Examen de ingreso a la escuela secundaria de Shanghai 2017: puntos de conocimiento de ácidos, bases y sales en la química de la escuela secundaria
1. Ecuación de ionización:
2. Nombre común y componentes principales de la sustancia:
Cal viva CaO (OH) 2; es la cal hidratada, principal componente de la cal apagada y del agua de cal; la caliza y el mármol, CaCO3, el principal componente de la carbonato de sodio y la carbonato de sodio, la sosa cáustica, el hidróxido de sodio; el CuSO4 · 5H2O; vitriolo; cristal de carbonato de sodio na2co 3 10H2O;; amoniaco NH3 H2O.
2. Actividad del metal
1. Secuencia de actividad del metal:
K & gtCa & gtNa & gtMg & gtAl & gtZn & gtFe & gtSn & gtLead( Hidrógeno ) Cobre, gtHg, gtAg, gtPt y gt Angstrom
2. La importancia de la secuencia de actividad del metal:
En la secuencia de actividad del metal, cuanto más alta es la posición del metal, más más fácil es En solución acuosa (solución ácida o solución salina), pierde electrones y se convierte en iones, y su actividad se vuelve más fuerte.
3. Aplicación de la secuencia de actividad del metal:
(1) El metal antes del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno (elemento) en el ácido.
(2) Sólo el primer metal puede reemplazar al último metal de su solución salina (excepto K, Ca, Na).
Tres. Solubilidad de ácidos, bases y sales
1. Solubilidad de sales y bases comunes:
Las sales de potasio (sal), sodio (sal) y amonio son todas solubles en agua. Sin nitratos. encontró.
El sulfato no disuelve el sulfato de bario y el cloruro no disuelve el cloruro de plata.
Los carbonatos sólo disuelven el potasio (sal), el sodio (sal) y el amonio (sal).
Solubilidad de sustancias alcalinas: Sólo el potasio (hidróxido), el sodio (hidróxido), el calcio (hidróxido) y el bario (hidróxido) son solubles.
2. Ocho sedimentos comunes:
Cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato de plata, carbonato de bario, carbonato de calcio, hidróxido de magnesio, hidróxido de cobre, hidróxido de hierro
3. Cuatro sustancias ligeramente solubles:
Ca(OH)2 (la razón por la que el agua de cal significa "clara")
CaSO4 (en la producción de dióxido de carbono en el laboratorio Razón para no usar sulfúrico diluido ácido)
Ag2SO4 (Razón para no usar nitrato de plata al identificar SO42- y Cl-)
MgCO3 (Los iones carbonato no se pueden usar para eliminar el magnesio de los iones de la solución)
4. Tres sustancias inexistentes:
Hidróxido de plata, carbonato de aluminio, carbonato de hierro.
4. Condiciones para la reacción de metátesis.
Producen gas. agua o precipitado (es decir, la presencia de sustancias que no existen en solución o que no se ionizan fácilmente en soluciones acuosas).
1. El álcali insoluble solo se puede neutralizar con ácido;
2 Las sales insolubles, solo el carbonato puede reaccionar con el ácido
3. AgNO3 y BaSO4 no pueden ser los reactivos de la reacción de metátesis.
Verbo (abreviatura del verbo) Determinación de la acidez y alcalinidad de una solución
1. Indicador: solución de prueba de tornasol con valor de pH de color púrpura, que se vuelve rojo cuando se expone a soluciones ácidas; azul en solución alcalina.
La solución de prueba incolora de fenolftaleína se volverá roja sólo cuando se encuentre con una solución alcalina. Nota: El álcali insoluble no tiene ningún efecto sobre el indicador; una solución alcalina no es necesariamente una solución alcalina (ejemplo especial: la solución acuosa de carbonato de sodio es alcalina).
2. Valor de pH - el valor de pH de la solución: una solución de pH 7 es alcalina (cuanto mayor es la alcalinidad, más fuerte es la alcalinidad).
6. Prueba de iones
Cl-(en solución): agregue solución de nitrato de plata a la solución de prueba. Si se forma un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico, la solución de prueba original contiene iones cloruro.
SO42-(en solución)-Añadir solución de cloruro de bario (o nitrato de bario o hidróxido de bario) a la solución de prueba. Si se forma un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico (o ácido clorhídrico), la solución de prueba original contiene iones sulfato.
Dióxido de carbono-
1. (Sólido o solución): agregue una solución ácida diluida a la sustancia a medir. Si se produce un gas que puede enturbiar el agua de cal clara, el La sustancia original a medir contiene iones carbonato.
2. (En solución) - Cuando se agrega una solución de cloruro de bario o nitrato de plata a la solución de prueba, si se produce un precipitado blanco que es soluble en ácido nítrico, y se produce un precipitado blanco que puede tornarse. el agua de cal clara en Si el gas está turbio, la solución medida original contiene iones carbonato.
Completo
1. Al identificar Cl- y SO42-, use una solución de cloruro de bario en lugar de una solución de nitrato de plata, porque el sulfato de plata es una sustancia ligeramente soluble, lo que hace que la identificación sea menos obvia;
2. Agregue una solución de cloruro de bario a la solución desconocida. Si se produce un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico, la solución de prueba original puede contener iones de plata o iones de sulfato.
7. Color de los materiales
1. Sólido (principalmente blanco)
Óxido de cobre negro, polvo de carbón, óxido de manganeso, 2Fe3O4,
Negro violeta - permanganato de potasio
Rojo - cobre, óxido de hierro
Marrón rojo - hidróxido de hierro
Azul - hidróxido de cobre, sulfato de cobre 5H2O
Verde-Cu2 (OH) 2co3
2. Solución (mayormente incolora)
Solución verde claro-(solución de sales ferrosas)Solución de FeCl2, FeSO 4;
Solución amarilla-(solución de sal de hierro)Solución de FeCl3, solución de Fe2(SO4)3 y Fe(NO3)3;
Solución solución azul- (Solución de sal de cobre) Solución de CuCl2, CuSO4 solución, Cu(NO3)2;
Solución solución azul-verde - solución CuCl2 (concentrada).
8. Características de los ácidos, bases y sales
1. El ácido clorhídrico concentrado es muy volátil e irritante, y puede formar niebla ácida en el aire.
2. Ácido nítrico concentrado: volátil, irritante, puede formar niebla ácida en el aire y tiene fuertes propiedades oxidantes.
3. Ácido sulfúrico concentrado - no volátil. Un líquido espeso y aceitoso. Tiene fuertes propiedades de absorción y deshidratación de agua y puede liberar una gran cantidad de calor cuando se disuelve en agua. Fuerte oxidación.
4. Hidróxido de calcio - polvo blanco, ligeramente soluble en agua.
5. Hidróxido de sodio: un sólido blanco, fácilmente delicuescente y que libera mucho calor cuando se disuelve en agua. Puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y volverse malo.
6. Sulfato de cobre - polvo blanco, disolver en agua para obtener una solución azul (los cristales azules precipitados de la solución son sulfato de cobre pentahidratado CuSO4 · 5H2O).
7. Carbonato de sodio - polvo blanco, la solución acuosa es alcalina (los cristales blancos precipitados en la solución son cristales de carbonato de sodio Na2CO3 · 10H2O).
8. Amoníaco (NH3·H2O)-una solución alcalina.
Nueve. Características comunes de los ácidos y bases y propiedades de las sales
1. Universalidad de los ácidos
(1) Las soluciones ácidas pueden hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja, pero no pueden hacer que la fenolftaleína sea incolora. cambia de color;
(2) El ácido puede reaccionar con metales activos para generar sales e hidrógeno;
(3) El ácido puede reaccionar con óxidos alcalinos para generar sales y agua;
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(4) El ácido puede reaccionar con un álcali para formar sal y agua;
(5) El ácido puede reaccionar con ciertas sales para formar nueva sal y nuevo ácido.
2. Universalidad del álcali
(1) La solución alcalina puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva azul y la solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelva roja;
(2) Los álcalis pueden reaccionar con óxidos ácidos para formar sal y agua;
(3) Los álcalis pueden reaccionar con ácidos para formar sal y agua;
(4) Algunos álcalis pueden reaccionar con determinadas sales Las reacciones producen nuevas sales y nuevas bases.
3. Propiedades de las sales
(1) Algunas sales pueden reaccionar con metales más activos para formar nuevas sales y metales;
(2) Algunas sales pueden reaccionar con ácidos para formar nuevas sales y nuevos ácidos;
(3) Algunas sales pueden reaccionar con ciertas bases para formar nuevas sales y nuevas bases.