¿Qué es la presión osmótica?

La presión osmótica es la presión adicional mínima que se ejerce en el lado de alta concentración de una membrana semipermeable con diferentes concentraciones de solución acuosa en ambos lados para evitar que el agua penetre desde el lado de baja concentración hacia el lado de alta concentración.

Introducción:

Para una membrana semipermeable con diferentes concentraciones de solución acuosa en ambos lados, para evitar que el agua penetre desde el lado de baja concentración al lado de alta concentración. , la cantidad mínima de agua aplicada en el lado de alta concentración es. La presión adicional se llama presión osmótica. La presión osmótica está relacionada con la cantidad de partículas en la solución que no pueden atravesar la membrana semipermeable y la temperatura ambiente.

Definición:

La presión adicional ejercida sobre el nivel del líquido de una solución que puede evitar que se produzca la ósmosis se llama presión osmótica (denominada presión osmótica).

Factores que influyen:

En 1877, el botánico alemán Pfeffer descubrió dos reglas basadas en sus datos experimentales:

(1) En la temperatura En un momento determinado, la presión osmótica de una solución diluida es proporcional a la concentración de la solución.

(2) Cuando la concentración es constante, la presión osmótica de una solución diluida es proporcional a la temperatura termodinámica.

Explicación de la presión osmótica de la solución:

La llamada presión osmótica de la solución, en pocas palabras, se refiere a la atracción de las partículas de soluto en la solución hacia el agua. La presión osmótica de una solución depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución: cuantas más partículas de soluto, es decir, cuanto mayor sea la concentración de la solución, mayor será la atracción hacia el agua y mayor será la presión osmótica de la solución. la solución, por el contrario, cuantas menos partículas de soluto, es decir, cuanto menor sea la concentración de la solución, más débil será la atracción por el agua y menor será la presión osmótica de la solución. Esto está relacionado con el contenido de sales inorgánicas y proteínas.

Entre los diversos iones de sales inorgánicas que componen el líquido extracelular, el Na y el Cl- tienen ventajas evidentes en su contenido. Más del 90% de la presión osmótica del líquido extracelular proviene del Na y el Cl-. A 37°C, la presión osmótica del plasma humano es de aproximadamente 770 kPa, lo que equivale a la presión osmótica del líquido intracelular.