¿Qué es la electronegatividad?

La electronegatividad es una medida de la capacidad de los átomos de un elemento para atraer electrones en un compuesto.

Cuanto mayor sea la electronegatividad de un elemento, mayor será la capacidad de sus átomos para atraer electrones en los compuestos. Es decir, cuanto mayor es la electronegatividad, más fácil es obtener electrones y formar iones negativos; cuanto menor es la electronegatividad, más fácil es perder electrones y formar iones positivos;

1. En términos generales, de izquierda a derecha en la tabla periódica, la electronegatividad de los elementos aumenta gradualmente; de ​​arriba a abajo en la tabla periódica, la electronegatividad de los elementos se reduce gradualmente. No existe un patrón obvio en los valores de electronegatividad de los elementos de transición.

2. En general, los que tienen una electronegatividad superior a 1,8 son elementos no metálicos, los que tienen una electronegatividad inferior a 1,8 son elementos metálicos y los "metaloides" (como el germanio, el antimonio, etc.) se encuentran. en el límite del área del triángulo no metálico La electronegatividad es de alrededor de 1,8 y son tanto metálicos como no metálicos.

3. Los elementos no metálicos con mayor electronegatividad son más activos, mientras que los elementos metálicos con menor electronegatividad son más activos. El flúor tiene la mayor electronegatividad (4,0) y es el no metal que tiene más probabilidades de participar en las reacciones; el cesio, el elemento con menor electronegatividad (0,79), es el metal más activo.