¿Qué es saldo equivalente, saldo equivalente, saldo similar?
Equilibrio equivalente
Se refiere a la fracción de masa (o fracción de volumen) de cualquiera de los mismos componentes cuando se alcanza el equilibrio en una reacción reversible bajo ciertas condiciones con diferentes cantidades iniciales son iguales. , los equilibrios establecidos de esta manera se denominan equilibrio equivalente
Equilibrio equivalente en diferentes condiciones
1. Para reacciones reversibles generales, en condiciones de temperatura y volumen constantes. Establecer un equilibrio y cambiar el cantidad de sustancia agregada al principio si la cantidad de sustancia que se puede convertir en la misma mitad de la sustancia según el número estequiométrico es la misma que el saldo original, los dos saldos son equivalentes.
Equilibrio idéntico
Es un equilibrio equivalente especial Si dos reacciones alcanzan el equilibrio, la fracción de volumen de cada sustancia, la cantidad de concentración de la sustancia y la cantidad de la sustancia corresponden todas a la misma. , este equilibrio es un equilibrio equivalente. Por ejemplo Reacciones que se completan simultáneamente en isoterma y presión (o en isoterma e isovolumen al mismo tiempo)
2SO2 O2 = 2SO3
A 2mol. 1mol 0
B 1,6mol 0,8 mol 0,4mol
Obviamente, la reacción de 1mol H2 y 1mol I2 se completa al mismo tiempo en isoterma y presión (o a la misma temperatura y isovolumen), y la reacción con 2molHI también es equivalente al equilibrio. En resumen, siempre que la reacción reversible se convierta en la misma cantidad de sustancias en el mismo lado de la fórmula de equilibrio que la reacción original. alcanzan a la misma temperatura y presión (o a la misma temperatura y volumen al mismo tiempo) un equilibrio equivalente.
Equilibrio similar
Sabemos que después de una reacción reversible se alcanza el equilibrio. , existe una cierta relación entre las tres cantidades de reactivos y productos (cantidad inicial, cantidad de cambio y equilibrio).
(1) Los cambios en reactivos y productos siempre están relacionados con la relación de números estequiométricos.
(2) Si las cantidades iniciales de reactivos están relacionadas con la razón de números estequiométricos, entonces su La cantidad de cambio y la cantidad de equilibrio son ambas la razón de números estequiométricos si las cantidades iniciales de reactivos son; no es la razón de números estequiométricos, entonces sus cantidades de equilibrio tampoco son la razón de números estequiométricos (Los productos también son iguales)
Después de una reacción reversible se alcanza un estado de equilibrio, cuando hay varios conjuntos diferentes. de cantidades iniciales de reactivos y productos, existen las mismas reglas y relaciones de equilibrio mencionadas anteriormente si cumplen con el estado estándar.
Si la cantidad inicial del reactivo no es un múltiplo de la relación estequiométrica, se cumple lo siguiente existe relación:
(1) La cantidad de cambio del reactivo y del producto es siempre una relación estequiométrica.
(2) Si las dos cantidades iniciales de reactivos están en una relación múltiple, las cantidades de cambio correspondientes y las cantidades de equilibrio también están en una relación múltiple. Si las dos cantidades iniciales de reactivos no están en una relación múltiple, las cantidades de equilibrio correspondientes no serán una relación múltiple (los productos también son iguales). /p>
Si la reacción dada es una reacción en la que el volumen total de sustancias gaseosas antes y después de la reacción permanece sin cambios, el aumento o disminución de la presión no puede cambiar el equilibrio químico aumentando exponencialmente la cantidad de reactivos o productos; y el estado de equilibrio no cambiará.
Existe una cierta correspondencia entre ciertas cantidades de equilibrio involucradas en las dos situaciones anteriores. Llamémoslo equilibrio similar. Pueden ser el mismo estado de equilibrio, pero algunas cantidades. tienen una relación múltiple.
Si dos estados de equilibrio químico son similares, deben cumplir con el principio de equilibrio similar (denominado principio de similitud).
El principio de similitud equilibrio: Para dos equilibrios similares, la proporción de las cantidades de equilibrio de cada sustancia correspondiente debe ser igual o el porcentaje de cantidad (o volumen) de cualquier sustancia en equilibrio debe ser el mismo.