¿Es el feo un óxido alcalino?
El Feo es un óxido alcalino.
Razón:
El FeO es soluble en ácido, pero insoluble en agua y álcali. Su hidrato correspondiente es el Fe(OH), que es un óxido alcalino.
Estructura del material:
El óxido de hierro es un cristal cúbico de tipo cloruro de sodio negro con una estructura suelta y porosa para formar el empaque más apretado y mantener la neutralidad eléctrica del ferroso. Propiedad del cristal de óxido, generalmente parte del Fe se convertirá en Fe, lo que hará que el cristal de óxido ferroso se desvíe de la proporción ideal, es decir, hay más átomos de oxígeno que átomos de hierro, en lugar de existir en la proporción ideal de 1:1.
Dado que el número de átomos de oxígeno en el óxido ferroso es siempre mayor que el de los átomos de hierro, el óxido ferroso a menudo se expresa en forma de "FeO", FexO (x<1) o FeOn (n>1). ).
Propiedades físicas y químicas:
El óxido ferroso es un óxido alcalino, que se presenta como cristales cúbicos o polvo de color negro, que puede contener 2 o 4 aguas cristalinas, con una densidad relativa de 5,7. con un punto de fusión de 1377°C. Presenta propiedades antiferromagnéticas cuando la temperatura es inferior a 198 K. Es insoluble en agua, etanol y soluciones alcalinas, pero soluble en ácido para formar sales ferrosas.
Cuando la temperatura es inferior a 570 ℃, el óxido ferroso es térmicamente inestable y se descompone fácilmente en α-Fe y óxido férrico. Sin embargo, el enfriamiento a partir de 570 ℃ puede inhibir la aparición de esta velocidad de descomposición. la temperatura aumenta a 3414°C, el óxido ferroso comienza a gasificarse y sufrir una reacción de descomposición para generar hierro elemental y oxígeno.
Método de preparación de Feo:
1. Método de reducción de polvo de hierro.
Este método produce óxido férrico y polvo de hierro (antes de su uso) calentándolo a 900 ℃. Es necesario utilizar gas para eliminar la película de óxido en la superficie del polvo de hierro a una temperatura determinada para preparar óxido ferroso. Durante el proceso de preparación, se introduce gas argón en el sistema de reacción para eliminar el aire en el sistema y evitar una mayor oxidación del óxido ferroso. .
2. Método de reducción de hidrógeno
Este método pasa hidrógeno al óxido férrico para provocar una reacción de reducción para generar óxido ferroso. El proceso de reducción generalmente se lleva a cabo entre 700 y 800 ℃.
A 827°C, su constante de equilibrio (es decir, K=P (agua)/(hidrógeno)) es 2,74, mientras que la constante de equilibrio al reducir metales con óxido ferroso a la misma temperatura es 0,504. Por lo tanto, al preparar óxido ferroso a la temperatura anterior, la relación de concentración de vapor de agua e hidrógeno debe controlarse entre 2,74 y 0,504.
3. Método de preparación por descomposición térmica
Este método utiliza oxalato ferroso para someterse a una reacción de pirólisis en condiciones de aislamiento de aire para preparar óxido ferroso. Es decir, primero caliente el oxalato ferroso (FeC?O2H?0) al vacío para deshidratarlo por completo, luego coloque la muestra deshidratada (FeC?O?) en un crisol de hierro y coloque el crisol de hierro en el tubo de reacción. El óxido se puede producir calentándolo para provocar una reacción de descomposición térmica.