Puntos de conocimiento imprescindibles para la química en la escuela secundaria 2022
Los puntos de conocimiento que se deben memorizar en química para el examen de ingreso a secundaria 2022 son los siguientes:
1. Distinguir los conceptos de elementos, isótopos, átomos, moléculas, iones,. grupos atómicos y sustituyentes.
Escribe correctamente los nombres, símbolos y símbolos de iones de elementos comunes, incluidos los grupos IA, IVA, VA, VIA, VIIA, elementos de gases raros, elementos del 1 al 20 y Zn, Fe, Cu, Hg. y Ag., Pt, Au, etc.
2. En los cambios físicos, las moléculas permanecen sin cambios. En los cambios químicos, los átomos permanecen sin cambios, pero las moléculas cambian.
Cambios físicos comunes: destilación, fraccionamiento, reacción de llama, propiedades de los coloides (fenómeno de Tyndall, electroforesis, agregación de coloides, diálisis, movimiento browniano), adsorción, sal de proteínas, evaporación, separación, extracción y separación. , disolución y eliminación de impurezas (el alcohol disuelve el yodo), etc.
Cambios químicos comunes: combinación, descomposición, conductividad de la solución electrolítica, desnaturalización de proteínas, carbonización, electrólisis, corrosión de metales, erosión, sulfuración, pasivación, craqueo, lisis, reacción de color, alótropos Interconversión, desengrasado alcalino, agua de alumbre purificación, deshidratación de hidratos de cristales, deshidratación de ácido sulfúrico concentrado, etc. (Nota: el ácido sulfúrico concentrado hace que el alumbre biliar pierda agua, lo cual es un cambio químico, y el gas de secado es un cambio físico)
3. Comprenda el significado de peso atómico (peso atómico relativo) y peso molecular. (peso molecular relativo), masa molar y relación de número de masa.
Algunos puntos de conocimiento importantes:
1. En un cristal de cloruro de sodio, hay 6 iones de cloruro iguales y más cercanos alrededor de cada ion de sodio.
2, Elementos metálicos que pierden más electrones no son necesariamente más reactivos que los elementos metálicos que pierden menos electrones, como el Na y el Al.
3. A temperatura ambiente (20 °C), la solubilidad es superior a 10 gramos, fácilmente soluble; menos de 1 gramo, ligeramente soluble;
4. La carga de los coloides: En términos generales, las partículas coloidales de hidróxidos metálicos y óxidos metálicos están cargadas positivamente, mientras que las partículas coloidales de óxidos no metálicos y sulfuros metálicos están cargadas negativamente.
5. Propiedades oxidantes: MnO4-gt; Cl2 gt; Br2 gt; I2 gt; Sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno: H2O, NH3, HF. , CH3CH2OH.
7. Cuando el valor del pH del agua de lluvia es inferior a 5,6, se convierte en lluvia ácida.
8. Las reacciones de sustitución incluyen: halogenación, nitración, hidrólisis de hidrocarburos halogenados, hidrólisis de ésteres, reacciones de esterificación, etc.
9. Método de coagulación coloidal:
(1) Agregar electrolito;
(2) Agregar coloide con propiedades eléctricas opuestas
(3) Calor.
10. Coloides comunes: sol líquido: Fe(OH)3, AgI, leche, leche de soja, papilla, etc.; aerosol: niebla, nube, humo, etc.; cuarzo ahumado, etc.