Plan de enseñanza de la Química "Ley de Conservación de la Masa" para alumnos de noveno grado publicado por People's Education Press

El siguiente es el plan de lección para el primer volumen de Química "Conservación de la masa" para estudiantes de noveno grado publicado por People's Education Press. Le invitamos a leerlo. Para obtener más contenido relacionado, preste atención a la columna del plan de lección. Plan de enseñanza del primer volumen de Química "Conservación de la masa" para alumnos de noveno grado publicado por People's Education Press

Objetivos de enseñanza

Objetivos de aprendizaje

1. Comprender el concepto de ecuaciones químicas.

2.Conocer el significado de las ecuaciones químicas.

3. Comprender la lectura de ecuaciones químicas.

Puntos clave y dificultades en la enseñanza

Puntos clave y dificultades

1. El significado de las ecuaciones químicas.

2. Cómo leer ecuaciones químicas.

Proceso de enseñanza

Contenido de aprendizaje: definición y significado de ecuaciones químicas

Guía de estudio

Lea el contenido relevante en la página 96 de el libro de texto, Complete lo siguiente y complete los espacios en blanco.

1. La fórmula que utiliza una fórmula química para expresar una reacción química se llama ecuación química. En las ecuaciones químicas, el lado izquierdo del signo igual representa los reactivos y el lado derecho del signo igual representa los productos. Las condiciones de la reacción están marcadas encima del signo igual. El signo igual se lee como generación y ?+? leer como suma.

2. El significado de las ecuaciones químicas

Discusión e intercambio

¿Cómo encontrar la relación de masa de cada sustancia en la ecuación química? p> Consejos cálidos

¿La proporción de masa de cada sustancia = proporción de masa molecular relativa del número de moléculas?

El número de partículas es el número de medida delante de la fórmula química.

En una reacción química, los reactivos se reducen y los productos aumentan.

Inducción de maestros famosos

La relación de masa de cada sustancia en la ecuación química es la relación entre la masa molecular relativa de cada sustancia en la ecuación química y el producto del número estequiométrico antes de la fórmula química. Por lo general, no es necesario reducir la relación de masa requerida a su relación más simple, pero se puede reducir al responder preguntas para completar los espacios en blanco.

Práctica de retroalimentación

A.4P+5O22P2O5

B.C+O2CO2

C.S+O2SO2

　D.2H2+O22H2O

2. La ecuación química es una de las herramientas importantes para aprender química. La información que no se puede obtener de la ecuación química es (D)

A. Los reactivos y productos de la reacción

B. La relación de masa de cada reactivo y producto

C. Condiciones requeridas para que ocurra la reacción

D. Velocidad de la reacción química

3. En un recipiente cerrado, cuatro sustancias X, Y, Z, y W Después de una reacción completa bajo ciertas condiciones, la masa de cada sustancia antes y después de la reacción se mide como se muestra en la siguiente tabla. La afirmación incorrecta a continuación es (D)

A. Esta reacción es una. reacción de descomposición

B.X Puede ser el catalizador de esta reacción

C La relación de masa de los cambios de Y y Z es 9:8

D. La masa de X después de la reacción es 0g

Contenido de aprendizaje 2 Química Cómo leer ecuaciones

Guía de estudio

Lea el contenido relevante en la página 96 del libro de texto y complete la siguiente para completar los espacios en blanco.

La lectura de S+O2SO2 incluye tres aspectos:

Aspecto cualitativo: El azufre y el oxígeno generan dióxido de azufre en condiciones de ignición.

En términos de cantidad: 32 partes de azufre y 32 partes de oxígeno generan 64 partes de dióxido de azufre en condiciones de ignición.

En términos de partículas: 1 átomo de azufre y 1 molécula de oxígeno generan 1 molécula de dióxido de azufre en condiciones de ignición.

Ejercicios de retroalimentación

1. La afirmación correcta sobre la reacción C+O2CO2 es (D)

A. El carbono más el oxígeno encendido equivale a dióxido de carbono

B. Un átomo de carbono y una molécula de oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para producir dióxido de carbono

C. Una parte de masa de carbono y una parte de masa de oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para producir una parte de masa. de dióxido de carbono.

D. El carbono y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para formar dióxido de carbono.

2. El proceso de reacción química entre el hidrógeno y el oxígeno se puede representar en la siguiente figura.

Intenta responder a las siguientes preguntas:

(1) Escribe la ecuación química de esta reacción 2H2+O22H2O.

(2) Además del significado de la ecuación química en sí, ¿qué otra información puedes obtener de la figura anterior (solo escribe dos)

① Las especies atómicas no lo hicieron? ocurren antes y después de la reacción Cambio

②El número de átomos no cambia antes y después de la reacción. Ley de Conservación de la Masa Diseño Didáctico

Objetivos de Enseñanza

(1) Conocimientos y Habilidades:

1. Comprender la Ley de Conservación de la Masa y sus razones. conservación;

2. Comprender el significado de las ecuaciones químicas.

(2) Proceso y métodos:

1. Cultivar la capacidad de investigación de problemas y la capacidad de razonamiento lógico de los estudiantes a través del análisis de la esencia de las reacciones químicas y el análisis de las razones de la conservación de la masa.

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2. Cultivar la capacidad experimental práctica y la capacidad de observación y análisis de los estudiantes a través de la observación y operación de experimentos

3. Permitir que los estudiantes comprendan inicialmente; el significado y el proceso básico de la investigación científica, y ser capaz de hacer preguntas y realizar actividades exploratorias.

(3) Emociones, actitudes y valores:

1. Estimular la curiosidad y el deseo de los estudiantes de explorar fenómenos químicos en la vida real, y estimular el interés por aprender química.

2. Cultivar los puntos de vista materialistas dialécticos de los estudiantes a través de la medición experimental de la calidad de los reactivos y productos en reacciones químicas;

3. Cultivar el sentido de cooperación y el pensamiento diligente, el rigor y el pragmatismo de los estudiantes, lo científico. espíritu de valentía para la práctica y la innovación continua.

Puntos clave y dificultades en la enseñanza

Enfoque docente: Comprender la ley de conservación de la masa a través de la exploración experimental.

Dificultades didácticas: Desde una perspectiva microscópica, comprender que los tipos de átomos y el número de átomos no aumentan ni disminuyen antes y después de las reacciones químicas.

Proceso de enseñanza

La nueva lección introduce el fenómeno de recordar ciertos cambios químicos en la vida y analiza los cambios en su calidad. Por ejemplo, ¿la calidad del carbón después de la combustión (disminuye, aumenta o no cambia)? ¿La calidad del hierro después de la oxidación?

Pregunte si la calidad de una sustancia cambia antes y después de un cambio químico.

Experimento para explorar la relación entre la suma de las masas de los reactivos y la suma de las masas de los productos

Proponer una hipótesis: la suma de las masas de los reactivos es la suma de las masas de los productos

A, > B, < C. = D. A veces >, a veces <, a veces =

Diseñar experimentos para probar hipótesis:

(Discusión) ¿Qué experimento se debe elegir para probar la hipótesis? (Resalte el cambio químico. Ocurrió una reacción química.

)

(Experimento de diseño) 1. El fósforo blanco + oxígeno enciende el pentóxido de fósforo

2. Hierro + sulfato de cobre + sulfato ferroso

(Discusión en grupo)1. Propósito experimental y principio experimental (para guiar a los estudiantes a prestar atención al estado de la materia y pensar en conjunto con los fenómenos)

2. Qué instrumentos y dispositivos experimentales elegir

3. Principal pasos operativos

(Demostración) El fósforo blanco se quema en el aire (preste atención al método de conservación del fósforo blanco)

(Discusión) 1. El papel de los tubos de vidrio (estos pueden ser las diferencias entre el dispositivo diseñado por los estudiantes y el dispositivo de demostración)

2. ¿Por qué hay una capa de arena fina en el fondo del contenedor?

3. ¿Cuál es la? propósito de un pequeño globo atado al extremo superior del tubo de vidrio

4. ¿Por qué se debe sellar todo el conjunto de instrumentos?

(Experimento del estudiante) Reacción de los clavos de hierro y solución de sulfato de cobre

Habla sobre la ley de conservación de la masa

Compara el sellado de dos dispositivos experimentales de la naturaleza, analiza las razones del estado de la materia.

Discusión e intercambio

Actividades y exploración 1. Cuando un estudiante estaba haciendo un experimento de quema de velas, usó un adsorbente para absorber completamente el agua y el dióxido de carbono producidos, y descubrió que el la masa aumentó. ¿Puedes explicárselo? ¿Crees que esta reacción también obedece a la ley de conservación de la masa?

¿Piensa por qué se conserva la masa?

Material didáctico para demostración animada de la descomposición electrolítica del agua (microscópica), discusión.

Analizar la división de moléculas y la recombinación de moléculas y sustancias agregadas

Resumen de la esencia microscópica de la ley de conservación de la masa ¿Los tres átomos permanecen sin cambios

El número de átomos no aumenta ni disminuye antes y después de la reacción química; La masa de los átomos no cambia.

¿Cuánto tiempo se tarda en escribir una situación del 1 al 10.000 (Pide a un alumno que se acerque al pizarrón para demostrar cómo escribir del 1 al 10.000 en 1 a 2 segundos)

Diga esto Esta es una pregunta desafiante. Simplemente agregue cuatro ceros después del 1. Este es un atajo. De hecho, a veces existen atajos en el aprendizaje de química.

Pregunta: ¿Qué reacciones químicas conoces hasta ahora?

Pregunta: Tomando como ejemplo la reacción química de la quema de azufre en oxígeno, ¿de qué manera puedes expresarla? /p>

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Las respuestas de los estudiantes pueden incluir: 1. El azufre se quema en oxígeno para formar dióxido de azufre

2. ¿Punto azufre + dióxido de azufre? > 3. S + O2 ? SO2

¿Qué método de expresión es el mejor? ¿Cuáles son las ventajas (Guía a los estudiantes para que encuentren las razones, para que sientan que ellos también pueden saber lo que se describe? usando el método tres sin dar ninguna pista. Una reacción allanando el camino para el significado)

Es simple, fácil de escribir, puede expresar reacciones con claridad y es un lenguaje internacional.

La característica más significativa del tercer método de representación es el uso de fórmulas químicas en lugar de nombres de sustancias. ¿Usar fórmulas químicas para expresar reacciones químicas como esta es el atajo que aprenderemos hoy? ¿Ecuaciones químicas?

Lectura 2. Ecuaciones Químicas

Discutir el significado de la ecuación química de la combustión de carbono imitando el libro de texto, y discutir en grupos el significado de la ecuación química de la combustión de azufre.

Resumir el significado de las ecuaciones químicas:

1. Indicar reactivos, productos y condiciones de reacción.

2. Indicar la relación entre reactivos y productos Relación de masa;

　3. Indica la cantidad relativa de cada partícula que participa en la reacción y se genera.

Enfatiza la diferencia entre la pronunciación de ?+? y los símbolos matemáticos.

Explicar el fenómeno de reacción y el color de las sustancias

Encender

Practicar la reacción entre 4P + 5O2==== 2P2O5 y la relación entre los reactivos y productos ¿Cómo calcular la relación de masas? (Indique a los estudiantes el significado de los símbolos)

Señale: ① Al calcular la relación de masas entre reactivos y productos, se debe multiplicar la masa molecular relativa de los reactivos. por el número delante de cada sustancia Número estequiométrico

② Reducir la masa de los reactivos y productos en la misma proporción

Nota: La suma de las masas de cada sustancia antes de la La reacción es igual a la suma de las masas de cada sustancia después de la reacción, obedece la ley de conservación de la masa. (Para allanar el camino para el tema 2: Escribir ecuaciones químicas y equilibrarlas)

Resumen: Las ecuaciones químicas, al igual que los símbolos de elementos y las fórmulas químicas, son una herramienta para aprender química y tienen una importancia muy importante.