¿Qué son el benceno y el xileno?
El xileno se puede dividir en p-xileno, o-xileno y m-xileno según las diferentes posiciones de los dos grupos metilo en el anillo de seis carbonos. Es un compuesto orgánico de hidrocarburo insaturado.
Xileno [c6h 4 (CH3) 2 = 106.17]
Este producto es un líquido incoloro y transparente es una mezcla de isómeros orto, meta y para tiene olor distintivo; ; inflamable. Con etanol,
cloroformo o éter se pueden mezclar a voluntad y son insolubles en agua. El rango del punto de ebullición es 137 ~ 140 ℃.
Nombre en inglés: xileno; xileno
Abreviatura: DMB
Fórmula estructural: c6h 4 (CH3)
Apariencia: xileno un líquido transparente incoloro.
Solubilidad: Insoluble en agua, soluble en etanol y éter. venenoso.
Normalmente es una mezcla de paraxileno, o-xileno, m-xileno y etilbenceno. En términos generales, el agua purificada con un rango de destilación de 3°C y 5°C se considera un producto de calidad superior y de primera calidad.
Usos: Ampliamente utilizado en disolventes orgánicos y drogas sintéticas, recubrimientos, resinas, colorantes, explosivos y pesticidas.
Toxicidad y Protección:
El xileno es moderadamente tóxico. Después de ser absorbido a través de la piel, el impacto sobre la salud es mucho menor que el del benceno. Si accidentalmente toma xileno o disolventes que contengan xileno, irritará gravemente el esófago y el estómago, provocará vómitos y también puede provocar neumonía con sangre. Se debe beber parafina líquida inmediatamente y retrasar la atención médica. La CL del vapor de xileno para ratones es 6000*10-6, y la dosis letal oral mínima para ratas es 4000 mg/kg.
Peligros para la salud:
El xileno puede irritar los ojos y el tracto respiratorio superior, y puede anestesiar el sistema central en altas concentraciones. Intoxicación aguda: La inhalación de altas concentraciones de este producto en un corto período de tiempo puede causar irritación significativa de los ojos y del tracto respiratorio superior, congestión conjuntival y faríngea, mareos, dolor de cabeza, náuseas, opresión en el pecho, debilidad de las extremidades, confusión y marcha tambaleante. En casos graves, puede producirse sequedad, convulsiones o coma. Algunas personas tienen ataques de tipo histérico. Efectos crónicos: la exposición prolongada al síndrome neurasténico puede causar anomalías menstruales en las mujeres. El contacto con la piel a menudo produce piel seca, piel agrietada y dermatitis.
Fuente de contaminación:
El xileno es una importante materia prima química. Las aguas residuales y los gases de escape de plantas de producción como síntesis orgánica, caucho sintético, pinturas y tintes, fibras sintéticas, procesamiento de petróleo, productos farmacéuticos, celulosa y equipos de producción no sellados y ventilación en talleres son las principales fuentes de xileno en el medio ambiente. Los vuelcos, las fugas y los incendios durante el transporte y el almacenamiento también pueden provocar incidentes de contaminación accidental.
Benceno
Nombre chino benceno
Nombre en inglés benzo
Estructura o fórmula molecular
átomo c; Forma enlace σ con el orbital híbrido sp2.
Peso molecular relativo o peso atómico 78,11
Densidad 0,879
Punto de fusión (℃) 5,5
Punto de ebullición (℃) 80,1
Punto de inflamación (℃)-11,1 (cerrado)
Presión de vapor (Pa) 3550 (0℃); 9970 (20℃); p>Viscosidad MPa ·s (20℃) 0.6468
Índice de refracción 1.5011
LD50 tóxico (mg/kg)
La administración oral a ratas es 5700.
Carácter; función; letra
Líquido incoloro, volátil, inflamable, oloroso y tóxico.
Disolución
Insoluble en agua, soluble en diversos disolventes orgánicos como etanol y éter.
Usos
Es una importante materia prima para tintes, plásticos, caucho sintético, resinas sintéticas, fibras sintéticas, medicamentos sintéticos y pesticidas. También es disolvente de pinturas, cauchos y. pegamento y también se puede utilizar como combustible.
Preparación o Procedencia
Se obtiene por extracción parcial y fraccionamiento del petróleo ligero a partir de gas de coque (gas de hulla) y alquitrán de hulla.
También se puede preparar mediante deshidrogenación de ciclohexano o desproporcionación de tolueno o hidrodesmetilación con xileno y desmetilación con vapor.
Otros
Punto de inflamación 10 ~ 12℃. El vapor y el aire forman una mezcla explosiva con un límite de explosión del 1,5 % al 8,0 % (volumen).
El hidrocarburo aromático más simple. La fórmula molecular es C6H6. Es una de las materias primas básicas de los productos químicos orgánicos. Líquido incoloro, inflamable y oloroso. El punto de fusión es 5,5 ℃, el punto de ebullición es 80,65438 ± 0 ℃ y la densidad relativa es 0,8765 (20/4 ℃). Es casi insoluble en agua y puede mezclarse con disolventes orgánicos como etanol, éter y disulfuro de carbono. Puede formar una mezcla azeotrópica con agua, con un punto de ebullición de 69,25°C y un contenido de benceno del 91,2%. Por lo tanto, a menudo se añade la destilación de benceno a la reacción de formación de agua para eliminar el agua. El benceno produce un humo espeso cuando se quema.
El benceno puede sufrir reacciones de sustitución, adición y oxidación. El benceno se nitra con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico para producir nitrobenceno, que se reduce para producir el importante tinte intermedio anilina. El benceno se sulfona con ácido sulfúrico para formar ácido bencenosulfónico, que puede usarse para sintetizar fenol; el benceno reacciona con cloro en presencia de cloruro férrico para formar clorobenceno, que es un intermedio importante. El benceno reacciona con cloruro de aluminio anhidro y otros catalizadores. reacciona con etileno, propileno u olefinas de cadena larga en presencia de etilbenceno, cumeno o alquilbenceno. El etilbenceno es la materia prima para la síntesis de estireno, el cumeno es la materia prima para la síntesis de fenol y acetona y el alquilbenceno es la materia prima para la síntesis de detergentes. La hidrogenación catalítica del benceno produce ciclohexano, que es una materia prima para la síntesis del insecticida nailon 666 que se puede obtener añadiendo tres moléculas de cloro al benceno bajo luz. Debido a que es tóxico para humanos y animales, se ha prohibido su producción y uso. El benceno es difícil de oxidar, pero en presencia de óxido de vanadio, se puede oxidar a anhídrido maleico a 450 °C, que es una materia prima para la síntesis de resina de poliéster insaturado. El benceno es un buen disolvente para caucho, grasas y muchas resinas, pero debido a su alta toxicidad ha sido sustituido paulatinamente por otros disolventes. Se puede agregar benceno a la gasolina para mejorar sus propiedades antidetonantes. El benceno se produce industrialmente mediante el reformado catalítico de fracciones de nafta procedentes del refinado del petróleo o recuperadas del gas de hornos de coque. El vapor de benceno es tóxico. La intoxicación aguda grave puede provocar convulsiones e incluso la pérdida del conocimiento puede dañar la función hematopoyética;
En 1865, Kekulé propuso una fórmula estructural cíclica para el benceno, que todavía se utiliza en la actualidad. Según la descripción de la química cuántica, los seis electrones π de la molécula de benceno en su conjunto están distribuidos por encima y por debajo del plano del anillo. Por lo tanto, en los últimos años, la estructura del benceno también ha sido representada por la fórmula +0b en la Figura 65438.
El benceno es un líquido incoloro de olor aromático especial, miscible con alcohol, éter, acetona y tetracloruro de carbono, y ligeramente soluble en agua. El benceno es volátil e inflamable y sus vapores son explosivos. La exposición regular al benceno puede provocar que la piel se seque y se pele debido al desengrase y, en algunos casos, al eczema alérgico. La inhalación prolongada de benceno puede provocar anemia aplásica.
La molécula de benceno tiene una estructura hexagonal regular plana. Cada ángulo de enlace es de 120° y la longitud del enlace entre los carbonos en el anillo hexagonal es 1,40 × 10 -10 metros. Es diferente de los enlaces simples ordinarios (la longitud del enlace C-C es 1,54×10 -10 metros) y de los enlaces dobles ordinarios (la longitud del enlace C=C es 1,33×10 -10 metros). Del hecho de que el benceno no puede reaccionar con la solución de permanganato de potasio y el agua de bromo y los datos experimentales de la longitud del enlace carbono-carbono, está plenamente demostrado que el enlace carbono-carbono en el anillo de benceno debería ser el único enlace entre enlaces simples y enlaces dobles. .
Para expresar esta característica de la estructura molecular del benceno, se suele utilizar la siguiente fórmula para expresar la estructura simple del benceno. La formulación de Kekulé todavía se utiliza hoy en día, pero en ningún caso el benceno debe considerarse como una estructura cíclica formada por enlaces simples y dobles alternos.
Los electrones de los seis átomos de carbono en la molécula de benceno se superponen entre sí a través de orbitales híbridos sp 2, formando seis enlaces σ carbono-carbono, cada uno de los cuales interactúa con el átomo de hidrógeno a través de 1 híbrido sp 2. Los orbitales 1s se superponen, formando seis enlaces σ de hidrocarburos.
Debido a que tiene hibridación sp 2, el ángulo de enlace es 120 y los seis átomos de carbono y los seis átomos de hidrógeno están conectados entre sí en el mismo plano.
Los seis átomos de carbono en el anillo de benceno tienen cada uno 1 orbital 2p que no participa en la hibridación. Son perpendiculares al plano del anillo y se superponen entre sí desde los lados para formar enlaces π cerrados, que están uniformemente. y distribuidos simétricamente en el anillo la parte superior e inferior del plano. Este tipo de benceno a menudo se denomina enlace π grande. La formación del gran enlace π del benceno hace que la nube de electrones del enlace π sea propiedad de seis átomos de carbono, por lo que es atraída por los * * * de los seis átomos de carbono y quedan firmemente unidos entre sí.
Al mismo tiempo, los grandes enlaces π del benceno están distribuidos uniformemente en los 6 átomos de carbono, por lo que la longitud del enlace y la energía del enlace de cada enlace carbono-carbono en la molécula de benceno son iguales.
El benceno procede principalmente de materias primas químicas muy utilizadas en la decoración de edificios, como revestimientos, pinturas para madera, adhesivos y diversos disolventes orgánicos. Durante el proceso de formación de película y curado, la pintura liberará componentes volátiles como formaldehído y benceno, provocando contaminación. La Organización Internacional de la Salud ha designado al benceno como un carcinógeno potente. La inhalación prolongada dañará el sistema circulatorio y la función hematopoyética del cuerpo, lo que provocará leucemia. Además, las mujeres son particularmente sensibles a la inhalación de benceno, y la inhalación prolongada de benceno por parte de mujeres embarazadas puede provocar malformaciones fetales y abortos espontáneos. Los expertos lo llaman el "asesino de olores".
Compuesto orgánico, un líquido incoloro y de olor especial que se puede extraer del alquitrán de hulla y del petróleo, y que es materia prima y disolvente para muchas industrias químicas.
◎Aniline běn'an
[Anilina] una amina líquida oleosa tóxica, C 6 H 5 NH 2, incolora, que se puede preparar por destilación (como el índigo o el carbón), Pero ahora se suele preparar reduciendo nitrobenceno o clorobenceno y amoníaco a alta presión, utilizándose principalmente en síntesis orgánica (como tintes, fármacos, caucho, reactivos químicos y explosivos) y como disolvente;
◎; Fenilo BēNj: Y
(1) [Fenilo]: Un grupo monovalente C6H5-, obtenido eliminando un átomo de hidrógeno del benceno.
(2) [Fenilo]: es decir, grupo 5 c6h.
◎Estireno b ě ny ǐ x: y
[Estireno] Un compuesto orgánico con fórmula molecular C 6 H 5 CH=CH 2, generalmente un líquido incoloro y aromático. Utilizado en la fabricación de plásticos, caucho sintético, etc.
Diccionario Kangxi
Ji Shen se acercó a la pared con tela morada y benceno
Tang Yunbu se sintió cortado y su voz era un poco incómoda. ¿Yubén? , nació la hierba. ¿Edición de convergencia de Jin Shuwei Hengchuan? Cáscara colgante. ¿detallado? Anotación de palabras.
[Otras extensiones relacionadas]
El benceno (C6H6) es un líquido incoloro, dulce, transparente a temperatura ambiente y con un fuerte olor aromático. El benceno es inflamable, tóxico y cancerígeno.
En química, el benceno es un hidrocarburo y el hidrocarburo aromático más simple. Es insoluble en agua, soluble en solventes orgánicos y también puede usarse como solventes orgánicos. El benceno es una materia prima básica en la industria petroquímica. La producción y el nivel técnico de la producción de benceno son uno de los indicadores del nivel de desarrollo de la industria petroquímica de un país. El benceno tiene un sistema de anillos llamado anillo de benceno, que es el anillo aromático más simple. La estructura de una molécula de benceno después de eliminar un hidrógeno se llama grupo fenilo y se expresa por el pH. Por tanto, el benceno también se puede expresar como PhH.
Nombre chino: benceno
Nombre en inglés: benceno
Número de servicio de Chemical Abstracts: 71-43-2
Fórmula molecular: C6H6
Peso molecular: 78,11
Propiedades físicas y químicas
Ingredientes principales: producto puro
Líquido incoloro y transparente con fuerte fragancia.
Punto de fusión (℃): 5,5
Punto de ebullición (℃): 80,1
Densidad relativa (agua = 1): 0,88
Densidad de vapor relativa (aire = 1): 2,77.
Presión de vapor saturado (kpa): 13,33 (26,1 ℃)
Calor de combustión (kilojulios/mol): 3264,4
Temperatura crítica (℃): 289,5
Presión crítica (MPa): 4,92
Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol/agua: 2,15.
Punto de inflamación (℃): -11
Temperatura de ignición (℃): 560 ℃
Límite de explosión % (vol/vol): 8,0
Límite inferior de explosividad % (v/v): 1,2.
Solubilidad: Insoluble en agua, soluble en la mayoría de disolventes orgánicos como alcohol, éter y acetona.
Principales usos: utilizados como disolventes y derivados sintéticos del benceno, especias, colorantes, plásticos, medicamentos, explosivos, caucho, etc.
Peligros para la salud: Las altas concentraciones de benceno tienen un efecto anestésico sobre el sistema nervioso central, provocando intoxicaciones agudas; la exposición prolongada al benceno es perjudicial para el sistema hematopoyético, provocando intoxicaciones crónicas. Intoxicación aguda: Los casos leves incluyen dolor de cabeza, mareos, náuseas, vómitos, excitación leve, marcha tambaleante y otros estados de ebriedad; en casos graves, puede producirse coma, convulsiones y caída de la presión arterial, lo que provoca insuficiencia respiratoria y circulatoria.
Intoxicación crónica: se manifiesta principalmente como síndrome neurasténico; cambios en el sistema hematopoyético: leucopenia y trombocitopenia y, en casos graves, puede aparecer leucemia aplásica en algunos casos después de una intoxicación crónica (la mielocítica aguda es la más común); Las lesiones cutáneas incluyen desengrasado, sequedad, piel agrietada y dermatitis. Puede provocar un aumento del flujo menstrual y períodos menstruales prolongados.
Peligros ambientales: Nocivo para el medio ambiente y puede contaminar las masas de agua.
Peligro de explosión: Este producto es inflamable y cancerígeno.
Características peligrosas: Inflamable, su vapor y aire pueden formar una mezcla explosiva, y puede arder y explotar fácilmente cuando se expone a llamas abiertas y altas temperaturas. Puede reaccionar fuertemente con oxidantes. Es fácil generar y acumular electricidad estática, lo que es peligroso para la combustión y la explosión. Su vapor es más pesado que el aire, que puede extenderse a distancias considerables en niveles más bajos e incendiarse cuando encuentra una fuente de fuego.
Descubrimiento
El benceno de doble enlace oscilante de Kekulé se sintetizó por primera vez a principios del siglo XVIII, cuando el gas de hulla se utilizaba como gas de iluminación. 1803-1819g.t. Accum produce muchos productos utilizando el mismo método y los métodos analíticos modernos han detectado que algunas muestras contienen pequeñas cantidades de benceno. Sin embargo, se cree generalmente que el benceno fue descubierto por Michael Faraday en 1825. Aisló benceno de alta pureza de los productos de pirólisis del aceite de pescado y otras sustancias similares, al que llamó "dicarbario del hidrógeno". Se determinaron algunas propiedades físicas y la composición química del benceno y se aclaró la relación carbono-hidrógeno de las moléculas de benceno.
En 1833, Milscherlich determinó la fórmula empírica (C6H6) de los seis átomos de carbono y seis de hidrógeno de la molécula de benceno. En 1865, Friedrich Kekulé propuso una estructura de enlaces simples y dobles alternos y un yugo infinito de un anillo de benceno, ahora conocido como tipo Kekulé. Esta estructura también se explica por el hecho de que la posición del doble enlace en el anillo no es fija y puede moverse rápidamente, por lo que los seis carbonos son equivalentes. Al estudiar los tipos de monoclorobenceno y diclorobenceno, descubrió que el benceno es una estructura de anillo con cada carbono unido a un hidrógeno. Otros han propuesto otras ideas:
James Dewar resumió las diferentes estructuras; se ha demostrado que el benceno de Dewar, que le da nombre, es otra sustancia distinta del benceno, que puede derivarse del benceno mediante iluminación obtenida en .
En 1845, el químico alemán Hoffmann descubrió el benceno a partir de la fracción ligera del alquitrán de hulla, y posteriormente su alumno C. Mansfield procesó y purificó el benceno. Posteriormente inventó el método de cristalización para refinar el benceno. También realizó investigaciones sobre aplicaciones industriales, abriendo un camino para el procesamiento y utilización del benceno. La producción industrial de benceno comenzó alrededor de 1865. Originalmente se recuperó del alquitrán de hulla. Con la expansión de los usos, la producción siguió aumentando, convirtiéndose en uno de los diez principales productos del mundo en 1930.
En la década de 1960, los científicos chinos utilizaron tecnología sintética para producir benceno sintético. El primer taller de benceno sintético se construyó en Shanghai en 1966. Después de repetidos experimentos y utilizando sus propias rutas técnicas, los investigadores científicos de Shanghai sintetizaron y produjeron con éxito benceno y construyeron el primer taller de síntesis de benceno de China. Posteriormente, este método fue abandonado debido a los elevados costes de producción.
Estructura
El benceno tiene propiedades aromáticas especiales debido a su estructura de anillo bencénico. El anillo de benceno es el anillo aromático más simple. Está formado por seis átomos de carbono. Cada átomo de carbono tiene un grupo detrás. Los seis grupos de benceno son todos átomos de hidrógeno.
El número de carbono de la nube de electrones de los 6 orbitales P que forman el enlace ∏ grande deslocalizado es 4n+2 (n es un número natural. El alqueno cíclico con enlaces simples y dobles alternos se llama anuleno, y). el benceno es [6] - anuleno.
El benceno es una molécula plana con 12 átomos en el mismo plano, 6 carbonos y 6 hidrógenos son iguales. La longitud del enlace C-H es 1,08? ¿La longitud del enlace C-C es 1,40? Este valor está entre la longitud de los enlaces simples y dobles. Todos los ángulos de enlace en la molécula son 120, lo que indica que todos los átomos de carbono están mezclados sp2. De esta manera, cada átomo de carbono todavía tiene un orbital p perpendicular al plano de la molécula, con un electrón en cada orbital. Por lo tanto, los seis orbitales se superponen para formar un enlace ∏ grande deslocalizado, lo que ahora se considera la razón por la cual el anillo de benceno es muy estable, lo que conduce directamente a la aromaticidad del anillo de benceno.
Propiedades físicas
El punto de ebullición del benceno es 80,1 ℃ y el punto de fusión es 5,5 ℃. A temperatura ambiente es un líquido incoloro, aromático, transparente y volátil. El benceno tiene una densidad menor que el agua, con una densidad de 0,88 g/ml, pero su peso molecular es mayor que el del agua. El benceno es insoluble en agua y se pueden disolver 1,7 g de benceno en hasta 1 litro de agua, pero el benceno es un buen disolvente orgánico y tiene una gran capacidad de disolución de moléculas orgánicas y algunas moléculas inorgánicas no polares.
El benceno puede reaccionar con el agua formando un azeótropo, con un punto de ebullición de 69,25°C y un contenido de benceno del 91,2%. Por lo tanto, a menudo se añade la destilación de benceno a la reacción de formación de agua para eliminar el agua.
La presión de vapor saturado entre 10-1500 mmHg se puede calcular según la ecuación de Antoine:
Donde: la unidad de P es mmHg, la unidad de T es ℃, a = 6,91210 , b = 1214,645 , c = 221,205.
Propiedades químicas
Hay tres tipos de reacciones químicas en las que participa el benceno: una es la reacción de sustitución de otros grupos y átomos de hidrógeno en el anillo de benceno; la reacción del doble enlace C-C; una es la escisión del anillo de benceno.
Reacción de sustitución
Proyecto principal: Reacción de sustitución aromática electrófila
Bajo determinadas condiciones, los átomos de hidrógeno del anillo de benceno se pueden sustituir por halógeno, nitro, sulfonato. Grupo ácido, grupo hidrocarbonado, etc. sustituido. , y se pueden generar las derivadas correspondientes. Debido a los diferentes sustituyentes, la posición y el número de átomos de hidrógeno son diferentes y se pueden generar isómeros con diferentes números y estructuras.
La densidad de la nube de electrones del anillo de benceno es relativamente alta, por lo que las reacciones de sustitución en el anillo de benceno son en su mayoría sustituciones electrófilas. La sustitución electrófila es una reacción representativa de anillos aromáticos. Cuando un sustituyente de benceno sufre una sustitución electrófila, la posición del segundo sustituyente es relativa al sustituyente original.
Reacción de halogenación
La fórmula general de la reacción de halogenación del benceno se puede escribir como:
Durante el proceso de reacción, las moléculas de halógeno se hibridan bajo la acción de benceno y catalizador, y X+ ataca. El anillo de benceno, X-, está unido al catalizador.
Tomemos el bromo como ejemplo: es necesario agregar polvo de hierro durante la reacción, y el hierro se convierte en bromuro férrico bajo la acción del bromo.
En la industria, la sustitución del cloro y bromo en los halobencenos es la más importante.
Nitración
El benceno y el ácido nítrico pueden producir nitrobenceno bajo la catálisis de ácido sulfúrico concentrado;
La reacción de nitración es una fuerte reacción exotérmica y puede producir fácilmente sustitutos. Pero las reacciones posteriores son más lentas.
Reacción de sulfonación
A temperaturas más altas, el benceno se puede sulfonar en ácido bencenosulfónico usando ácido sulfúrico concentrado o ácido sulfúrico fumante.
Después de introducir el grupo ácido sulfónico en el anillo de benceno, la capacidad de reacción disminuye y no es fácil una mayor sulfonación. La introducción del segundo y tercer grupo de ácido sulfónico requiere temperaturas más altas. Esto indica que los grupos nitro y ácido sulfónico son grupos pasivantes, es decir, grupos que impiden nuevamente la sustitución electrófila.
Reacción de alquilación
Bajo la catálisis de AlCl3, los átomos de hidrógeno en el anillo de benceno pueden ser reemplazados por grupos alquilo (alquenos) para formar alquilbencenos. Esta reacción se llama reacción de alquilación. , también conocida como reacción de alquilación de Friedel-Crafts. Por ejemplo, alquilación de etileno para producir etilbenceno:
Durante la reacción, los grupos R pueden reorganizarse: por ejemplo, el 1-cloropropano reacciona con el benceno para producir cumeno, porque los radicales libres siempre prefieren una configuración estable.
Reacción de adición
Aunque el anillo de benceno es muy estable, la reacción de adición de dobles enlaces también puede ocurrir bajo ciertas condiciones. El benceno se puede transformar en ciclohexano, generalmente mediante hidrogenación catalítica utilizando níquel como catalizador.
Además, la reacción para producir hexaclorociclohexano (HCH) a partir de benceno se puede lograr añadiendo benceno y cloro bajo irradiación ultravioleta.
Reacción de oxidación
Al igual que otros hidrocarburos, el benceno puede arder. Cuando hay suficiente oxígeno, los productos son dióxido de carbono y agua.
Pero en condiciones normales, el benceno no puede ser oxidado por oxidantes fuertes. Sin embargo, en presencia de un catalizador como el óxido de molibdeno, el benceno se puede oxidar selectivamente a anhídrido maleico al reaccionar con el oxígeno del aire. Esta es una de las pocas reacciones que pueden destruir el sistema de anillos carbocíclicos de seis miembros del benceno. (El anhídrido maleico es un anillo heterocíclico de cinco miembros).
Esta es una reacción fuertemente exotérmica.
Otras reacciones
El benceno se puede condensar a altas temperaturas con hierro, cobre y níquel como catalizadores para formar bifenilo. El formaldehído y el ácido hipocloroso pueden formar clorotolueno en presencia de cloruro de zinc. Puede reaccionar con compuestos de alquilmetales como el etilo sódico para formar compuestos de fenilmetales. En el tetrahidrofurano, el clorobenceno o el bromobenceno reaccionan con el magnesio para formar el reactivo fenilglicina.
Usos: caucho sintético, fibras, plásticos, colorantes, medicamentos, pesticidas, etc.
Precauciones de uso: Este producto es tóxico. Es irritante local para la piel y las membranas mucosas y puede provocar intoxicación si se inhala y se absorbe a través de la piel. Cuando se inhalan altas concentraciones de vapor de benceno, puede tener un fuerte efecto sobre el sistema nervioso central, provocando rápidamente intoxicación y convulsiones.
Después de mostrar una intensa excitación, puede provocar artritis, aburrimiento, depresión, fatiga, somnolencia, mareos y dolores de cabeza. En casos graves, puede morir a causa de un espasmo del centro respiratorio.
¿De dónde procede el benceno que se encuentra en viviendas y edificios de oficinas?
El benceno en viviendas y edificios de oficinas proviene principalmente de una gran cantidad de materias primas químicas utilizadas en la decoración de edificios, como pinturas, masillas y diversos disolventes orgánicos. Todos ellos contienen una gran cantidad de compuestos orgánicos y se volatilizan. la habitación después de la decoración. Centrarse principalmente en los siguientes materiales decorativos:
1. Los compuestos de benceno se evaporan principalmente de las pinturas, y el benceno, el tolueno y el xileno son disolventes indispensables en las pinturas.
2. Aditivos y diluyentes para pinturas y revestimientos diversos. El benceno existe en una gran cantidad de disolventes orgánicos en diversos materiales de construcción y decoración, como el agua de tinna y los materiales liberadores en la decoración. Los componentes principales son el benceno, el tolueno y el xileno.
3. Adhesivos varios. En particular, los adhesivos a base de disolventes todavía tienen un cierto mercado en la industria de la decoración. La mayoría de los disolventes utilizados son tolueno, con un contenido de benceno superior al 30%. Sin embargo, algunas empresas todavía los utilizan debido a su precio, solubilidad y. adhesión. Algunos sofás adquiridos por familias liberan grandes cantidades de benceno, principalmente porque en su producción se utilizan adhesivos con alto contenido de benceno.
4. Los materiales impermeables, especialmente algunos revestimientos impermeables hechos de polvo crudo y materiales liberadores, se probaron después de 15 horas de funcionamiento. El contenido de benceno en el aire interior superó la concentración máxima permitida por el país de 14,7 veces. .
5. Algunas pinturas falsificadas que han sido boicoteadas también son una razón importante del contenido excesivo de benceno en el aire interior.
¿Qué daño hace el benceno al cuerpo humano?
1. La intoxicación crónica por benceno es causada principalmente por el efecto irritante del benceno en la piel, los ojos y el tracto respiratorio superior. La exposición regular al benceno puede provocar que la piel se seque y se pele debido al desengrase y, en algunos casos, al eczema alérgico. Según las estadísticas del Hospital de Tianjin, algunos pacientes que padecen dermatitis alérgica, edema laríngeo, bronquitis y trombocitopenia están relacionados con el exceso de gases nocivos en el interior durante la decoración, lo que los expertos denominan alergias compuestas.
2. La inhalación prolongada de benceno puede provocar anemia aplásica. En la etapa inicial, se produce un sangrado similar al escorbuto en las encías y la mucosa nasal, y se presentan síntomas de neurastenia, como mareos, insomnio, fatiga, pérdida de memoria y disminución del pensamiento y el juicio. En el futuro se producirán leucopenia y trombocitopenia, lo que obstaculizará gravemente las capacidades hematopoyéticas de la médula ósea y provocará anemia aplásica. Si la función hematopoyética se destruye por completo, se producirá una granulocitopenia mortal que provocará leucemia. En los últimos años, muchos datos sobre higiene laboral han demostrado que la incidencia de anemia aplásica es alta entre los trabajadores expuestos a mezclas de benceno durante mucho tiempo.
3. Las mujeres son más sensibles a los daños del benceno y sus homólogos que los hombres. El tolueno y el xileno también tienen ciertos efectos sobre las funciones reproductivas. La inhalación prolongada de benceno en mujeres en edad fértil también puede provocar anomalías menstruales, que se manifiestan principalmente como menorragia o menstruación irregular. Al principio, suelen acudir al hospital por menorragia o sangrado menstrual, que a menudo se diagnostica erróneamente como sangrado uterino y se retrasa el tratamiento debido a hábitos funcionales. La incidencia de complicaciones del embarazo, como hipertensión inducida por el embarazo, vómitos del embarazo y anemia del embarazo, aumenta significativamente cuando se expone a mezclas de tolueno, xileno y benceno durante el embarazo. Según las estadísticas de los expertos, la tasa de abortos espontáneos entre los trabajadores de laboratorio y los trabajadores expuestos al tolueno ha aumentado significativamente.
4. El benceno puede provocar defectos congénitos en los fetos. Esta cuestión ha atraído la atención de expertos nacionales y extranjeros. Los estudiosos occidentales han informado que muchos bebés nacidos de mujeres que inhalaron grandes cantidades de tolueno durante el embarazo sufrieron microcefalia, disfunción del sistema nervioso central y retraso del crecimiento. Los experimentos con animales realizados por expertos también han demostrado que el tolueno puede ingresar al feto a través de la placenta. El contenido de tolueno en la sangre de los fetos de ratas puede alcanzar el 75% del de las madres de ratas. De esta manera, los fetos de ratas reducirán su peso al nacer. y retrasar la osificación.
¿Cómo prevenir el daño del benceno en el aire interior?
1. Selección de materiales decorativos. En decoración, trate de utilizar materiales de decoración que cumplan con los estándares nacionales y tengan menos contaminación, que es la fuente del contenido del aire interior de los hogares. Por ejemplo, utilice pinturas, pegamentos y revestimientos producidos por fabricantes habituales; elija materiales a base de agua con poca o ninguna contaminación y, al mismo tiempo, recuerde a todos que presten atención a las normas sobre adhesivos. La gente común y corriente no tiene experiencia y las empresas de decoración pueden utilizarla como quieran, por lo que son fácilmente ignorados.
2. Selección de la tecnología constructiva. Algunas empresas de decoración utilizan pintura en lugar de pegamento 107 para sellar las paredes, lo que aumenta el contenido de benceno en el aire interior. Algunas técnicas constructivas no están estandarizadas a la hora de pintar e impermeabilizar, lo que aumenta considerablemente el contenido de benceno en el aire interior.
Algunos residentes informaron que el olor de una empresa de decoración se propaga por todo el edificio. La alta concentración de benceno en el aire es muy peligrosa y no sólo puede envenenar a las personas, sino que también puede provocar explosiones e incendios.
3. Selección de empresa de decoración. Es necesario elegir una empresa de decoración con un logotipo de protección ambiental verde e indicar los requisitos del ambiente interior al firmar un contrato de decoración. Esto es especialmente importante para personas mayores, niños y familias con alergias. Ahora, algunas empresas de decoración ecológica han adoptado el proceso sin pintura, que reduce en gran medida los gases nocivos en el interior.
4. Mantenga limpio el aire interior. Esta es una forma eficaz de eliminar los gases interiores nocivos y puede elegir un purificador de aire interior y un dispositivo de intercambio de aire eficaces. O abra las ventanas para ventilar cuando el aire exterior sea bueno, lo que favorece la dispersión y descarga de gases nocivos en el interior.
5. La habitación renovada no debe mudarse inmediatamente. Una vez terminada la decoración de la sala, mantenga la casa en un ambiente bien ventilado y espere a que se libere benceno y materia orgánica durante un período de tiempo antes de vivir en ella.
6. Debe reforzarse la protección laboral de los trabajadores de la construcción. Cuando el benceno, el tolueno y el xileno se volatilizan, se debe prestar la mayor atención posible a la ventilación. Para reducir el daño al cuerpo humano del benceno en el aire en el lugar de trabajo.