¿Qué es la reacción de la llama?
Reacciones comunes de color de las llamas:
Contiene iones de sodio Na amarillo
Contiene iones de litio Li violeta
Contiene iones de potasio K violeta claro ( a través de vidrio azul cobalto)
Contiene iones rubidio Rb violeta
Contiene iones calcio Ca ladrillo rojo
Contiene iones estroncio Sr magenta
Contiene iones de cobre Cu verde
Contiene iones de bario Ba amarillo verdoso
Contiene iones de cesio Cs violeta
Contiene iones de hierro Fe incoloro
Llama La reacción, también conocida como prueba de color de llama y prueba de color de llama, es una reacción que hace que la llama muestre un color característico cuando ciertos metales o sus compuestos se queman en una llama incolora.
En química, se suele utilizar para comprobar si un determinado metal está presente en un compuesto. Al mismo tiempo, utilizando la reacción del color de la llama, las personas añaden conscientemente elementos metálicos específicos a los fuegos artificiales para hacerlos más coloridos.
La reacción del color de la llama es una reacción en la que ciertos metales o sus compuestos volátiles hacen que la llama muestre un color característico cuando se queman en una llama incolora. Algunos metales o sus compuestos pueden hacer que la llama muestre un color característico. color al quemarse. En color especial.
Esto se debe a que cuando los átomos de estos elementos metálicos reciben la energía proporcionada por la llama, sus electrones externos se excitarán a un estado excitado con mayor energía.
Los electrones externos en el estado excitado son inestables y tienen que saltar a un estado fundamental de menor energía. Los electrones externos de los átomos de diferentes elementos tienen estados fundamentales y estados excitados de diferentes energías.
En este proceso se generarán ondas electromagnéticas de diferentes longitudes de onda. Si la longitud de onda de esta onda electromagnética está dentro del rango de longitud de onda de la luz visible, se observará en la llama el color característico de este elemento.
Utilizando esta propiedad de los elementos se puede comprobar la presencia de algunos metales o compuestos metálicos. Esta es la reacción de la llama en las pruebas de materiales.
Además de utilizar llama de gas, Bunsen también utiliza llama de carbón, llama de hidrógeno-oxígeno, llama de hidrógeno, etc. Después de un estudio detallado de las reacciones del color de la llama, también descubrió que incluso si un elemento está en diferentes compuestos, incluso si se producen cambios químicos en la llama, incluso si la temperatura de la llama es diferente, incluso si el tipo de llama utilizada es diferente. , estos factores tienen un efecto importante en la reacción del color de la llama. El color de llama característico de un determinado elemento no tiene ningún efecto.
Más tarde, por sugerencia de su amigo el físico Kirchhoff, Bunsen realizó la prueba cualitativa de elementos mediante la observación de espectros, y creó una importante rama de la química analítica: el análisis espectral.