¿Qué son los alótropos?

Los alótropos son elementos que están compuestos por el mismo único elemento químico pero que tienen diferentes propiedades debido a diferentes disposiciones.

Introducción a las sustancias simples:

Las sustancias puras compuestas por los mismos elementos se denominan sustancias simples. El estado en el que un elemento existe en forma de sustancia simple se denomina estado libre del elemento. En consecuencia, el concepto de sustancia simple también puede entenderse como: una sustancia que está compuesta de átomos de un elemento y existe de manera relativamente estable. en forma libre se llama sustancia simple.

Un elemento debe ser una sustancia pura compuesta por un elemento, por lo que una mezcla no puede ser un elemento. Un elemento puede tener varios elementos. Por ejemplo, el elemento oxígeno incluye oxígeno (O2), ozono (O3), tetrapolioxígeno (O4), un nuevo tipo de molécula de oxígeno sintetizado por un científico italiano), oxígeno rojo (O8), cuatro elementos.

Aunque cualquiera de estas sustancias son sustancias simples porque todas son sustancias puras compuestas por los mismos elementos, el oxígeno y el ozono mezclados no pueden considerarse sustancias puras porque están compuestos por la misma mezcla.

En general, las propiedades de una sustancia simple están estrechamente relacionadas con las propiedades de sus elementos. Por ejemplo, muchos metales tienen propiedades muy fuertes, por lo que sus propiedades reductoras elementales son muy fuertes. Las diferencias en las propiedades de elementos de diferentes tipos se reflejan de manera más destacada en sus estructuras.

Alótropos

Debido a las diferentes disposiciones de los átomos (o moléculas) que forman la sustancia, o al diferente enlace y disposición de los átomos, un mismo elemento produce múltiples elementos. Tienen propiedades físicas diferentes pero propiedades químicas similares. Elementos como el flúor y el flúor gaseoso, que están compuestos del mismo elemento y tienen propiedades diferentes, se denominan alótropos. Están compuestos por los mismos elementos químicos, pero tienen propiedades diferentes.

Las diferencias de propiedades entre alótropos se reflejan principalmente en las propiedades físicas, y también existen diferencias de actividad en las propiedades químicas. Por ejemplo, los dos alótropos del fósforo, el fósforo rojo y el fósforo blanco, tienen sus puntos de ignición a 240 y 40°C respectivamente. Los productos después de la combustión completa son el pentóxido de fósforo.

El fósforo blanco (P4) es altamente tóxico y soluble en disulfuro de carbono. El fósforo rojo (P) no es tóxico pero es insoluble en disulfuro de carbono. Los alótropos pueden transformarse entre sí bajo ciertas condiciones. Esta transformación es un cambio químico.