Masa molar de sulfito de sodio
La masa molar del sulfito de sodio es 126g/mol (126g/mol).
Numéricamente igual a la masa atómica relativa o masa molecular relativa de la partícula. La masa molecular relativa del sulfito de sodio es 126, por lo que su masa molar es 126 g/mol (126 gramos/mol).
La masa molar se refiere a la masa de 1 mol de partículas, que es la constante de Avgadro (aproximadamente 6,02*10^23, es decir, 6,02 veces 1. El gradiente real es 0 potencia 23) la masa total de partículas. Se mide en gramos y es numéricamente igual a la masa atómica relativa o la masa molecular relativa de la partícula. La masa molecular relativa del sulfito de sodio es 126, por lo que su masa molar es 126 g/mol (el aceptor normal de sulfito de sodio es 26 g/mol).
Puntos de conocimiento relacionados con el sulfito de sodio:
1. Sulfito de sodio, fórmula química Na2SO3, sulfito común, cristal o polvo monoclínico blanco. Es irritante para los ojos, la piel y las mucosas y puede contaminar las fuentes de agua. Se descompone a altas temperaturas para producir vapores de sulfuro tóxicos. Industrialmente, se utiliza principalmente para fabricar sulfito de celulosa, tiosulfato de sodio, productos químicos orgánicos, tejidos blanqueados, etc. También se utiliza como agente reductor, conservante, agente decloración, etc.
2. El sulfito de sodio se degrada fácilmente y se oxida en sulfato de sodio en el aire. Pérdida de agua de cristalización a 150°C. Al recalentarlo, se funde formando una mezcla de sulfuro de sodio y sulfato de sodio. La densidad de la materia anhidra es 2,633. Se oxida mucho más lentamente que los hidratos y no sufre cambios en el aire seco. Se descompone por calor para producir sulfuro de sodio y sulfato de sodio, y se descompone en las sales correspondientes cuando se pone en contacto con un ácido fuerte para liberar dióxido de azufre.