¿Cuál es el nombre químico de ch2?
ch2 es el nombre químico del átomo de carbono.
Introducción al átomo de carbono:
Átomo de carbono (carbono) Símbolo químico: C Elemento Peso atómico: 12.011 Número de protones: 6 Número atómico: 6 Periodo: 2 Grupo: IVA Carbono producido naturalmente está compuesto por tres isótopos: el 12C y el 13C son isótopos estables, mientras que el 14C es radiactivo. Su vida media es de unos 5730 años. Es uno de los pocos elementos que se ha descubierto desde la antigüedad y es el elemento más básico que existe. constituye organismos basados en carbono.
Enlace del átomo de carbono:
El átomo de carbono es generalmente tetravalente, lo que requiere 4 electrones simples, pero su estado fundamental solo tiene 2 electrones simples, por lo que siempre forma un enlace para hibridar. El método de hibridación más común es la hibridación sp3. Los cuatro electrones de valencia se utilizan por completo y se distribuyen uniformemente en los cuatro orbitales, lo que constituye una hibridación igual.
Esta estructura es completamente simétrica una vez formado el enlace, es un enlace σ estable y no hay repulsión del par de electrones solitarios, lo que lo hace muy estable. Todos los átomos de carbono del diamante están unidos de esta manera híbrida. Los átomos de carbono de los alcanos también entran en esta categoría.
Isótopo del átomo de carbono y conductividad térmica:
Isótopo del átomo de carbono:
El carbono-14 es un isótopo radiactivo natural con una abundancia de una parte por billón ( 0,0000000001%), se encuentra principalmente en la atmósfera y en depósitos minerales superficiales, como turba y otros materiales orgánicos.
El carbono-14 sufre desintegración β? con una energía de 0,158MeV. Con una vida media de sólo 5.730 años, este isótopo está casi extinto en las rocas antiguas, pero se produce continuamente en la atmósfera superior (estratosfera inferior y troposfera superior) a través de la reacción entre los rayos cósmicos y el nitrógeno.
Conductividad térmica:
129W/(m·K) energía de primera ionización 1086,5kJ/mol energía de segunda ionización 2352,6kJ/mol energía de tercera ionización 4620,5kJ/mol La cuarta energía de ionización es 6222,7 kJ/mol, la quinta energía de ionización es 37831 kJ/mol y la sexta energía de ionización es 47277,0 kJ/mol.