¿Qué son las sales de ácidos débiles de bases fuertes y las sales de bases débiles de ácidos fuertes?

1. La base fuerte y la sal de ácido débil son sales formadas por la reacción de una base fuerte y un ácido débil. Debido a que los iones ácidos o no metálicos consumen parte de los iones de hidrógeno durante la hidrólisis y ionizan los iones de hidróxido. entonces la solución muestra una alcalinidad débil.

Por ejemplo, carbonato de sodio:

Na2CO3 = 2Na++CO32-

CO32-+H2O = número reversible = HCO3 - + OH -

HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-

Alcalino cuando se disuelve en agua, como carbonato de sodio, acetato de sodio, fosfato de sodio, acetato de sodio

Iones ácidos débiles: como ion carbonato CO32-, ion sulfito SO32-, ion hidrosulfato S2-, silicato SiO32-, metaaluminato AlO2-, acetato CH3COO-, etc.

Iones básicos fuertes: tales como Na+, K+, Ca2+, Ba2+, etc.

El hipoclorito de sodio (NaClO) también es una base fuerte y una sal ácida débil

2. Las sales ácidas fuertes y bases débiles son sales formadas por la reacción de ácidos fuertes y bases débiles Debido a que los iones metálicos o los iones de amonio consumen parte de los iones de hidróxido durante la hidrólisis e ionizan los iones de hidrógeno, la solución es débilmente ácida.[1] sulfato:

CuSO4=Cu2+ + SO42-

Cu2+ + 2H2O=reversible=Cu(OH)2 + 2H+[2]

Es ácido cuando es soluble en agua, como: sulfato de cobre, cloruro férrico, cloruro de amonio, cloruro de aluminio, sulfato de hierro

Ácidos fuertes: seis ácidos fuertes inorgánicos principales en química

Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico (ácido clorhídrico), ácido yodhídrico, ácido bromhídrico, ácido perclórico

Los ocho ácidos fuertes en la química de la escuela secundaria incluyen los seis ácidos inorgánicos fuertes, el ácido clorhídrico y el ácido permangánico

Débil base: NH3·H2O (monohidrato de amoníaco (amoníaco))

Álcalis poco solubles en agua, como Fe(OH)3, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH) )3