2020 Ecuaciones químicas completas para estudiantes de primer grado
Los conocimientos y habilidades se van acumulando poco a poco. Hay que prestar atención a tener una base sólida, revisar y consolidar, y no precipitarse hacia el éxito. A continuación les traeré información sobre las ecuaciones de química para estudiantes de primer año de secundaria 2020, espero que les sea de ayuda.
2020 Senior One Ecuación Química 1
1. Prueba de iones sulfato: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO + C Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
5. Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. Reacción de cloruro de calcio y carbonato de sodio solución: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7. El sodio se quema en el aire: 2Na + O2 △ Na2O2
Reacción del sodio y el oxígeno: 4Na + O2 = 2Na2O
8. La reacción del peróxido de sodio y el agua: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
9. La reacción del peróxido de sodio y el dióxido de carbono: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10. Reacción del sodio con agua: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
11. Reacción del hierro con vapor de agua: 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 ↑
12. Reacción de aluminio e hidrógeno de la solución de óxido de sodio: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
13. Reacción de óxido de calcio y agua: CaO + H2O = Ca(OH)2
14. Reacción del óxido de hierro con ácido clorhídrico: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15. Reacción del óxido de aluminio con ácido clorhídrico: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16. Reacción de óxido de aluminio con solución de hidróxido de sodio: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17. Reacción de cloruro férrico y solución de hidróxido de sodio: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18. Sulfato de fosfato Reacción de la solución de hierro y hidróxido de sodio: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe (OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20. Descomposición por calentamiento del hidróxido de hierro: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O ↑
21. Preparación de hidróxido de aluminio en el laboratorio: Al2(SO4 )3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22. Reacción del hidróxido de aluminio y el ácido clorhídrico: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23. Reacción de hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25. Reacción de solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26. Verter cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27. Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ↑
28. Reacción a alta temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 + CaO CaSiO3 a alta temperatura
29. Dióxido de silicio e hidróxido de sodio
Reacción de la solución: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
2020 Gaoyi Chemistry Equation 2
31. Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32. Reacción de cloro gaseoso y hierro metálico: 2Fe + 3Cl2 encienden 2FeCl3
33. La reacción entre cloro gaseoso y cobre metálico: Cu + Cl2 enciende CuCl2
34. La reacción entre cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na + Cl2 enciende 2NaCl
35. La reacción entre cloro gaseoso y agua: Cl2 + H2O = HCl + HClO
36. Descomposición del ácido hipocloroso por la luz: 2HClO Luz 2HCl + O2 ↑
37. Reacción de solución de cloro gaseoso y hidróxido de sodio: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38. Reacción de cloro gaseoso y cal apagada: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40. Polvo blanqueador expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41. Dióxido de azufre Reacción con agua: SO2 + H2O ≈ H2SO3
42. El nitrógeno y el oxígeno reaccionan bajo descarga: Descarga de N2 + O2 2NO
43. El óxido nítrico reacciona con el oxígeno: 2NO + O2 = 2NO2
44. Reacción del dióxido de nitrógeno y el agua: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción de catalizador: 2SO2 + O2 Catalizador 2SO3
46. Reacción de trióxido de azufre y agua: SO3 + H2O = H2SO4
47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu + 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
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48. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C + 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O
49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu + 4HNO3 (concentrado) = Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑
50. Reacción de ácido nítrico diluido y cobre: 3Cu + 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑
51. Descomposición térmica del amoníaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ + H2O
52. Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 + HCl = NH4Cl
53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ + HCl ↑
54. Térmica descomposición del bicarbonato de amoníaco: NH4HCO3 △ NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
55. La reacción entre nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 + NaOH △ NH3 ↑ + NaNO3 + H2O
56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 + H2 enciende 2HCl
58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3 ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59. SO2 + CaO = CaSO3
60. SO2
+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62. SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64. Recuperación de NO y NO2: NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65. Si + 2F 2 = SiF4
66. Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 ↑
2020 Senior One Ecuación química 3
1. Reacción de Na y H2O:
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2. Reacción de Na2O2 y H2O (marca transferencia de electrones):
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
3. La reacción entre Na2O2 y CO2:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑
4. Descomposición térmica del NaHCO3:
2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 ↑+H2O
5. Verter el exceso de CO2 en Na2CO3:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6. Reaccionar con suficiente NaOH y CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7. Reacción de NaOH y exceso de CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3
8. Reacción del cloro y H2O:
Cl2+H2O=HCl+HClO
9. Cloro gaseoso y solución de NaOH (marcada Transferencia de electrones):
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. Decolorante en polvo industrial:
2Cl2+Ca(OH )2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
11. Principio del polvo decolorante:
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12. Preparación de Laboratorio de Cl2 (marca transferencia de electrones):
4HCl+MnO2=Cl2 ↑+MnCl2+2H2O
13. Añade agua con cloro gota a gota a la solución de NaI:
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14. Reacción del Mg con agua caliente:
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 ↑
15. Agregue NaOH gota a gota en AlCl3:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Continúe agregando NaOH gota a gota y el precipitado se disuelve:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16. Reacción de Al2O3 y NaOH:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17. Preparación de laboratorio de H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
18. Añade una pequeña cantidad de MnO2 al H2O2: (marca transferencia de electrones)
2H2O2=2H2O+O2 ↑
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19. El H2S se vuelve turbio después de permanecer mucho tiempo o el H2S no se quema completamente:
2H2S+ O2=2H2O+2S↓
20. El H2S se quema completamente:
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2020 Senior One Ecuación química 4
21
, Reacción de H2S y SO2: (marca transferencia de electrones)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22. El SO2 se desvanece cuando se pasa al agua con cloro:
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23. Cu y H2SO4 concentrado, calentamiento: (marca transferencia de electrones)
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
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24. Calor del carbón vegetal y H2SO4 concentrado: (marca transferencia de electrones)
C+2H2SO4=2H2O+CO2 ↑+2SO2 ↑
25 Industria Preparación de silicio bruto:
SiO2+2C=Si+2CO ↑ Condiciones: En horno eléctrico
26. Reacción del cuarzo y NaOH:
SiO2. +2NaOH=Na2SiO3 +H2O
27. Dos reacciones en la industria del vidrio:
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+ CO2 ↑
p>28. ¿Agregar CO?2? al vaso de agua provocará precipitación:
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
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