Tres planes de lecciones de química para noveno grado Volumen 1 publicado por People's Education Press

# Plan de lección # Introducción Elemento químico (Elemento químico) es el nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (número de protones en el núcleo). Hemos preparado el siguiente plan de lección, ¡espero que te sea útil!

Parte 1

Objetivos de enseñanza

Conocimientos y habilidades

Comprender los elementos La existencia del elemento puede explicar el concepto de elementos y comprender las reglas según las cuales los tipos de elementos permanecen sin cambios durante los cambios químicos.

Proceso y método

A través de discusiones grupales, resumir la información de la tabla y mejorar la capacidad de comunicar, expresar y resumir.

Actitudes y valores emocionales

Al aprender elementos, podrás comprender mejor la composición de la materia y estimular tu interés por aprender química.

2. Puntos importantes y difíciles en la enseñanza

El concepto de elementos clave y una comprensión preliminar de la ley de que los tipos de elementos permanecen sin cambios durante los cambios químicos.

Dificultad para comprender la ley según la cual los tipos de elementos permanecen inalterados durante los cambios químicos.

3. Proceso de enseñanza

Enlace 1: Introducción de nuevas lecciones

Presentación de imágenes Se muestran varias imágenes antes de la clase y el contenido es "pasta de dientes con flúor". "pasta de dientes de alta calidad", "leche con calcio", "sal yodada", "salsa de soja con hierro añadido", etc. Mientras mira las imágenes, pida a los estudiantes que nombren los elementos en las imágenes y piensen en qué son el flúor, el calcio y el yodo. y el hierro representan.

Elemento de respuesta del estudiante.

La orientación del profesor es correcta. Después de estudiar la composición de los átomos en la última clase, creo que todos tienen una mejor comprensión de las sustancias básicas que componen todas las cosas. Después de la exploración continua de los científicos y el uso de métodos químicos para analizar muchas sustancias, descubrieron que los componentes básicos de las sustancias son los elementos que acabamos de mencionar, y en realidad existen más de 100 tipos de elementos. Entonces, ¿qué son exactamente los elementos? Resolvamos hoy el misterio de los elementos.

Sesión 2: Enseñanza del nuevo curso

Contenido 1: Comprender el concepto de elementos

La visualización de imágenes muestra imágenes de cáscaras de huevo, cáscaras y piedra caliza en multimedia, y Introduzca que su componente principal es el carbonato de calcio, y que el carbonato de calcio está compuesto de tres elementos: carbono, oxígeno y calcio. Al mismo tiempo, pida a los estudiantes que piensen qué sustancias que han aprendido antes contienen oxígeno y cuáles son las similitudes entre ellas. ellos y carbonato de calcio.

Los estudiantes respondieron que tanto el oxígeno como el dióxido de carbono contienen elementos oxígeno.

El profesor guía que tanto las moléculas de oxígeno como las moléculas de dióxido de carbono contienen átomos de oxígeno. Los núcleos de estos átomos de oxígeno contienen 8 protones, es decir, el número de carga nuclear es 8. En química, el número de protones (. es decir, el número de carga nuclear) Todos los átomos de oxígeno con un número de protones de 8 se denominan colectivamente elementos de oxígeno. De manera similar, todos los átomos de hidrógeno con un número de protones de 1 se denominan colectivamente elementos de hidrógeno. Todos los átomos de carbono con un número de protones de 6 se denominan colectivamente. llamados colectivamente elementos de carbono. Luego pida a los estudiantes que discutan en grupos para resumir los conceptos de elementos.

Después de la discusión del grupo de estudiantes, respondieron que elementos es el nombre general de un tipo de átomos con el mismo número de protones (es decir, el número de cargas nucleares).

Contenido 2: Los tipos de elementos permanecen sin cambios antes y después de las reacciones químicas

Reproduzca la animación para mostrar a los estudiantes una animación microscópica experimental de la electrólisis del agua para generar hidrógeno y oxígeno, permitiendo a los estudiantes observe atentamente y piense en la animación Qué cantidades no cambian antes y después de una reacción química.

Los estudiantes respondieron que el oxígeno y el hidrógeno están contenidos antes y después de las reacciones químicas.

El profesor guió las expresiones del texto y las fórmulas de reacción química de la ignición del azufre y el oxígeno para formar dióxido de azufre y la descomposición del peróxido de hidrógeno bajo la catálisis del dióxido de manganeso para formar agua y oxígeno. Vuelva a discutir en grupos y piense en ello. "Antes y después de una reacción química, se comparan los reactivos con los productos, si las moléculas han cambiado, si los átomos han cambiado, si los elementos han cambiado".

Después de la discusión del grupo de estudiantes, respondieron que antes y después de una reacción química, las moléculas cambian, los tipos de átomos permanecen sin cambios y los tipos de elementos también permanecen sin cambios.

Sesión 3: Consolidación y Mejora

El profesor guía la visualización de diagramas de estructura atómica de y, permitiendo a los estudiantes observar las diferencias estructurales entre ambos.

Los estudiantes respondieron que el número de electrones en la capa más externa es diferente.

Resumen para el profesor: En la naturaleza, decenas de millones de sustancias compuestas por más de cien elementos están compuestas por átomos, moléculas o iones. Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la disposición de los electrones fuera del núcleo de sus átomos, especialmente el número de electrones en la capa más externa.

Sesión 4: Tarea resumida

En el resumen, se pide a los estudiantes que resuman el contenido de esta lección hablando de sus logros.

Tarea de revisión de información para encontrar la comparación del contenido de elementos en la corteza terrestre y el cuerpo humano.

Parte 2

Objetivos docentes

1. Comprender el concepto de elementos y unificar la comprensión de la composición macroscópica y microestructura de la materia.

2. Comprenda los significados de los símbolos de los elementos, aprenda la forma correcta de escribir símbolos de elementos y recuerde gradualmente algunos símbolos de elementos comunes.

3. Tener una comprensión preliminar de la tabla periódica de elementos, saber que es una herramienta para aprender e investigar química, y ser capaz de encontrar el elemento especificado y alguna otra información sobre el elemento en la tabla periódica. tabla según el número atómico.

Puntos clave y dificultades en la enseñanza

1. Memoria de los símbolos de los elementos y sus significados.

2. Organizar actividades e investigaciones sobre este tema y cómo maximizar el entusiasmo de los estudiantes por aprender.

Herramientas didácticas

Proyector, etc.

Proceso de enseñanza

1. Hacer preguntas

Maestro: Hoy en día, la sociedad avanza constantemente y el nivel de vida de las personas mejora constantemente. La comida debe ser nutritiva y la ropa. Naturalmente, a la gente siempre le gusta preguntar sobre lo que come y usa: ¿Cuáles son sus componentes? En la actualidad, se pueden ver por todas partes anuncios que aconsejan a la gente complementar el hierro y el calcio para la salud. mencionado aquí ¿A qué se refiere?

Desde la antigüedad, la gente ha estado explorando cuáles son los componentes más básicos de todo en el mundo. Después de esfuerzos a largo plazo, la gente finalmente sabe que existen miles de sustancias naturales. compuesto por 100 Compuesto por múltiples elementos Entonces, esta lección discutirá este tema

[Pregunta] ¿Qué es un elemento? ¿Alguien puede decirme? p>

2. Lectura y discusión

[Lectura] Guíe a los estudiantes para que lean el contenido relevante en las páginas P75 a 77 del libro de texto, organice a los estudiantes para discutir y luego el maestro resumirá mientras explica.

[Explicación] Un elemento es un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo). En pocas palabras, un elemento es un término general para el mismo. tipo de átomos.

[Pregunta 1] ¿Por qué es un átomo de oxígeno? ¿Qué pasa con el elemento oxígeno?

[Preguntas y respuestas] Este es exactamente el caso. , el número de protones (número de carga nuclear) en el núcleo de todos los átomos de oxígeno es 8, y sus propiedades químicas son las mismas. A este tipo de átomo de oxígeno lo llamamos oxígeno. Según el número de cargas nucleares del átomo, todos los átomos. se puede dividir en 109 categorías. Cada tipo de átomo se llama elemento, y hay 109.

[Pregunta 2]¿Cuál es la diferencia entre elementos y átomos?

[Respuesta? ] Por ejemplo, si las verduras se llaman elementos, entonces los tomates, las berenjenas, las patatas, etc. Se llama átomo. Las verduras sólo se pueden hablar en términos de "especies" pero no de "individuos". términos de tipos pero no en número, mientras que los átomos pueden discutirse tanto en términos de "especies" como de "individuos".

[Pregunta l] Los ingredientes impresos en la etiqueta del agua mineral "Robusta" son los siguientes (mg/L): selenio: 0,013, estroncio: 0,0596, zinc: 0,00162, sodio: 18,4, calcio: 4 69. ¿El selenio, estroncio, zinc, sodio y calcio aquí se refieren a elementos o átomos?

Salud: ¿se refiere a elementos?

[Pregunta 2] En la siguiente reacción química:

Comparando los reactivos con los productos, ¿han cambiado las moléculas?,

¿Salud? : Las moléculas cambiaron antes y después de la reacción. Pero los elementos permanecen sin cambios. Por ejemplo, el elemento H, es decir, un átomo de hidrógeno con un número de protones de 1 en el núcleo, ya sea en el agua reactivo (H20) o en el gas hidrógeno producto (H2), el tipo de átomo de H permanece sin cambios, es decir , el tipo de elemento H permanece sin cambios.

[Pregunta 3] Los elementos se pueden representar mediante un tipo de símbolo unificado, es decir, símbolos de elementos. ¿A qué debe prestar atención al escribir símbolos de elementos? ¿Qué otras reglas puede resumir de la siguiente tabla? /p>

[Proyección]-Nombres, símbolos y masas atómicas relativas de elementos comunes

[Resumen]

1. Como se puede ver en la tabla, debes pagar. atención al escribir los símbolos de los elementos:

(1) Los símbolos de los elementos representados por una letra deben estar en mayúscula, como hidrógeno - H; fósforo - P; azufre - S;

(2) Un símbolo de elemento representado por dos letras, la primera letra es mayúscula y la segunda letra es minúscula. Por ejemplo, elemento cloro - CI; elemento calcio - Ca; elemento magnesio - Mg; elemento hierro - Fe, etc.

2. Las siguientes reglas también se pueden resumir a partir de la tabla:

(l) Existe una cierta conexión entre el nombre chino del símbolo del elemento y la categoría del elemento. Por ejemplo, está la palabra "Wei". Junto a ella hay elementos metálicos, como: hierro (Fe), bario (Ba), sodio (Na), etc., junto a la palabra "石" son sólidos no metálicos; elementos, como: carbono (C), fósforo (P), azufre (S), etc.; los que tienen el prefijo "gas" son elementos gaseosos no metálicos, como hidrógeno (H), oxígeno (O), neón. (Ne), etc.

(2) Los símbolos de los elementos representan uno. Un elemento también puede representar un átomo de este elemento. Por ejemplo, "N'' representa nitrógeno, que también representa un átomo de nitrógeno.

Profe: Estudiantes, cuando entran en una tienda o supermercado y se encuentran con cientos de productos, tienen que encontrar los productos que necesitan lo antes posible. ¿Qué deben hacer? Consulta o mirar las señales. ¿Encuentras la zona comercial que necesitas?

Profesor: Sí. Los estudiantes tienen razón. Todo en la tienda está dividido en categorías y dispuesto de forma ordenada, permitiéndonos comprar lo que necesitamos en poco tiempo. Entonces, hoy vamos a estudiar las propiedades y usos de los 100 elementos, que son los componentes de la materia. También necesitamos clasificarlos y ordenarlos de manera ordenada. Después de que los científicos exploran la estructura y las propiedades de los átomos, los ordenan. los elementos de manera científica y ordenada, se obtiene la tabla periódica de elementos.

[Pregunta 4] Observa atentamente la tabla periódica de elementos en el apéndice y piensa en ella, ¿cuáles son sus reglas?

(Las sugerencias incluyen horizontal y vertical, diferentes colores, carga nuclear). , Pensar en el número atómico, la masa atómica relativa, etc. o)

[Actividades de los estudiantes] Organiza a los estudiantes para discutir en grupos y formar un resumen escrito, luego selecciona a los mejores estudiantes para mostrar las reglas, el maestro agregará , y finalmente hacer un resumen.

[Resumen]

1. La tabla periódica de elementos tiene 7 períodos y 18 grupos (1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 son el Grupo A; 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 1 2 es el grupo B, 1 8 es el grupo 0);

2. La tabla periódica de elementos se basa en la carga nuclear de el elemento Los elementos están numerados en orden creciente de números. Por ejemplo, el magnesio tiene una carga nuclear de 1 2 y el número de magnesio es 12, es decir, el número atómico es 12. Es decir, el valor del número atómico = la carga del núcleo.

3. De la tabla, sabemos que el rojo es un elemento metálico y * es un elemento no metálico.

4. De la tabla, podemos encontrar la masa atómica relativa; del elemento;

　5.La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender e investigar la química.

Resumen después de clase

Después de estudiar este tema, debes saber:

1. Elementos es un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear .

2. Cada elemento está representado por un símbolo aceptado internacionalmente, como hidrógeno - H; cloro - CI; calcio - Ca magnesio Mg, etc. Este símbolo se denomina símbolo de elemento.

3. El símbolo del elemento representa un elemento y un átomo de este elemento. Por ejemplo, "N" representa tanto el elemento nitrógeno como un átomo de nitrógeno.

4. La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender e investigar en química. Encuentra el número atómico, el nombre, el número, el número de electrones fuera del núcleo y la masa atómica relativa de un determinado elemento de la tabla periódica. mesa.

Tercera parte

Objetivos didácticos

1.1 Conocimientos y habilidades:

(1) Recordar y comprender el concepto de elementos, que ayudarle a unificar la comprensión de la composición macroscópica y la microestructura de la materia.

(2) Comprenda el significado de los símbolos de elementos, aprenda la forma correcta de escribir símbolos de elementos y recuerde algunos símbolos de elementos comunes.

(3) Tener una comprensión preliminar de la tabla periódica de elementos, saber que es una herramienta para aprender e investigar química y ser capaz de encontrar el elemento especificado y alguna otra información sobre el elemento en la tabla periódica de elementos. tabla periódica según el número atómico.

1.2 Proceso y métodos:

(1) Aprender a utilizar métodos contrastivos para estudiar.

(2) Aprender a procesar la información buscando regularidades y particularidades.

1.3 Actitudes y valores emocionales:

(1) A través de actividades como la observación y la experimentación, mejorar la curiosidad de los estudiantes sobre los fenómenos químicos y estimular el interés de los estudiantes en aprender química.

(2) La observación y el pensamiento de la experiencia son vínculos importantes en el aprendizaje de la química y cultivan un estilo científico riguroso y pragmático.

Puntos importantes y difíciles en la enseñanza

2.1 Puntos clave en la enseñanza

(1) El concepto de elementos.

(2) Escritura y significado de símbolos de elementos.

2.2 Dificultades en la enseñanza

Formación de conceptos de elementos.

Herramientas didácticas

Multimedia, tabla periódica de elementos escrita en la pizarra

Proceso de enseñanza

Este tema incluye "elementos", " símbolos de elementos" e "Introducción a la tabla periódica de elementos" consta de tres partes.

En el tema anterior los estudiantes ya conocían la estructura de los átomos. En esta lección se da una definición más precisa de los elementos desde la perspectiva de la microestructura, integrando así la comprensión de la composición macroscópica y la microestructura de la materia. Unificar.

El concepto de elementos es relativamente abstracto y se confunde fácilmente con el concepto de átomos. Se debe prestar atención a la diferencia entre ambos a la hora de enseñar. Los símbolos de los elementos son términos químicos aceptados internacionalmente y una herramienta importante para aprender química. Los estudiantes deben comprender el significado de los símbolos de los elementos y deben poder escribir, leer y utilizar los símbolos de algunos elementos comunes.

[Pregunta de revisión] El agua genera hidrógeno y oxígeno cuando se suministra electricidad. ¿Qué indica la conclusión de este experimento?

[Pregunta] ¿Sabes qué sustancias contienen oxígeno y lo expresan?

[Introducción a la nueva lección] Hay muchas sustancias que contienen oxígeno. Se puede ver que los elementos son los componentes básicos de las sustancias. Entonces, ¿qué son los elementos?

Lección 1 Elementos

[Pregunta] Después de aprender la estructura de los átomos, ¿cómo deberíamos definir los elementos con mayor precisión?

[Respuesta] Elemento es el nombre general? para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

1. Elementos

[Explicación] Definición: Elemento es el nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

[Pregunta] Elemento se refiere a un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo). Antes teníamos una relación de equivalencia: carga nuclear = número de protones en el núcleo = número de electrones fuera del núcleo. Entonces, ¿podemos decir que elemento es un término general para un tipo de átomos con el mismo número de electrones fuera del núcleo?

[Respuesta] ¿Aunque el número de electrones fuera del núcleo es cuantitativamente igual al número? de cargas nucleares y el número de protones en el núcleo. Dado que el número de electrones extranucleares cambiará al formar materia, los átomos ganarán o perderán electrones (como aprenderá en la siguiente sección), por lo que no se puede utilizar el número de electrones extranucleares. al definir elementos, solo se puede utilizar el número de electrones extranucleares para definir elementos. Se puede utilizar la carga nuclear o el número de protones en el núcleo.

[Pregunta] ¿Qué significa "un tipo de átomo" en el concepto de elementos?*

[Recordar] La pequeña nota en P69 del libro de texto señala: El átomo de carbono como se refiere el estándar de masa atómica relativa, es un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones, llamado carbono-12.

[Suplemento] Además de este tipo de átomo de carbono, también existen átomos de carbono con 6 protones pero diferente número de neutrones. Por lo tanto, un tipo de átomo en el concepto de elemento se refiere a un tipo de átomo con. la misma carga nuclear pero diferente número de neutrones. Átomos que no necesariamente tienen el mismo número de neutrones.

[Transición] Se aclaró el concepto de elementos.

Echemos un vistazo a las características de los elementos.

Características

[Explicación] Se puede ver en la definición que un elemento es un término general para un tipo de átomos, específicamente un tipo de átomos con la misma carga nuclear. Por ser un término general, una de sus características es que solo habla de tipos, no de números.

Solo hablamos de tipos, no de números;

[Suplemento] Dado que los elementos solo hablan de tipos, no de números, cuando usamos elementos para describir la composición de la materia, solo podemos decir. La sustancia está compuesta de varios elementos sin decir que la sustancia está compuesta de varios elementos.

[Actividad] Pide a los estudiantes que expliquen el siguiente proceso de cambio desde la perspectiva de moléculas y átomos desmantelando y ensamblando las tarjetas modelo:

Agua→Hidrógeno + Oxígeno

Hidrógeno + cloro → cloruro de hidrógeno

Y piense: En los cambios químicos, ¿cambian las moléculas?

Después de discutir con los estudiantes, explique: En los cambios químicos, las moléculas cambian pero los elementos no.

Distribución de elementos: el contenido de varios elementos en la corteza terrestre varía mucho.

[Explicación] Hay muchos tipos de sustancias, pero no son muchos los elementos que componen estas sustancias. Hasta ahora sólo se han descubierto más de cien elementos, y el contenido de estos más de cien elementos en la corteza terrestre varía mucho. (Mostrar ppt)

Resumen

1. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno, seguido del silicio.

2. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio, seguido del hierro.

3. El contenido de hidrógeno, carbono, nitrógeno y otros elementos en la corteza terrestre es relativamente pequeño.

[Explicación] Aprenda sobre los elementos en las células biológicas e introduzca la relación entre los elementos y la salud humana (explicación PPT)

La diferencia y conexión entre elementos y átomos

Ejemplos de elementos: “El agua contiene hidrógeno y oxígeno” o “El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno”, pero no se puede decir que “el agua está compuesta de dos elementos de hidrógeno y un elemento de oxígeno”.

Ejemplo atómico: “Una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno”, pero no se puede decir que “una molécula de agua está compuesta por elementos de hidrógeno y elementos de oxígeno”.

[Resumir y escribir en la pizarra] La diferencia entre elementos y átomos es que los elementos solo hablan de tipos, no los átomos hablan tanto de tipos como de números;

Los átomos se utilizan para describir la microestructura de la materia; los elementos se utilizan para describir la composición macroscópica de la materia.

Clasificación de elementos (según las características radicales del nombre del elemento, dividimos los elementos en tres categorías.)

Elementos de gases raros: prefijo "gas"

Elementos Metálicos: junto a la palabra "oro" (excepto mercurio)

Tabla periódica de elementos

[Explicación] La tabla periódica de elementos desde una perspectiva horizontal y vertical:

Periodo: Cada fila horizontal se llama ciclo, con un máximo de 7 ciclos.

Familia: Cada columna se llama familia (incluye 8, 9 y 10. Tres filas verticales forman una familia y hay 16 familias.

Número atómico =Carga nuclear). =Número de protones en el núcleo=Número de electrones fuera del núcleo

[Explicación] El significado de la posición del número atómico en la tabla periódica de elementos y su propio significado