Introducción a Ye Nosov, el autor de "El ganso blanco"

Ojo Nosov

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M.V. Lomonosov

1711 —1765

Lomonosov Nació en una familia de pescadores en la costa de Holmogor, Rusia, en 1711. En 1730, se hizo pasar por un noble y fue admitido en la Academia Eslava-Griega-Latina. Aquí dominó el latín, el ruso y las matemáticas en pocos años, y su rendimiento académico estuvo entre los mejores. En 1735 le recomendaron estudiar en la Academia de Ciencias de San Petersburgo, con excelentes resultados. En la primavera de 1736, Lomonosov, uno de los tres destacados representantes estudiantiles, fue enviado a estudiar a Alemania. En Marburg recibí la orientación de Christian Wolff, un maestro científico reconocido en Europa. A Lomonosov le gustaba escuchar las conferencias del profesor. Estaba de acuerdo con Wolfe en que la base de la investigación científica deberían ser los experimentos. Lomonosov leyó fuentes que presentaban los últimos descubrimientos de Boyle y Galileo, así como muchas de las nuevas teorías del propio Wolff. Pero la reputación de Wolff no impidió que Lomonosov criticara muchas de las hipótesis de Wolff. En ciencia, se esfuerza por sacar a la luz sus propios conocimientos únicos. También mantuvo la misma actitud hacia las hipótesis de otros científicos.

Con la ayuda de experimentos, Lomonosov anuló la teoría del "flogisto" propuesta por Stahlty en 1703. Lomonosov fue el primer químico en utilizar una balanza para medir la relación de peso de las reacciones químicas. Después de una gran cantidad de experimentos (incluidos experimentos que anularon la teoría del "flogisto"), en 1756, Lomonosov propuso la conservación de la masa y la energía. vista. En 1748, Lomonosov fundó el primer laboratorio químico de Rusia equipado con sofisticadas balanzas analíticas y otros instrumentos. Fue el primero en introducir métodos cuantitativos en el análisis químico. Después de 1751, realizó más de veinte tipos de reactivos y sus interacciones con diversos disolventes, así como muchos otros experimentos de reacciones químicas. En 1752, redactó un programa de estudios sobre química física. Para la educación de Rusia, Lomonosov hizo grandes esfuerzos. En 1755 fundó la Universidad de Moscú.

Debido al arduo trabajo de Lomonosov durante mucho tiempo en condiciones difíciles, su salud se vio gravemente dañada. El 4 de abril de 1765, este gran científico murió de una enfermedad. 54 años. Se trata de una pérdida irreparable para la comunidad científica rusa.

Campos de investigación:

Lomonosov ha logrado brillantes logros en física, química, astronomía, geología, fabricación de instrumentos, filosofía y literatura.

Con la ayuda de experimentos, Lomonosov derrocó la teoría del "flogisto" propuesta por Stahl en 1703. Lomonosov preparó un recipiente de vidrio especial, puso limaduras de plomo, cobre y hierro, selló la boca del recipiente y luego lo calentó. Finalmente, las limaduras de plomo se derritieron y el recipiente de color blanco plateado brillante se cubrió con una capa de. Amarillo grisáceo; limaduras de cobre rojo convertidas en polvo de color marrón oscuro; limaduras de hierro tornadas en negro. ¿Entró “flogisto” en el contenedor? ¿Se combina con metal? Si hubiera entrado en el contenedor, entonces el peso del contenedor debería haber aumentado, ¡pero los resultados del pesaje mostraron que el peso de los contenedores no cambió! El gris metálico es más pesado que antes. De esto Lomonosov llegó a la conclusión: "¡Los metales no se combinan con el "flogisto"! Debido a que el peso de todos los contenedores no cambia, esto es un hecho irrefutable. Sin embargo, dentro del contenedor hay una cierta cantidad de aire". ¡Debe ser la combinación de metal y partículas de aire! Por lo tanto, el peso aumenta y el metal debe ganar peso en la medida en que se combine con el metal. ". Lomonosov fue el primer químico que utilizó una balanza para medir la relación de peso de las reacciones químicas. Después de una gran cantidad de experimentos, en 1756, Lomonosov llegó a la conclusión: "El peso de todas las sustancias que participan en la reacción, igual a la peso de todos los productos de reacción. "Esto es lo que hoy conocemos como la ley de conservación de la masa como piedra angular de la ciencia química. De hecho, ya el 16 de febrero de 1748, Lomonosov escribió a Leonard Euler, miembro de la Academia de Ciencias de San Petersburgo. Una vez escribió en la carta: “Todos los cambios que se producen en la naturaleza son así: por mucho que se pierda una cosa, se gana otra. Por lo tanto, si se añade algo de materia a un objeto, algo de materia debe desaparecer de otro objeto. ¿Cuántas horas he pasado en sueños, cuántas horas debo haber perdido de sueño, etc.?

Como se trata de una ley de importancia universal, también debería generalizar las leyes que se adaptan al movimiento: si un objeto hace que otro objeto se mueva por su propia fuerza, entonces el impulso perdido por el primero debido al empujón debe ser igual al impulso. de este último. Impulso ganado al empujar. "Hay que decir que esta visión es el prototipo de la ley de conservación de la masa y de la ley de conservación de la energía.

En física, Lomonosov fundó la teoría dinámica del calor, señalando que el calor es el movimiento. dentro de la sustancia misma, explicó esencialmente el fenómeno del calor; propuso la teoría cinética de las moléculas de gas, creyendo que el impacto de las partículas de aire en la pared del recipiente era resultado de la presión generada por el aire; en 1741 fundó el átomo; -teoría molecular de la estructura material, que cree que las partículas (moleculares) están compuestas por partículas muy pequeñas - (átomos) si la sustancia está compuesta por el mismo tipo de partículas, es una sustancia simple si la sustancia está compuesta por varias diferentes; partículas, son compuestos Las propiedades de la materia No se forma por casualidad, depende de las propiedades de las partículas que componen el objeto... Estas teorías sentaron las bases para el desarrollo de la química física rusa.

[Editar este párrafo] Trabajos relacionados:

"Discusión sobre las causas del frío y el calor"

"Sobre la elasticidad del aire"

" Sobre la eficacia de la química"

"Introducción a la química de los objetos reales" "

"Sobre los estratos"

"Principios de la química matemática"

"Ocupación de Huoting"

"Retórica rusa"

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"Gramática rusa"

"La batalla de Poltava"