¿Qué es la presión osmótica?
La definición de presión osmótica es la presión adicional ejercida sobre el nivel del líquido de una solución que puede evitar que se produzca la ósmosis. Se llama presión osmótica.
Presión osmótica significa simplemente presión, que es una condición necesaria para la ósmosis en los organismos vivos. Si hay una membrana semipermeable y la concentración de la solución en ambos lados de la membrana no es igual, y la presión osmótica en ambos lados de la membrana biológica es diferente, las moléculas de agua se difundirán libremente desde el lado con baja presión osmótica hacia el otro. lado con alta presión osmótica. Este fenómeno se llama ósmosis.
Cuando hay una diferencia de concentración entre las soluciones en ambos lados de la membrana semipermeable, los componentes de alta concentración permearán al otro lado de la membrana semipermeable.
Por ejemplo, los pepinos encurtidos. La piel del pepino es una membrana semipermeable. Una piel de pepino fresca con suficiente humedad se cubre con una capa de partículas de sal. Después de que las partículas de sal se derriten en una solución de sal, la concentración de sal es mucho mayor que la concentración de sal dentro del pepino y la concentración de agua dentro del pepino. Es mucho mayor que la solución salina exterior. La concentración de aguas grises.
Como resultado, la sal externa entra al pepino a través de la piel y el agua interna se filtra a través de la piel. El principio de presión osmótica puede entenderse como la diferencia de potencial químico debido a la diferencia de concentración de sustancias (sustancias de bajo peso molecular) en ambos lados de la membrana semipermeable. Impulsadas por el potencial químico, las sustancias se mueven desde áreas de alta concentración a áreas de baja concentración. a ambos lados de la membrana semipermeable. Migración espontánea de áreas.
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Información ampliada
1. Factores que influyen:
1877 El botánico alemán Pfeffer descubre dos reglas basadas en sus datos experimentales:
1. Cuando la temperatura es constante, la presión osmótica de una solución diluida es proporcional a la concentración de la solución;
2. La concentración es constante, la presión osmótica de una solución diluida es proporcional a la temperatura termodinámica. ?
2. Importancia:
Supongamos que el radio de la celda es R. Debido a la expansión de la presión osmótica, se convierte en R dR. El aumento en el área es dA=8πRdR, y su. el consumo de energía es Σ×dA. Para permitir que la expansión celular alcance el equilibrio, la energía libre pdV es igual a la tensión superficial. Mediante el cálculo se puede obtener la fórmula de Laplace: Σ=Rp/2.
Si los glóbulos rojos están en agua pura, la presión que impide que el agua entre a las células es de 300 pa. Suponiendo que el diámetro de la célula es de 10 μm, ¿qué tamaño tiene para las células? Sustituyendo el p estimado, obtenemos Σ=10-5m×300pa/2=1.5×10-3Nm-1. Esta fuerza es suficiente para desgarrar las células eucariotas y destruirlas. Por lo tanto, no se puede utilizar agua pura para diluir los glóbulos rojos, de lo contrario estallarán, es decir, se lisarán.
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