¿Qué es el calor de combustión?

El calor de combustión se refiere al calor liberado cuando una sustancia reacciona con el oxígeno para una combustión completa.

Generalmente se mide por la energía liberada cuando se quema la unidad de cantidad de sustancia, la unidad de masa o la unidad de volumen de combustible. Las reacciones de combustión suelen ser reacciones en las que los hidrocarburos se queman en oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y liberar calor. El calor de combustión se puede medir con una bomba calorimétrica, o se puede consultar directamente la tabla para obtener la entalpía de formación de los reactivos y productos y luego restarlas.

Puntos clave

1. Mida el calor liberado por la reacción a una presión de 100 kPa. Debido a que la presión es variable, los valores de calor de la reacción son diferentes.

2. Especificar la cantidad de material combustible como 1 mol. (Comparable)

3. La razón por la que se deben generar compuestos estables es que incluso la misma cantidad de sustancias puras liberan diferentes cantidades de calor al quemar diferentes gases bajo la misma presión, como el Mg (El calor liberado). por la combustión de s) en O2(g) y Mg(s) en Cl2(g) es diferente. Para unificar los estándares se especifican los compuestos generados.

4. Especificar como estándar el calor liberado por la combustión completa de combustibles para formar compuestos estables. Por ejemplo: H2S(g) 1/2O2(g)===H2O(l) S↓ Dado que el S generado no se quema por completo, el calor ΔH1 liberado por esta reacción no se puede utilizar como calor de combustión del H2S. Cuando H2S(g ) 3/2O2 (g) === H2O (l) SO2 (g);

ΔH2, en este momento el agua está en estado líquido estable y el óxido estable SO2. También se genera, por lo que en este momento ΔH2 es el calor de combustión del H2S. Además, en el caso del agua, el calor liberado cuando 1 mol de material combustible se quema completamente para producir agua líquida puede denominarse calor de combustión, pero el agua gaseosa no.