Cómo leer la tabla periódica de elementos

(1) Entre los elementos de período corto, el número de electrones desapareados en la capa más externa del átomo del elemento es igual al número de capas de electrones: O P H C.

( 2) Entre los elementos de período corto, los elementos con el número de electrones en la capa más externa igual al número de capas de electrones son: H Be Al

(3) Entre los elementos de período corto, el número. de electrones en la capa más externa es el doble del número de capas de electrones en la siguiente capa externa. Hay: C (este tipo generalmente está en el segundo período)

(4) Entre los elementos de período corto, el número de electrones en la capa más externa es la mitad del número de electrones en la siguiente capa externa: Li Si

(5) Entre los elementos de período corto, el número de electrones apareados y no apareados en. la capa más externa del átomo del elemento es igual a B Al O S

(6) Entre los elementos de período corto, el número de átomos del elemento en la capa más externa es igual El elemento con el mayor número de electrones desapareados en la capa más externa es N P.

(7) El grupo que son todos elementos metálicos son todos los subgrupos IIA y el grupo VIII (es decir, elementos en las columnas 2 a 12

(). 8) El grupo IIIB (columna 3) de la tabla periódica contiene la mayor variedad de elementos. (Porque contiene lantano, elementos actínidos)

(9) El último elemento metálico en el enésimo ciclo está en el enésimo grupo principal (n>1); El período de los elementos del grupo principal es n y el número del grupo principal es m. Existe una regla general de que los elementos con m>n son no metales

(11) Los elementos con m<=n son. elementos metálicos. (Excepto n=1)

(12) "Las valencias impares conducen a las impares y las valencias pares conducen a las pares". (Nota: Valencia——>La valencia más alta de los elementos del grupo principal; Orden——>Número de grupo)

(13) Entre los elementos de período corto, el número de electrones en la capa más externa es igual al cantidad de electrones en la siguiente capa externa hay BE, AR

(14) El elemento que forma más tipos de compuestos es: C (ubicado en el segundo período IVA)

(15) El elemento metálico más activo es CS, la base más fuerte es CSOH, el metal más ligero es LI, el elemento no metálico más activo es F y el ácido que contiene oxígeno más fuerte es HCLO4

(16) La analogía del número de elementos en cada período del ciclo elemental :S=2[(N+(-1)^n-1)/2+1]^2

Supongamos que S es el tipo de cada elemento periódico, N es el número de períodos)

(17) El radio atómico más pequeño es H, y la partícula sin electrones fuera del núcleo es H+

( 18) Los dos elementos A y B pertenecen al grupo IIA y al grupo IIIA del mismo período Si el número atómico de A Si es X, entonces el átomo de B

(19) El número de secuencia. puede ser +25 (los períodos sexto y séptimo, porque contienen lantano y actinio. La diferencia en los números atómicos de los elementos en el mismo período IIA y IIIA es 1 (el segundo y tercer período), 11, 25...

(20) Ejemplo: Se sabe que A es un elemento IIA y B es un elemento del grupo IIIA. Sus números atómicos son M y N respectivamente, y A y B tienen el mismo período. una de las siguientes relaciones es (C)

(21) A, M+25=N B, N=M+1 C, N=M+10 D, N=M+11

(22) Átomo de un elemento del grupo principal en el período N El número es B, y el número atómico de los elementos en el mismo grupo principal en el período N+1 es A

(23 ) (1) En el lado izquierdo del grupo IIA: A-B=tipo de elementos dispuestos en el período N

(24) (2) En el lado derecho del grupo IIIA: A-B=el número de elementos dispuestos en el periodo N+1