistencia a la corrosión.

(4) Medidas para evitar la oxidación de los productos de hierro: ① Mantenga la superficie de los productos de hierro limpia y seca ② Aplique una película protectora sobre la superficie, como aceite, pintura, esmalte, galvanoplastia, horneado azul; , etc.; ③ Fabricado en acero inoxidable. El cobre rojo reacciona fácilmente con el agua, el oxígeno, el dióxido de carbono, etc. en el aire para formar una pátina [Cu2 (OH) 2CO3] en el aire húmedo. Los productos metálicos generalmente deben tratarse con ácido clorhídrico diluido antes de galvanizar y soldar. Es utilizar ácido clorhídrico para eliminar el óxido de la superficie.

21. Cuando el ácido sulfúrico concentrado se deja expuesto, la masa aumentará y la fracción de masa disminuirá, porque el ácido sulfúrico concentrado es higroscópico. Cuando el ácido clorhídrico concentrado se deja expuesto, la masa disminuirá y la fracción de masa disminuirá porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil. Cuando el hidróxido de sodio (NaOH) queda expuesto, su masa aumentará, porque el hidróxido de sodio absorbe fácilmente la humedad del aire y se deliques, y puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse. 2NaOH

CO2 = Na2CO3 H2O Los gases que no se pueden secar con NaOH son SO2, CO2 y HCl.

22. El tornasol morado y la fenolftaleína incolora son indicadores ácido-base que pueden indicar la acidez y alcalinidad de una solución. Solución ácida, el tornasol se vuelve rojo cuando se expone a él, la fenolftaleína no cambia de color, pHlt 7;

La solución alcalina, cuando se expone al tornasol, se vuelve azul, la fenolftaleína se vuelve roja, pHgt 7. Solución neutra: el tornasol no cambia de color (aún púrpura), la fenolftaleína no cambia de color, pH=7

23. Los sólidos de hidróxido de sodio deben mantenerse herméticos porque el hidróxido de sodio no solo absorbe fácilmente la humedad del aire. También puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire para producir Na2CO3 y deteriorarse. Para identificar si el hidróxido de sodio se ha deteriorado, puede utilizar un exceso de ácido clorhídrico diluido para realizar la prueba (para ver si se producen burbujas). Para eliminar Na2CO3 se puede añadir una cantidad adecuada de agua de cal, concretamente Ca(OH)2.

Al almacenar la solución de hidróxido de sodio en frascos de reactivos, utilice tapones de goma en lugar de tapones de vidrio. La razón es que el SiO2 del vidrio puede reaccionar con el hidróxido de sodio para producir una sustancia pegajosa.

24. Ca(OH)2: El hidróxido de calcio, comúnmente conocido como cal hidratada y cal apagada, es ligeramente soluble en agua, y su solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura. Su solución acuosa se llama agua de cal. El método para convertir el agua de cal insaturada en una solución saturada es aumentar la temperatura (a diferencia de la mayoría de los sólidos) o agregar cal. El agua de cal se almacena de la misma forma que la solución de hidróxido de sodio.

25. El hidróxido de sodio se conoce comúnmente como sosa cáustica, sosa refractaria y sosa cáustica. El carbonato de sodio (Na2CO3

) se conoce comúnmente como carbonato de sodio y sosa. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) se conoce comúnmente como bicarbonato de sodio.

26. Métodos industriales para producir sosa cáustica utilizando piedra caliza (el componente principal es CaCO3), agua y carbonato de sodio (Na2CO3): (1) Calcular la piedra caliza a alta temperatura para generar CaO; con agua para generar Ca (OH)2; (3) Ca(OH)2 reacciona con Na2CO3 para generar sosa cáustica (NaOH).

27. La solución acuosa de carbonato de sodio (Na2CO3) es alcalina, pHgt 7, pero no es un álcali y es una sal, es decir, Na2CO3·10H2O, son sustancias puras; las sales, comúnmente conocidas como álcalis; los cristales de carbonato de sodio se degradan fácilmente, lo cual es un cambio químico.

Los cristales de sulfato de cobre, comúnmente conocidos como vitriolo biliar y vitriolo azul, son cristales azules con la fórmula química CuSO45H2O; el sulfato de cobre anhidro CuSO4 es un sólido blanco que absorbe fácilmente el agua y se vuelve azul, y puede usarse para detectar la presencia de agua.

Sección de Química y Vida

1. Los recursos marinos incluyen recursos químicos, recursos minerales, recursos energéticos, recursos biológicos, etc.

2. Para extraer la sal de mesa del agua de mar, se utiliza principalmente el método de evaporación del disolvente. Esto se debe a que la solubilidad de la sal de mesa no se ve muy afectada por la temperatura. El agua de mar se introduce primero en el estanque de evaporación. Cuando el agua se evapora hasta cierto punto a través de la luz solar, luego se introduce en el estanque de cristalización y continúa expuesta al sol. El agua de mar se convierte en una solución saturada de sal. Si vuelve al sol, la sal se precipitará gradualmente. Este cambio es un cambio físico. La sal gruesa obtenida al "salar al sol" el agua de mar contiene una pequeña cantidad de impurezas insolubles, como sedimentos, que pueden eliminarse disolviendo → filtración → evaporación y cristalización. "Al purificar la sal de mesa industrialmente, primero disuelva la sal gruesa en agua, filtre para eliminar las impurezas insolubles y luego agregue cloruro de bario, carbonato de sodio, soda cáustica y otras sustancias para convertir las impurezas solubles como SO42-, Ca2

, Mg2 Se elimina el precipitado por filtración, y finalmente se ajusta el pH de la solución a 7 con ácido clorhídrico, y se obtiene la sal refinada por concentración”

3. del agua de mar es: agregar lechada de cal al agua de mar para producir precipitados de Mg(OH)2, y luego el precipitado se filtra y se le agrega ácido clorhídrico diluido para producir MgCl2. Luego, el MgCl2 fundido se electroliza para producir magnesio metálico. (Se debe dominar la ecuación)

4. La destilación es un método comúnmente utilizado para la desalinización de agua de mar. Actualmente, se utiliza principalmente el "método de destilación flash de múltiples etapas". Na2CO3 (comúnmente conocido como carbonato de sodio o refresco) Se elabora utilizando sal y piedra caliza como materia prima, utilizando amoníaco como medio y utilizando el método amoníaco-álcali. El principio de reacción es: pasar gas de amoníaco a salmuera saturada para producir agua salada de amoníaco saturada. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) producido bajo presión y que fluye continuamente en dióxido de carbono cristaliza debido a su pequeña solubilidad. Después de la filtración, se elimina el bicarbonato de sodio. La carbonato de sodio se obtiene calentándolo y descomponiéndolo. (Es necesario dominar las ecuaciones)

6. Materia orgánica (compuesto orgánico): Compuestos que contienen elementos de carbono (excepto CO, CO2 y compuestos que contienen carbonatos), la materia orgánica más simple es el metano (CH4)

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7. Los principales ingredientes de los alimentos incluyen seis categorías principales de nutrientes: proteínas, azúcar, aceite, vitaminas, sales inorgánicas y agua. Entre ellos, hay tres categorías principales que pueden proporcionar energía: proteínas, azúcar y aceite. La sustancia proveedora de energía más importante es el azúcar, que es un compuesto compuesto por tres elementos: C, H y O. Como almidón, glucosa, sacarosa, etc. El almidón es un compuesto polimérico orgánico que se vuelve azul cuando se expone al agua yodada. Se descompone en glucosa en el cuerpo humano. La fórmula química de la glucosa es C6H12O6. Se oxida en el cuerpo humano para liberar energía (se debe dominar la ecuación). . La proteína es el material básico que forma las células. Las vitaminas desempeñan un papel en la regulación del metabolismo, la prevención de enfermedades y el mantenimiento de una buena salud en el cuerpo humano. La falta de vitamina A puede provocar ceguera nocturna y la falta de vitamina C puede provocar escorbuto.

8. Hay 11 elementos que abundan en el cuerpo humano. Los cuatro elementos principales son O, C, H y C.

Los oligoelementos incluyen Fe, Zn, Se, I, etc. La falta de yodo en el cuerpo humano puede provocar bocio, la falta de calcio puede provocar osteoporosis y la falta de hierro puede provocar anemia. La ingesta excesiva o insuficiente a largo plazo de elementos esenciales del cuerpo humano no es buena para la salud.

9. Además de los gases venenosos, las principales sustancias que causan daño al cuerpo humano incluyen sales inorgánicas que contienen plomo, cobre, mercurio, arsénico, manganeso y otros elementos. La proteína perderá sus funciones fisiológicas originales y se desnaturalizará cuando se caliente o se exponga a ácido nítrico concentrado, sales de metales pesados ​​y formaldehído. En los primeros auxilios en caso de intoxicación por sales de metales pesados, se puede administrar al paciente una gran cantidad de leche o clara de huevo. El propósito es hacer que la proteína de la leche o la clara de huevo sea más digerible. Se combina con iones de metales pesados ​​en los intestinos para formar proteínas desnaturalizadas insolubles, evitando así que los iones de metales pesados ​​sean absorbidos por el cuerpo humano y finalmente logra eliminarlos. precipita de los intestinos y el estómago.

Las sales solubles de metales pesados ​​son tóxicas. Por ejemplo, el BaCl2 es tóxico, pero el BaSO4 no es tóxico. Sin embargo, aunque el BaCO3 es insoluble en agua, puede reaccionar con el ácido gástrico para formar BaCl2, por lo que es tóxico si se toma accidentalmente bario. Cloruro, debe tragar claras de huevo para desintoxicarse y agregar una cierta cantidad de antídoto, como MgSO4, para que precipite en BaSO4.

10. Las sustancias más nocivas del tabaco son el monóxido de carbono, la nicotina, el alquitrán y las sales de metales pesados. Las drogas comunes incluyen opio, morfina, heroína, metanfetamina, cocaína, barbitúricos, cannabis, etc.

11. Las fuentes de energía más utilizadas actualmente por el ser humano son los combustibles fósiles no renovables como el carbón, el petróleo y el gas natural, mientras que el alcohol utilizado como fuente de calor en el laboratorio es una energía renovable. fuente. (1) Carbón: también llamado carbón, "el alimento de la industria", una mezcla compleja, el elemento principal es el carbono (2) Petróleo: "la sangre de la industria", una mezcla compleja, los elementos principales son el carbono y el hidrógeno; (3) Gas natural: El principal componente del combustible del “Gasoducto Oeste-Este” es el metano (CH4). Son a la vez combustibles y productos químicos importantes.