Acerca del óxido de hierro

Fe3O4, también conocido como óxido de hierro negro. Fórmula química: Fe3O4, peso molecular 231,54, tipo espinela inversa, sistema cristalino cúbico, polvo sólido negro, densidad 5,18 g/cm3. Punto de fusión: 1867,5 K (1594,5 ℃).

La fórmula química del óxido férrico de hierro es Fe3O4 y el peso fórmula es 231,54. El hierro tiene dos valencias en el óxido férrico. Las investigaciones han demostrado que el Fe3O4 es una sal ácida de hierro (III), a saber, FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]. Cristal negro, densidad 5,18 g/cm3. Tiene magnetismo, por lo que también se le llama óxido de hierro magnético. El óxido férrico en estado húmedo se oxida fácilmente a óxido férrico en el aire. No

soluble en agua, soluble en ácido. Utilizado como pigmento y abrillantador. El óxido de hierro magnético se utiliza en la producción de cintas de audio y equipos de telecomunicaciones. Se elabora haciendo reaccionar hierro al rojo vivo

con vapor de agua.

Por ser magnético, también se le llama óxido de hierro magnético. Es insoluble en agua, soluble en ácido (Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O), insoluble en álcali e insoluble en disolventes orgánicos como etanol y éter. Pero el Fe3O4 natural es insoluble en ácido.

El óxido feférrico puede considerarse como FeO·Fe2O3. Según estudios radiológicos se considera la sal del ácido de hierro (III).

El alambre de hierro se quema en oxígeno para formar óxido férrico; cuando el hierro se calienta a 500 °C en el aire, el hierro reacciona con el oxígeno del aire para formar óxido férrico esparcido alrededor del yunque del herrero. los desechos grises son principalmente Fe3O4; el hierro reacciona con el vapor de agua a alta temperatura para generar Fe3O4 y el componente principal de la magnetita natural son los cristales de Fe3O4. El tetróxido férrico es un importante compuesto de hierro común.

El óxido feférrico es una ferrita, es decir, Fe2+Fe3+ (Fe3+O4) (es decir, el 2+ y el 3+ delante del FeFe (FeO4) representan el estado de valencia del hierro). En Fe3O4, el hierro muestra dos estados de valencia. Un átomo de hierro muestra una valencia de +2 y dos átomos de hierro muestran una valencia de +3. Por lo tanto, el óxido férrico puede considerarse como un compuesto compuesto de FeO y Fe2O3, que puede expresarse. ya que FeO ·Fe2O3 no se puede decir que sea una mezcla de FeO y Fe2O3. Es una sustancia pura.

Reacciones comunes:

(1) En aire húmedo, se oxida fácilmente a óxido férrico.

4Fe3O4+O2==6Fe2O3

(2) Puede reaccionar con agentes reductores H2, CO, Al, etc. a altas temperaturas.

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

Método de preparación:

1) Hierro el alambre se quema en oxígeno

2) El alambre fino de hierro también se quema cuando se calienta a 500 °C en el aire para formar óxido férrico:

3) El hierro reacciona con el vapor de agua a altas temperaturas

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

También podemos utilizar ciertas reacciones químicas, como usar nitrito de sodio, etc., para generar una densa capa de óxido de hierro férrico en la superficie de acero Se utiliza para prevenir o retardar la corrosión del acero, como la decoloración azul y negra en las superficies de armas de fuego, hojas de sierra, etc.

La magnetita natural es una materia prima para la fabricación del hierro. El óxido férrico se utiliza principalmente para fabricar imprimaciones y capas superiores. Es muy duro y puede usarse como abrasivo. El óxido férrico puro fabricado especialmente se utiliza como materia prima para cintas de audio y equipos de telecomunicaciones. El tetróxido de hierro también se puede utilizar como pigmento y agente pulidor.

Uno de los óxidos férricos

Fórmula química Fe3O4, frecuentemente llamado "óxido de hierro magnético". Cristales negros magnéticos. Puede considerarse como un compuesto compuesto de óxido ferroso y óxido de hierro. Porque hay dos iones con diferentes estados de valencia en el cristal de óxido férrico de hierro, un tercio de los cuales es Fe2+ y dos tercios es Fe3+, que es un compuesto complejo. Es insoluble en agua y no puede reaccionar con el agua. Reacciona con ácidos y es insoluble en álcali. Se utiliza principalmente para fabricar imprimaciones y capas finales, materiales magnéticos en la industria electrónica e inhibidores de óxido en la industria de la construcción.

Fe3O42

El alambre de hierro se quema en oxígeno para producir Fe3O4; cuando el hierro se calienta a 500 °C en el aire, reacciona con el oxígeno del aire para formar Fe3O4. los restos de color gris azulado esparcidos alrededor del yunque del falsificador son principalmente tetróxido de hierro; el hierro reacciona con vapor de agua a alta temperatura para formar tetróxido de hierro e hidrógeno; el componente principal de la magnetita natural son cristales triferrosos de tetróxido de hierro. El tetróxido férrico es un importante compuesto de hierro común.

El óxido feférrico es de color negro o gris azulado, tiene una densidad de 5,18 g/cm3, un punto de fusión de 1594 °C, es muy duro y magnético, y también se le llama óxido de hierro magnético. El tetróxido férrico es insoluble en agua y soluciones alcalinas, e insoluble en disolventes orgánicos como el etanol y el éter, pero es soluble en ácido clorhídrico. El Fe3O4 natural es insoluble en ácido clorhídrico.

Fe3O4 es una ferrita, concretamente Fe2+Fe+3[Fe3+O4]. En Fe3O4, el hierro muestra dos estados de valencia. Un átomo de hierro muestra una valencia de +2 y dos átomos de hierro muestran una valencia de +3. Por lo tanto, el óxido férrico puede considerarse como un compuesto compuesto de FeO y Fe2O3, que puede expresarse. como FeO·Fe2O3, en lugar de una mezcla de FeO y Fe2O3.

La magnetita natural es una materia prima para la fabricación del hierro. El óxido ferroso es muy duro y puede usarse como abrasivo. El óxido férrico puro fabricado especialmente se utiliza como materia prima para cintas de audio y equipos de telecomunicaciones.

Fe3O4

El Fe3O4, también conocido como óxido de hierro magnético, es un sólido negro, insoluble en agua y magnético. Se le conoce comúnmente como imán, imán e imán. un material magnético de uso común. El óxido férrico existe principalmente en la magnetita en la naturaleza, y la magnetita se puede utilizar para fundir acero.

El óxido feférrico es un óxido de hierro. La fracción de masa del elemento hierro se encuentra entre el óxido ferroso (FeO) y el óxido de hierro (Fe2O3). Algunos de los elementos de hierro muestran valencia +2, y algunos de ellos tienen valencia +2. una valencia de +2. El elemento hierro tiene una valencia de +3. No es una simple mezcla de óxido ferroso y óxido de hierro, sino una ferrita, que es una sustancia pura. Dado que la valencia del elemento hierro en el óxido ferroférrico tiene valencia +2 y valencia +3, el óxido ferroférrico tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras.

(1) En aire húmedo, se oxida fácilmente formando óxido férrico.

4Fe3O4+O2==6Fe2O3

(2) Puede reaccionar con agentes reductores H2, CO, Al, etc. a altas temperaturas.

3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

El óxido férrico no sólo existe en la naturaleza, sino que también puede hacerse utilizando ciertos métodos.

Utilice el software WORD para escribir Fe3O4, luego seleccione "3" y configúrelo en "Subíndice" en "Fuente" en el menú "Formato". ¡Es muy conveniente!