¿Por qué el nitruro de boro hexagonal no tiene enlaces π?
El nitruro de boro hexagonal es un compuesto atómico, los metales ordinarios también son compuestos atómicos y el boro es un elemento semiconductor. ¿Por qué el nitruro de boro hexagonal no conduce electricidad? En pocas palabras, no hay electrones adicionales que puedan moverse libremente ni orbitales vacíos que los contengan.
El nitruro de boro es muy similar al grafito. Tanto N como B tienen hibridación sp2 para formar grandes enlaces π planos, y la longitud del enlace N-B se vuelve más corta. La electronegatividad de N es mucho mayor que la de B, por lo que N tiene una mayor atracción por los electrones π. La nube de electrones π se reduce a N y no se transfiere fácilmente a lo largo del enlace π.
Forma cristalina
Nitruro de boro hexagonal (similar al grafito, también llamado nitruro de boro grafito, grafito blanco). La densidad relativa es 2,25. La dureza de Mohs es aproximadamente 2. Es un polvo blanco que se funde a unos 3000 ℃ bajo alta presión. Tiene buen aislamiento eléctrico, conductividad térmica, resistencia a la corrosión y buena lubricidad. Tiene buena estabilidad química y no reacciona con agua, ácidos o álcalis a temperatura ambiente.
Hervirlo con agua e hidrolizarlo lentamente para producir ácido bórico y amoniaco. Reacciona con álcali concentrado caliente o álcali fundido y cloro gaseoso caliente. Puede soportar altas temperaturas de 2000°C. Tiene una fuerte capacidad de absorción de electrones. Se puede preparar calentando bórax y cloruro de amonio en una corriente de amoníaco.