¿Qué es una molécula?

Molécula

(término físico y químico)

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Molécula (Molécula), en química física, es un tipo de sustancia El nombre de una partícula elemental. Físicamente, la mayor parte de la materia está compuesta de moléculas compuestas de átomos, que generalmente se observan con un microscopio. Las moléculas también se pueden dividir en átomos. [1]

Nombre chino

Molécula

Nombre extranjero

Molécula

Definición

La partícula más pequeña que existe sola y mantiene propiedades químicas

Tipos

Términos físicos y químicos

Descubridor

Avogadro

Contenido

1 Términos físicos y químicos Estructura molecular Enlaces de moléculas Características de las moléculas Desarrollo de conceptos Introducción a los polímeros Movimiento molecular Constantes moleculares Vida útil molecular Fórmula química

2 La molécula más fría Fuente de inspiración para las moléculas frías

Términos de química física

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Diagrama de estructura molecular

Una molécula es una sustancia relativamente estable e independiente en una sustancia La unidad más pequeña que mantiene las propiedades físicas y químicas de la sustancia. Las moléculas están compuestas de átomos, y los átomos se combinan en moléculas en un cierto orden y disposición mediante ciertas fuerzas. Tomando como ejemplo las moléculas de agua, el agua se separa continuamente hasta que no se destruyen las características del agua. La unidad más pequeña que aparece en este momento es una molécula de agua (H2O) compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Una molécula de agua se puede dividir en dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno mediante electrólisis u otros métodos, pero en este momento sus características son completamente diferentes a las del agua. Algunas moléculas están compuestas por un solo átomo, que se denominan moléculas monoatómicas. Las moléculas como el helio y el argón entran en esta categoría. Las moléculas compuestas por dos átomos se denominan moléculas diatómicas, como las moléculas de oxígeno (O2) y las moléculas de monóxido de carbono (CO): una molécula de oxígeno está compuesta por dos átomos de oxígeno y es una molécula diatómica homonuclear, una molécula de monóxido de carbono está compuesta por un oxígeno; átomo y Está compuesto por un átomo de carbono y es una molécula diatómica heteronuclear. Las moléculas compuestas por más de dos átomos se denominan colectivamente moléculas poliatómicas. El número de átomos en una molécula puede ser unos pocos, una docena, docenas o incluso miles. Por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono (CO2) consta de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Una molécula de benceno contiene seis átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno (C6H6), y una molécula contiene cientos de átomos. Su fórmula molecular es C257H383N65O77S6.

Estructura molecular

La estructura molecular, también conocida como estructura tridimensional molecular, moléculas y geometría molecular, se basa en la espectroscopia.

Un modelo de molécula de agua ( molécula de agua)

Además de los datos, se utiliza para describir la disposición tridimensional de los átomos en la molécula. La estructura molecular afecta en gran medida la reactividad, la polaridad, la forma de fase, el color, el magnetismo y la actividad biológica de las sustancias químicas.

La estructura molecular se determina mejor a temperaturas cercanas al cero absoluto porque la rotación molecular aumenta a medida que aumenta la temperatura. La mecánica cuántica y los cálculos de simulación molecular semiexperimentales pueden determinar las formas moleculares, y la estructura de las moléculas en estado sólido también puede determinarse mediante cristalografía de rayos X. Las moléculas más grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables con barreras de energía más altas entre estas conformaciones en la superficie de energía potencial.

La estructura molecular implica la posición de los átomos en el espacio y está relacionada con el tipo de enlaces químicos unidos, incluida la longitud del enlace, el ángulo del enlace y el ángulo diédrico entre tres enlaces adyacentes.

La situación de enlace y la disposición espacial de los átomos en las moléculas: La estructura molecular tiene una relación decisiva con las propiedades físicas y químicas de las sustancias. La molécula más simple es el hidrógeno y 1 gramo de hidrógeno contiene más de 1023 moléculas de hidrógeno. En una molécula de agua, dos átomos de hidrógeno están conectados a un átomo de oxígeno central y el ángulo de enlace es de 104,5°. La relación entre los átomos de una molécula no es fija. Además de la traslación de la propia molécula en gases y líquidos, cada parte de la estructura molecular también está en movimiento continuo. Por tanto, la estructura molecular depende de la temperatura. Las dimensiones precisas de las moléculas varían según el estado en el que se encuentren (sólido, líquido, gaseoso, disuelto en solución o adsorbido en una superficie).

Debido a que no existe una teoría de la estructura molecular verdaderamente aplicable, la estructura detallada de las moléculas complejas no se puede predecir y solo se puede medir experimentalmente.

La mecánica cuántica cree que los electrones orbitales de los átomos tienen forma de ondas. Al procesar matemáticamente las ondas estacionarias de los electrones (orbitales atómicos), se puede determinar la formación de enlaces entre átomos o grupos de átomos. Cuanto más se superponen los orbitales de los electrones de un átomo en el espacio, más estable se forma el enlace. El método de la mecánica cuántica se basa en una combinación de datos experimentales y operaciones matemáticas aproximadas (operadas por computadoras electrónicas de alta velocidad) y es preciso para sistemas simples, como la predicción de la forma de las moléculas de agua. Otra teoría es considerar la molécula como un sistema de equilibrio electrostático: la atracción entre electrones y núcleos tiende a ser mayor, y la repulsión entre electrones tiende a ser menor. La atracción de los electrones en cada núcleo y átomos adyacentes también es importante. Para minimizar la repulsión del centro cargado negativamente, el sistema se dispone lo más simétricamente posible, de modo que cuando el sistema tiene 2 pares de electrones, se disponen en disposición lineal (180°, cuando hay 3 pares de electrones, se disponen); están dispuestos en un plano triangular, con ángulos de enlace de 120°.

Enlaces moleculares

Existen tres tipos extremos de enlaces moleculares: enlaces iónicos, enlaces valencianos y enlaces metálicos. Un enlace ubicado entre 2 átomos se llama enlace local. Un enlace multicéntrico formado por los electrones de múltiples átomos se llama enlace deslocalizado. Además, existen tipos de enlaces de transición: un enlace de valencia en el que los electrones del enlace están desviados hacia un lado se denomina enlace polar, y un enlace en el que un lado proporciona electrones de enlace se denomina enlace de coordinación. A través de este tipo de enlaces, los átomos se combinan en moléculas en una determinada disposición espacial para formar la configuración y conformación de la molécula. Por ejemplo, el carbono es el participante básico en el enlace de par de electrones compartido (enlace valeroso). Los átomos de los dos elementos, carbono e hidrógeno, pueden formar compuestos de hidrocarburos en una estructura tetraédrica regular y son los hidrocarburos más simples. como ciclohexano; el silicio y el oxígeno son los elementos básicos de los minerales, y tanto la mica como el cuarzo contienen unidades de silicio-oxígeno. Los átomos metálicos se intercalan entre los planos de los anillos de hidrocarburos para formar compuestos tipo sándwich. El componente básico de la proteína es una molécula difuncional de α-aminoácido con un extremo conectado a un grupo básico y un extremo conectado a un grupo ácido. Las sustancias con la misma composición química y peso molecular pero diferentes estructuras moleculares se denominan isómeros. Cuando dos isómeros tienen las mismas propiedades pero direcciones de rotación óptica opuestas, se denominan isómeros ópticos. La estructura de las moléculas se puede determinar o inferir mediante rayos X y otros métodos de difracción, diversos espectros, espectroscopia de ondas, espectroscopia de energía y espectrometría de masas.

Características de las moléculas

1. Existen espacios entre las moléculas. Por ejemplo: tome 50 ml de alcohol y 50 ml de agua. Después de mezclar, el volumen es inferior a 100 ml.

2. Todas las moléculas que componen la materia se encuentran en constante movimiento irregular. Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se difunden las moléculas. Entre los sólidos, líquidos y gases, la difusión de gases es la más rápida. Dado que el movimiento de las moléculas está relacionado con la temperatura, este movimiento se llama movimiento térmico de las moléculas. Por ejemplo: la ropa es fácil de secar al sol cuando hace calor

3 El diámetro molecular general es del orden de 10^-10m.

4. Las moléculas son muy pequeñas, pero tienen un volumen y una masa determinados.

5. Las propiedades moleculares de una misma sustancia son las mismas, pero las propiedades moleculares de diferentes sustancias son diferentes.

Desarrollo de conceptos

El primer químico que propuso un concepto más preciso de moléculas fue el italiano Avogadro. Publicó la teoría molecular en 1811, creyendo que: "Los átomos son los componentes que participan en ellas. en química." La partícula más pequeña de la reacción, la molécula es la partícula más pequeña que puede existir independientemente en estado libre. Las moléculas están compuestas de átomos. Las moléculas elementales están compuestas de átomos del mismo elemento. Las moléculas compuestas están compuestas de átomos de diferentes elementos. Composición atómica (composición). En los cambios químicos, se recombinan varios átomos en moléculas de diferentes sustancias."

Hace mucho tiempo que Avogadro propuso el concepto de moléculas. Los químicos piensan ligeramente en las moléculas como partículas. más grande que los átomos. En 1920, el químico alemán Staudinger comenzó a dudar de la opinión de que las moléculas pequeñas dominaban el mundo. Su base era que el peso molecular del caucho medido por el método de presión osmótica podría llegar a aproximadamente 100.000. En su artículo propuso el concepto de macromoléculas (polímeros), señalando que el caucho natural no es una asociación de moléculas pequeñas, sino una macromolécula de cadena larga con una estructura de enlace valencia. Los polímeros también tienen sus propias características. Por ejemplo, los polímeros no tienen un peso molecular fijo como las moléculas pequeñas. Lo que utilizan es el peso molecular medio.

Con el desarrollo del concepto molecular, los químicos han profundizado gradualmente su comprensión de las moléculas inorgánicas. Por ejemplo, el cloruro de sodio es una estructura infinita en la que los iones de sodio y los iones de cloruro están conectados entre sí mediante enlaces iónicos. Es difícil especificar exactamente cuántos iones sodio e iones cloruro contiene su molécula, ni determinar su peso molecular. Esta estructura también incluye moléculas como el diamante, el grafito, el amianto y la mica.

Después de la aparición de métodos para estudiar moléculas de vida corta, como el uso de métodos de investigación de espectroscopía de picosegundos, se midió que la vida útil del grupo metilo (CH3·) es de 10 a 13 segundos. no sólo de corta duración, sino también muy activo. La razón es que el enlace de valencia del grupo metilo está insaturado y tiene una estructura de un solo electrón. Estas partículas también incluyen CH·, CN· y HO. Se denominan colectivamente radicales libres. Solo tienen un cierto grado de estabilidad y son propensos a reacciones químicas. Se puede ver que los radicales libres también tienen las características de moléculas. Los radicales libres se clasifican como categorías de moléculas. También hay un tipo de molécula que es inestable en el estado fundamental pero estable en el estado excitado. Este tipo de molécula se llama excímero. La ciencia que estudia diversos fenómenos naturales a nivel molecular se llama ciencia molecular. Por ejemplo, la zoología, la genética, la botánica, la fisiología, etc. consisten en dominar las propiedades y estructuras de diferentes tipos de moléculas en diversas formas y diseñar productos basados ​​en ellas. propiedades y estructuras de moléculas con propiedades dadas, esto se llama diseño molecular. En los cambios químicos, las moléculas cambian pero los átomos no.

Introducción a los polímeros

Simular una cadena polimérica

Los polímeros también se denominan polímeros y están compuestos por moléculas de cadena larga con grandes pesos moleculares. de polímeros varía de miles a cientos de miles o incluso millones. Cada cadena molecular está compuesta por cientos o miles de una o más moléculas pequeñas unidas por enlaces positivos. Existen muchas clasificaciones de polímeros según sus fuentes, se pueden dividir en tres categorías: polímeros naturales, derivados de polímeros naturales y polímeros sintéticos. Según sus usos, se pueden dividir en resinas y plásticos sintéticos, cauchos sintéticos y sintéticos. fibras, etc.; según el comportamiento térmico se pueden dividir en polímeros termoplásticos y termoestables según la estructura de la cadena principal, además, según la producción industrial; y precio, también se puede dividir en polímeros generales, polímeros intermedios, plásticos de ingeniería y polímeros especiales, etc.

Composición del polímero: una macromolécula suele estar compuesta por muchas unidades estructurales simples unidas repetidamente a través de enlaces ***valentes. Las materias primas para la síntesis de polímeros se denominan monómeros. Mediante reacciones de polimerización, los monómeros se convierten en unidades estructurales de macromoléculas. Un polímero formado por la polimerización de un monómero se llama homopolímero y un polímero formado por la polimerización de dos o más monómeros se llama polímero.

Características: En comparación con los compuestos de bajo peso molecular, los polímeros tienen pesos moleculares muy altos. Debido a esta característica sobresaliente, el polímero muestra propiedades únicas, que se manifiestan como "tres altibajos, uno bajo y otro que desaparece". Es decir: alto peso molecular, alta elasticidad, alta viscosidad, baja cristalinidad y sin estado gaseoso. Por lo tanto, estas características también confieren a los materiales poliméricos (como materiales compuestos, caucho, etc.) alta resistencia, alta tenacidad y alta elasticidad.

Tipo de polímero: Cuando los átomos de un compuesto polimérico están conectados formando moléculas lineales muy largas, se denomina polímero lineal. Este polímero se funde cuando se calienta y se disuelve en un disolvente apropiado.

Cuando los átomos de un compuesto polimérico están conectados de forma lineal con ramas más largas, se denomina polímero ramificado. Este polímero también puede fundirse cuando se calienta y también puede disolverse en un disolvente apropiado.

Si los átomos de un compuesto polimérico están conectados en una red, se denomina polímero en red. Este tipo de polímero generalmente no es una estructura plana sino una estructura tridimensional, por lo que también se le llama. polímero en forma de cuerpo. Los polímeros con forma de cuerpo no pueden fundirse cuando se calientan, solo pueden ablandarse y aumentar la elasticidad; no pueden disolverse en ningún solvente y solo pueden hincharse en ciertos solventes apropiados;

Movimiento molecular

Demostración de movimiento molecular

Las moléculas pueden existir en estado gaseoso, líquido o sólido. Además del movimiento de traslación, las moléculas también tienen rotación de moléculas y varios tipos de vibraciones de átomos dentro de las moléculas. La amplitud de la vibración interna y la rotación de las moléculas sólidas es mucho menor que la amplitud de la traslación y la rotación de las moléculas en gases y líquidos. Este movimiento interno de las moléculas no destruye las características inherentes de las moléculas. La estructura molecular a la que generalmente se hace referencia es la estructura cuando estos átomos están en posición de equilibrio. El movimiento interno de las moléculas determina las propiedades de los espectros moleculares, por lo que los espectros moleculares pueden usarse para estudiar el movimiento interno de las moléculas. Moléculas con la misma estructura y conformación molecular pueden formar moléculas diferentes si el orden y disposición de los átomos son diferentes.

Por ejemplo, las moléculas de C2H6O se pueden organizar como moléculas de etanol o moléculas de éter dimetílico. Las fórmulas estructurales de las moléculas que se muestran en sus fórmulas estructurales reflejan el orden de los átomos dentro de la molécula. Las moléculas con los mismos componentes pero dispuestas en diferente orden para formar dos o más moléculas se denominan isómeros. Las moléculas con los mismos componentes y diferentes estructuras se denominan isómeros.

La fórmula estructural de una molécula generalmente solo refleja el orden de conexión de los átomos en la molécula. Los valores de las longitudes y ángulos de los enlaces que determinan la forma de la molécula deben medirse experimentalmente. El reflejo del orden y la distribución de los átomos de una molécula en el espacio se denomina configuración de la molécula. Las longitudes de los enlaces químicos y los ángulos de enlace entre los átomos de una molécula se denominan parámetros de estereoconfiguración.

Para algunas moléculas, cuando se determina su configuración, también se determina la forma y el tamaño de la molécula, como las moléculas de agua, las moléculas de metano, las moléculas de benceno, etc. Para algunas moléculas, bajo ciertas condiciones de configuración, la forma de la molécula también cambiará con las posiciones relativas de los átomos. Por ejemplo, bajo el mismo orden de conexión y los mismos datos de longitud de enlace y ángulo de enlace del espectro de rotación puro de la molécula diatómica, la molécula de etano (C2H6) también puede tener dos tipos: fórmula cruzada (a en la Figura 3) y fórmula superpuesta (b en la Figura 3). Diferentes formas, esta situación se llama conformación de la molécula. Las moléculas con diferentes conformaciones tienen ciertas diferencias de energía y sus simetrías también son diferentes. Para las moléculas de etano, la conformación cruzada es relativamente estable a temperatura ambiente.

Constantes moleculares

Bajo determinadas condiciones, la forma, el tamaño, la estructura y las propiedades de las moléculas son ciertas. Al estudiar datos experimentales como propiedades mecánicas, propiedades térmicas, propiedades eléctricas y espectros moleculares de las moléculas, podemos obtener la velocidad de movimiento promedio, la frecuencia de colisión, el diámetro molecular (calculado en base al diámetro de una esfera), el potencial de ionización (es decir, el estado de energía más bajo de moléculas e iones neutros) La diferencia de energía del estado de energía más bajo de la molécula), energía de disociación (es decir, la diferencia de energía del estado de energía más bajo de la molécula descompuesta en el estado fundamental atómico), distancia internuclear (es decir, la longitud del enlace), la constante de fuerza de la vibración molecular, el momento dipolar y otras cantidades físicas también se pueden obtener. Obtenga datos de cantidades físicas que describan la vibración y los estados de rotación de las moléculas. Estos datos se denominan colectivamente constantes moleculares, que son datos importantes para describir la estructura y las propiedades físicas de las moléculas. Para valores específicos, consulte el espectro rotacional puro de moléculas diatómicas.

Masa molecular Los átomos se combinan formando moléculas mediante enlaces químicos, y las moléculas tienen una masa definida. La relación entre la masa de una molécula y 1/12 de la masa atómica del 12C se llama peso molecular. El elemento carbono habitual está compuesto de 12C, 13C y 14C, por lo que el peso atómico del carbono es 12,011. El peso atómico del hidrógeno es 1,088, el peso atómico del oxígeno es 15,999 y el peso molecular del etanol (C2H6O) es 2 × 12,011 + 6 × 1,088 + 1 × 15,999 = 46,069. 0,012 kg de 12C contienen 6,0221367 × 10 ^ 23. átomos de 12C, llamémoslo 1 mol (o 1 átomo de gramo); de manera similar, 46,069 gramos de etanol contienen la misma cantidad de moléculas de etanol, lo que se llama 1 mol (o 1 molécula de gramo) de etanol.

Las moléculas con un peso molecular superior a 10.000 suelen denominarse polímeros. Por supuesto, este límite no es absoluto. Cuando el peso molecular alcanza un cierto nivel, la molécula tendrá algunas propiedades únicas. Los polímeros son muy importantes en la industria y la bioquímica. Los plásticos, el caucho, la pintura, la madera, las proteínas, los ácidos nucleicos, los polisacáridos, etc. son todos materiales poliméricos.

El peso molecular de una molécula se puede determinar experimentalmente. Existen muchos métodos para medir el peso molecular, entre los cuales la espectrometría de masas es el más superior. Los espectrómetros de masas modernos de alta resolución pueden medir el peso molecular con una precisión superior a una diezmilésima del número de masa. Otros, como el método del estado del gas, pueden medir el peso molecular de las moléculas de gas, el método de difracción de rayos X puede medir el peso molecular de los cristales y el método de presión osmótica de la solución se utiliza principalmente para medir el peso molecular de los polímeros.

Vida útil molecular

Las moléculas en el estado fundamental pueden cambiar su estructura bajo la acción de energía en forma de luz, calor, electricidad, etc.

Molecular

Formación de moléculas en estado excitado (o estado excitado). El tiempo de existencia de las moléculas excitadas suele ser muy corto y algunos tiempos de vida son sólo del orden de microsegundos o más cortos, por lo que también se denominan excímeros. La vida útil, la estructura y otras constantes moleculares de varios excímeros se han estudiado mediante experimentos como la fotólisis flash y la espectroscopia molecular.

Por la investigación de radioastronomía y espectroscopia molecular, sabemos que hay muchas moléculas entre las estrellas, como OH, CN, SiO, CS, HCN, SO, CH, N2H, NS, HCO, etc. Estas moléculas son extremadamente inestables. en la Tierra, pero pueden existir de manera estable en el espacio interestelar. Esto se debe a que están en el cielo con moléculas extremadamente delgadas y pueden existir durante mucho tiempo sin ser perturbados por otras moléculas.

Fórmula química

Para reflejar el número real de átomos en una molécula, se deben utilizar fórmulas químicas. Por ejemplo, las fórmulas químicas del etileno y el propileno son C2H4 y C3H6 respectivamente. Sin embargo, tener la misma fórmula química no significa que dos moléculas sean la misma sustancia, porque la disposición y combinación de los átomos en la molécula, es decir, la estructura de la molécula, también es un factor que determina las propiedades de la molécula. Las moléculas con los mismos átomos pero en diferente disposición se llaman isómeros. Los isómeros tienen la misma fórmula química pero tienen diferentes propiedades debido a diferentes estructuras. Los estereoisómeros son isómeros especiales que tienen propiedades físicas y químicas muy similares pero propiedades bioquímicas muy diferentes.

Debido a las leyes de la mecánica cuántica, las moléculas tienen una geometría de equilibrio fija: las longitudes de los enlaces y los ángulos entre ellos. Las sustancias puras están compuestas de moléculas con la misma estructura geométrica. La fórmula química y la estructura de una molécula son dos factores que determinan sus propiedades, especialmente su actividad química.

La molécula más fría

Editor

La molécula más fría

El 29 de agosto de 2014, hora de Beijing, según informes de medios extranjeros, Los científicos de la Universidad de Yale de Estados Unidos han creado con éxito la molécula más fría hasta el momento. En el experimento, redujeron la temperatura de moléculas seleccionadas a sólo 2,5‰ por encima del cero absoluto. El resultado de esta investigación se puede aplicar a una variedad de campos, desde la química cuántica hasta la prueba de las teorías más básicas de la física de partículas, ayudando a los científicos a realizar una variedad de nuevas investigaciones. El artículo de investigación fue publicado en la revista Nature.

En el estudio, los científicos de la Universidad de Yale utilizaron láseres para reducir la temperatura del monofluoruro de estroncio, un proceso llamado "atrapamiento magnetoóptico". Reducir la temperatura de las moléculas hasta cerca del cero absoluto (bajo cero) mediante enfriamiento directo es un logro histórico en la física. El Dr. Dave DeMille, profesor de física en la Universidad de Yale e investigador principal, dijo: "Podemos comenzar a estudiar reacciones químicas que ocurren cerca del cero absoluto. Tenemos la oportunidad de comprender los mecanismos químicos básicos".

En el pasado, la captura magnetoóptica es una tecnología muy respetada por los físicos atómicos, pero sólo a la escala de un solo átomo. El gran logro de este experimento fue establecer la temperatura más baja jamás registrada para una molécula: un grupo de dos o más átomos. La tecnología utiliza láseres para enfriar las partículas mientras las mantiene en su lugar. El Dr. DeMille explicó: "Imagínese un recipiente poco profundo con un poco de melaza. Si hace rodar algunas bolas en el recipiente, se hundirán lentamente y eventualmente se acumularán en el fondo del recipiente. En nuestro experimento, las moléculas son estas pequeñas Se crearon bolas y cuencos de melaza utilizando rayos láser y campos magnéticos”.[1]

Fuente de inspiración

Durante mucho tiempo, las complejas vibraciones y rotaciones de las moléculas han sido un Un gran desafío y el magnetismo no ha sido posible.

La tecnología de captura magnetoóptica utiliza láseres para mantener las moléculas en su lugar

El equipo de Yale adoptó un enfoque único para la captura, inspirado en un experimento de la década de 1990. Un artículo de investigación poco conocido. Este artículo describe los resultados del atrapamiento magnetoóptico en condiciones que normalmente no cumplen con los requisitos de enfriamiento y atrapamiento.

DeMille y sus colegas desarrollaron su equipo experimental en un laboratorio subterráneo. Sus instrumentos emplean extensos cables, computadoras, componentes eléctricos, espejos y refrigeración criogénica. Durante el proceso de enfriamiento utilizaron más de una docena de láseres, cada uno de los cuales estaba controlado con precisión. "Imagínese poner una imagen de alta tecnología en un diccionario", dijo DeMille. "Eso es lo que hicimos. Todo estaba muy ordenado, pero era un poco caótico".

Universidad de Yale El equipo de investigación eligió monofluoruro de estroncio. debido a su estructura simple: un electrón que se mueve alrededor de toda la molécula. "Alguna vez pensamos que la opción ideal era una molécula diatómica", dijo DeMille. Los hallazgos abrieron la puerta a una variedad de aplicaciones, desde mediciones precisas y simulaciones cuánticas hasta química ultrafría y partículas. científicos para realizar más experimentos. ”[1]