¿Quién inventó la tabla periódica de elementos?
Esto hace que la tabla periódica de elementos se divida en 7 grupos principales, 7 subgrupos, Grupo VIII y Grupo 0. Debido a que la tabla periódica puede predecir con precisión las propiedades de varios elementos y sus relaciones, se usa ampliamente en química y otros campos científicos como un marco muy útil para analizar el comportamiento químico.
El químico ruso Dmitry Mendeleev inventó la tabla periódica en 1869. Desde entonces han aparecido más de 170 tipos de tablas periódicas, que se pueden resumir en: tabla corta (representada por Mendeleev), tabla larga (representada por el tipo Werner), tabla extralarga (representada por el tipo Porta); tabla circular (representada por el tipo Damkoff); tabla periódica tridimensional (representada por la tabla tridimensional cono-cilíndrica de Lacey), etc.
La tabla periódica larga se utiliza en la enseñanza en mi país desde hace mucho tiempo.
Historia del desarrollo
La ley periódica de los elementos en la química moderna fue creada por primera vez en 1869 por el científico ruso Dmitry Mendeleev. Ordenó los 63 elementos conocidos en ese momento en una tabla según sus masas atómicas relativas, y colocó elementos con propiedades químicas similares en la misma columna, creando el prototipo de la tabla periódica.
Tras años de revisión, se convirtió en la tabla periódica contemporánea. En la tabla periódica, los elementos están ordenados en orden atómico, siendo los más pequeños primero. Una fila de la tabla se llama período y una columna se llama familia.
El radio atómico disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba a abajo.
En los libros de texto y diccionarios de química existe una “tabla periódica”. Esta tabla revela los secretos del mundo material, unificando algunos elementos aparentemente no relacionados para formar un sistema natural completo. Su invención fue un trabajo pionero en la historia de la química moderna y jugó un papel muy importante en la promoción del desarrollo de la química. Cuando la gente vea este reloj, pensará en su primer inventor, Mendeleev.
En 1869, el químico ruso Mendeleev compiló la primera tabla periódica de elementos ordenando elementos con propiedades químicas similares en la misma columna en orden ascendente de masa atómica relativa. La tabla periódica de elementos revela las conexiones intrínsecas entre los elementos químicos, convirtiéndola en un sistema completo y convirtiéndose en uno de los hitos importantes en la historia del desarrollo químico.
Con el desarrollo de la ciencia, las vacantes dejadas por elementos desconocidos en la tabla periódica se han ido ocupando una tras otra. Cuando se descubrió el secreto de la estructura atómica, la disposición cambió del peso atómico relativo al número de protones del átomo (el número de electrones fuera del núcleo o el número de cargas nucleares), formando la actual tabla periódica de elementos.
Numerar los elementos según su orden en la tabla periódica para obtener el número atómico. El número atómico tiene la siguiente relación con la estructura atómica del elemento:
Número de protones = número atómico = número de electrones fuera del núcleo = número de cargas nucleares
Usando el periódico tabla de elementos, Mendeleev predijo con éxito Características de elementos (galio, escandio y germanio) aún no descubiertos en aquel momento. En 1913, el científico británico Moseler utilizó rayos catódicos para golpear el metal y producir rayos X, y descubrió que cuanto mayor era el orden de los átomos, mayor era la frecuencia de los rayos X. Por lo tanto, creía que la carga positiva del núcleo determinaba las propiedades químicas de los elementos y ordenaba los elementos de acuerdo con la carga positiva en el núcleo (es decir, el número de protones o número atómico). Posteriormente fue modificada por muchos científicos durante muchos años antes de que se formara la tabla periódica contemporánea.
Los elementos están ordenados en orden ascendente de masa atómica relativa, y los elementos con propiedades químicas similares se colocan en una columna. Cada elemento tiene un número de serie, que es exactamente igual al número de protones en el núcleo de ese elemento. Este número de serie se llama número atómico. En la tabla periódica, los elementos están ordenados en orden atómico, siendo los más pequeños primero. Una fila de la tabla se llama período y una columna se llama familia.
La distribución y propiedades de los electrones fuera del núcleo de los átomos tienen una regularidad evidente. Los científicos organizan elementos con la misma cantidad de electrones en la misma fila y elementos con la misma cantidad de electrones en el nivel más externo de la misma columna.
La tabla periódica de elementos tiene 7 periodos y 16 grupos. Cada fila se llama período y cada columna se llama familia (la familia VIII B contiene tres columnas). Estos siete períodos se pueden dividir en corto plazo (1, 2, 3) y largo plazo (4, 5, 6, 7). * * *Hay 16 familias, una familia en cada columna de izquierda a derecha (excepto la familia VIII B).
Por ejemplo, el hidrógeno pertenece al grupo I A, mientras que el helio pertenece al grupo 0.
La posición de un elemento en la tabla periódica no solo refleja la estructura atómica del elemento, sino que también muestra el patrón de gradiente de las propiedades del elemento y la conexión intrínseca entre los elementos. Convertirlo en un sistema completo se considera uno de los hitos importantes en el desarrollo de la química.
En el mismo período, de izquierda a derecha, el número de capas de electrones fuera del núcleo del elemento es el mismo, el número de electrones en la capa más externa aumenta secuencialmente y el radio atómico disminuye (excepto para los elementos en el grupo cero). La capacidad de perder electrones se debilita gradualmente, la capacidad de ganar electrones aumenta gradualmente, la metalicidad se debilita gradualmente y la no metalicidad aumenta gradualmente. El número de oxidación positivo más alto de los elementos aumenta de izquierda a derecha (excepto aquellos sin valencia positiva), y el número de oxidación negativo más bajo aumenta de izquierda a derecha (excepto los elementos O y F en el primer y segundo ciclo).
En la misma familia, de arriba a abajo, el número de electrones en la capa más externa es el mismo, el número de capas de electrones fuera del núcleo aumenta gradualmente, el radio atómico aumenta, el número atómico aumenta, La metalicidad del elemento aumenta y el sexo de los no metales disminuye.
La tabla periódica tiene una gran importancia y es utilizada por los científicos para descubrir nuevos elementos y compuestos.
El 31 de diciembre de 2015, el sitio web quincenal American Science News publicó un informe titulado "Cuatro elementos obtienen lugares permanentes en la tabla periódica de elementos". La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) anunció que los equipos de investigación rusos y estadounidenses han obtenido pruebas suficientes de que han descubierto los elementos 115, 117 y 118.
Además, la Federación reconoció que investigadores del Instituto Japonés de Química Física descubrieron el elemento 113. Los dos equipos de investigación sintetizaron los cuatro elementos haciendo chocar núcleos más ligeros entre sí y siguiendo la desintegración de los elementos radiactivos superpesados que siguieron. Lynn Seby, directora ejecutiva de IUPAC, dijo que a principios de 2016 se publicará un informe que confirme el nuevo elemento.
El reconocimiento oficial de estos elementos significa que sus descubridores tienen derecho a nombrar y diseñar símbolos. El elemento 113 sería el primer elemento descubierto y nombrado por los asiáticos. Fue nombrado oficialmente Nihonium en junio de 2016, con el símbolo Nh.
2015, 113, 115, 117, 118 publicado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. La IUPAC anunció oficialmente que se han agregado cuatro nuevos elementos a la tabla periódica.
El 8 de junio de 2016, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada anunció que el elemento químico sintético No. Se agregó el No. 113 (abreviado como Nh), el No. 115 (Mc), el No. 117 (TS) y el No. 65447 (Ts).
Materiales de referencia:
Tabla periódica de elementos químicos - Enciclopedia Baidu