Respuestas al examen simulado completo de ingreso a la Facultad de Química de la provincia de Jiangsu de 2010
Respuestas de referencia:
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.CD
7.AC
8.AD
9.BC
10.D
11.D
12.AC
13.AC
14.AC
15.A
16.B
17.AC
18.C
19.C
20.C
21.B
22.C
23.D
24.D
25.C?
26.(1) La
fórmula química del C
es CO, y la ecuación de reacción entre A y A es: CO?2 2Mg
2MgO C
(2)FeBr
3
, 2Fe
2
2Br
-
2Cl
2
＝2Fe
3
p>
Br
2
4Cl
-
27. 1) Cerrar el pistón de d y sujetar C, la manguera entre D, insertar el catéter de salida de F en el agua, tapar D con la mano,
calentar ligeramente
, si del catéter de F
salen burbujas y el agua vuelve a subir al tubo de F después de soltar la mano, lo que demuestra que la estanqueidad al aire de D
es buena (es decir, no hay aire fuga)
(2)3Fe 4H
2
O
Fe
3
O
4
4H
2
↑
(3) El lugar B debe ser configurado para contener NaHCO
3
Para solución saturada
botella de limpieza de gas
, C debe configurarse para contener H
2
SO
4
botella de limpieza de gas concentrada
(4 ) debido a Br
2
Corroerá el tapón de goma
(5) ①Purgue el aire en el contenedor, ②Ponga Br
2
Se introduce vapor en el reactor D
(5)37.04
(6)Solución de NaOH
28.(1) K
2
SO
3
BaCl
2
(2 )Ba
2
SO
2-
3
=BaSO
3
↓
(3)SO
2
Cl
2
2H
2
O=H
2
SO
4
2HCl
(4) Al electrolizar una solución de KCl, el producto en el ánodo es Cl
2
y el producto en el cátodo es H
2
, porque el Cl
2
es más soluble en agua y soluciones alcalinas que el H
2
, por lo que en realidad se recolecta La relación de volumen de H
2
a Cl
2
es mayor que 1:1
29 .(1)
Vaso de precipitados
Cilindro graduado
(2)④, ⑤
(3) Según el primer paso experimental de la pregunta, mida dos soluciones de NaOH del mismo volumen. Se puede observar que se introduce un exceso de CO en una solución de NaOH.
2
Gas, produce NaHCO
3
Solución, igualará
la cantidad de sustancias
Na Puro
2
CO
2
CO
p>3
. Entonces, el segundo paso: preparar CO
2
y pasar el exceso de CO
2
< a una de las soluciones de NaOH p>Qi. . Paso 3: Mezcla las dos soluciones y agita bien.(4) Análisis: NaOH CO
2
=NaHCO
3
40
84
x
8.4g
＝
, x=4,0g,
CO=
×100=3,85,
Para garantizar que el NaHCO no precipite durante el proceso de preparación
3
Para cristales, la fracción de masa de la solución de NaOH no debe ser superior a 3,85.
32.(1)I
2
lt; Br
2
lt; /p>
3
lt;KBrO
3
(2)KBrO
3
La cantidad de sustancia es 0,4
mol·L
-1
×6
mL×10
-3
L·mL
-1
＝2.4×10
-3
mol la cantidad de sustancia KI es 0,4
mol·L
-1
×10ml×10
-3 p>
L·mL
-1
＝4×
10
-3
mol, si KBrO
3
se reduce completamente a Br
2
, el resultado
electrones El número
es 2,4×10
-3
mol×5=12
×10
- 3
mol. Si el KI se oxida completamente a I
2
, el número de electrones que se pueden perder es 4×10
-3
mol× 1=4×10
-3
mol, si el KI se oxida completamente a KIO
3
, el se pueden perder electrones El número es 4×10
-3
×6=24×10
-3
mol.
De los datos anteriores, se puede ver que KBrO
3
Br
2
, KI
I
2
KIO
3
, escribe la ecuación de reacción total,
La relación de los números medidos de cada sustancia son iguales a La relación de las cantidades de sus sustancias:
6BrO
3
-
10I
-
12H
＝3Br
2
3I
2
4IO
3
-
6H
2
O, por lo que el producto obtenido es Br
2
, I
2
, IO
3
-
, H
2
O, la proporción de las cantidades de sustancias es 3:3:4 :6.
33. Después de que las tres sustancias con las cantidades dadas en la pregunta se disuelven en agua, 0,20 mol NaHCO
3
reacciona con 0,45 mol NaOH para producir 0,20 mol.
p>Na
2
CO
3
(más 0,35molNa original
2
CO
3
, ***0,55 mol), dejando 0,25 mol de NaOH. Después de agregar ácido clorhídrico, el HCl primero reacciona con NaOH y luego reacciona con Na
2
CO
3
para formar NaHCO.
3
, y finalmente reaccionar con NaHCO
3
. A medida que aumenta el valor de n, el valor de n varía en diferentes etapas y los valores x, y y z correspondientes se muestran en la siguiente tabla:
0～0,25
N
0,55
0,25～0,80
N
0,8-n
n-0,25
0,8～ 1,35
n
1,35-n