¿Qué son las sustancias inorgánicas? ¿Qué son los compuestos iónicos?
Sustancias inorgánicas ◆Los compuestos inorgánicos son sustancias inorgánicas, refiriéndose generalmente a compuestos de elementos distintos del carbono, como agua, sal, ácido sulfúrico, sales inorgánicas, etc. Sin embargo, algunos compuestos simples que contienen carbono, como el monóxido de carbono, el dióxido de carbono, el ácido carbónico, los carbonatos y los carburos, también se estudian como compuestos inorgánicos porque su composición y propiedades son similares a las de otros compuestos inorgánicos. La gran mayoría de compuestos inorgánicos se pueden clasificar en cuatro categorías: óxidos, ácidos, bases y sales. Características de los compuestos inorgánicos 1. Generalmente no contienen carbono 2. Moléculas pequeñas 3. Generalmente no inflamables Compuestos iónicos Los compuestos iónicos son compuestos compuestos de cationes y aniones. Cuando los metales activos (como el sodio, el potasio, el calcio, el magnesio, etc.) y los no metales activos (como el flúor, el cloro, el oxígeno, el azufre, etc.) se combinan entre sí, los metales activos pierden electrones para formar metales cargados positivamente. cationes (como Na, K, Ca2, Mg2, etc.), los no metales activos obtienen electrones para formar aniones cargados negativamente (como F-, Cl-, O2-, S2-, etc.) y cationes y aniones. Forman compuestos iónicos por interacción electrostática. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico compuesto por iones de sodio cargados positivamente (Na) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Muchas bases (como NaOH, KOH, Ba(OH)2, etc.) y sales (como CaCl2, KNO3, CuSO4, etc.) son compuestos iónicos. En un compuesto iónico, el número total de cargas positivas transportadas por los cationes es igual al número total de cargas negativas transportadas por los aniones, y todo el compuesto es eléctricamente neutro. La mayoría de los compuestos iónicos no pueden conducir electricidad en estado sólido (o cristalino), pero pueden conducir electricidad en su solución acuosa o estado fundido. En términos generales, los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición más altos, mayor dureza, fragilidad, dificultad de compresión y dificultad de volatilización.
Algunos óxidos alcalinos, como Na2O, K2O, sales comunes como NaCl, KF y bases comunes, como NaOH, son compuestos iónicos.
Los compuestos iónicos existen en:
1. Metales activos (referidos a los elementos metálicos del primer y segundo grupo principal) y elementos activos no metálicos (referidos al sexto y séptimo grupo). grupos principales) Compuestos formados entre elementos del grupo principal).
2. Compuestos formados entre elementos metálicos e iones ácidos. (Iones ácidos como iones sulfato, iones nitrato, iones carbonato, etc.)
3. Entre iones amonio (NH4) e iones ácidos, o entre iones amonio y elementos no metálicos.
Los compuestos iónicos son electrolitos fuertes y pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido [1]. Su función en la batería primaria: ¡formar un circuito cerrado!
La relación entre *compuestos iónicos y *compuestos valentes
Tanto los compuestos iónicos como los *compuestos valentes implican el movimiento de electrones.
Los compuestos iónicos son compuestos formados a través de enlaces iónicos. Los enlaces iónicos se forman por transferencia de electrones (los que pierden electrones son cationes y los que ganan electrones son aniones). Es decir, el enlace químico que se forma entre iones positivos e iones negativos debido a la atracción electrostática.
El compuesto valente es un compuesto formado por un enlace valente compuesto por electrones. Un enlace valente es un tipo de enlace químico, formado por dos o más átomos que utilizan sus electrones externos al mismo tiempo. un estado de saturación de electrones en circunstancias ideales, formando así una estructura química relativamente estable y fuerte llamada enlace de valencia. A diferencia de los enlaces iónicos, los átomos que entran en un enlace de valencia no muestran propiedades eléctricas porque no ganan ni pierden electrones. ***La fuerza de los enlaces de valencia es más fuerte que la de los enlaces de hidrógeno, no muy diferente de los enlaces iónicos o incluso más fuerte que los enlaces iónicos.
Compuestos iónicos comunes: NaCl, CsCl, Na2O2, ácidos y bases NH4Cl y la mayoría de las sales~! No todas las sales básicas distinguen compuestos iónicos. Los compuestos iónicos son compuestos compuestos de cationes y aniones.
Cuando los metales activos (como el sodio, el potasio, el calcio, el magnesio, etc.) y los no metales activos (como el flúor, el cloro, el oxígeno, el azufre, etc.) se combinan entre sí, los metales activos pierden electrones para formar metales cargados positivamente. cationes (como Na, K, Ca2, Mg2, etc.), los no metales activos obtienen electrones para formar aniones cargados negativamente (como F-, Cl-, O2-, S2-, etc.) y cationes y aniones. Forman compuestos iónicos por interacción electrostática. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico compuesto por iones de sodio cargados positivamente (Na) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Muchas bases (como NaOH, KOH, Ba(OH)2, etc.) y sales (como CaCl2, KNO3, CuSO4, etc.) son compuestos iónicos. En un compuesto iónico, el número total de cargas positivas transportadas por los cationes es igual al número total de cargas negativas transportadas por los aniones, y todo el compuesto es eléctricamente neutro. La mayoría de los compuestos iónicos no pueden conducir electricidad en estado sólido (o cristalino), pero pueden conducir electricidad en su solución acuosa o estado fundido. En términos generales, los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición más altos, mayor dureza, fragilidad, dificultad de compresión y dificultad de volatilización.
Algunos óxidos alcalinos, como Na2O, K2O, sales comunes como NaCl, KF y bases comunes, como NaOH, son compuestos iónicos.
Los compuestos iónicos se forman entre 1. metales activos (refiriéndose a elementos metálicos del primer y segundo grupo principal) y elementos activos no metálicos (referidos a elementos del sexto y séptimo grupo principal). 2. Compuestos formados entre elementos metálicos e iones ácidos. (Iones ácidos como ácido e iones sulfúrico, ácido nítrico e iones, ácido carbónico e iones, etc.) 3. Entre los iones amonio (nh4) y los iones ácidos, o entre los iones amonio y los elementos no metálicos, existen compuestos altamente valerosos en Elementos no metálicos. Entre elementos metálicos, para compuestos formados por dos elementos. Si existe entre el mismo tipo de elementos no metálicos, es un enlace valente no polar. Si existe entre diferentes tipos de elementos, es un enlace valente polar. Todos son compuestos valentes.
Los compuestos iónicos son todos electrolitos y pueden conducir electricidad tanto en soluciones acuosas como en estado fundido. Su función en la batería primaria: ¡formar un circuito cerrado!