¿Qué es Dalton? ¿Qué tipo de unidad es?

Unidad: Dalton\x0d\ Para conmemorar a Dalton, la gente usa su nombre como unidad de masa atómica (Dalton, Dal, Da, D). D o KD se utiliza a menudo en bioquímica, biología molecular, proteómica y genética. Las proteínas son macromoléculas, por lo que a menudo se expresan en kDa (kilodaltons). Se define como 1/12 de la masa atómica del carbono 12, 1D = 1/N g y N es la constante de Avogadro. Para las moléculas, la masa de una molécula, expresada en unidades Dalton, equivale al peso molecular. Sin embargo, el peso molecular es la relación de 1/12 de la masa de una molécula de la sustancia a la masa del átomo de 12C, que es un número anónimo, por lo tanto, si se dice que "el peso molecular de la proteína A es. X Daltons", es incorrecto expresar el nombre completo. Dalton es una unidad común de peso molecular, que es la suma algebraica de los pesos atómicos de todos los átomos de la molécula. Las proteínas son moléculas grandes, por lo que a menudo se expresan en kDa (kilodaltons). \x0d\Expansión relacionada: \x0d\La ley de presión parcial de Dalton (también llamada ley de Dalton) describe las características de los gases ideales. Esta ley empírica fue observada por John Dalton en 1801. En cualquier mezcla de gases en un recipiente, si no se produce ninguna reacción química entre los componentes, entonces cada gas se distribuye uniformemente por todo el recipiente y la presión que produce es la misma que la presión que produciría si solo ocupara todo el recipiente. . En otras palabras, la presión de una determinada cantidad de gas en un recipiente con un determinado volumen sólo está relacionada con la temperatura. Por ejemplo, a cero grados Celsius, la presión de 1 mol de oxígeno en un volumen de 22,4 litros es 101,3 kPa. Si se agrega 1 mol de nitrógeno al recipiente y el volumen del recipiente permanece sin cambios, la presión del oxígeno seguirá siendo de 101,3 kPa, pero la presión total en el recipiente se duplicará. Se puede observar que la presión generada por 1 mol de nitrógeno en este estado también es de 101,3 kPa. En principio, la ley de presiones parciales de Dalton sólo se aplica a mezclas de gases ideales, pero también puede ser aplicable aproximadamente a mezclas de gases reales a bajas presiones. \x0d\Dalton resumió estos hechos experimentales y llegó a la siguiente conclusión: la presión parcial producida por un determinado gas en una mezcla de gases es igual a la presión producida cuando él solo ocupa todo el recipiente a la misma temperatura y la mezcla de gases; La presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases. Esta es la ley de las presiones parciales. \x0d\Es decir, la presión parcial de un determinado componente B en una mezcla de gases ideales es igual a la presión que tendría el componente si existiera solo en las condiciones de temperatura T y el volumen total V del gas mezclado. La presión total del gas mezclado es igual a la suma de las presiones generadas por cada componente cuando existe solo en las condiciones de temperatura y volumen del gas mezclado. Esta es la ley de presión parcial de Dalton. \x0d\\x0d\La ley de Dalton solo se aplica a mezclas de gases ideales. Los gases reales no obedecen estrictamente la ley de presión parcial de Dalton, especialmente a alta presión. Cuando la presión es muy alta, el volumen ocupado por las moléculas es comparable a los espacios entre las moléculas, al mismo tiempo, la distancia intermolecular más corta aumenta la fuerza intermolecular, lo que cambia la presión parcial de cada componente. Estos dos puntos no se reflejan en la ley de Dalton.