¿Es el trióxido de boro un óxido anfótero?
El óxido de trióxido de boro puede disolver muchos óxidos de metales alcalinos cuando se funde para producir borato y metaborato (vidrio) vítreos con colores característicos. Este es el principio de la prueba con perlas de bórax para la identificación cualitativa de metales.
El óxido de boro se puede reducir a boro elemental mediante metales alcalinos, aluminio y magnesio. Después de la reacción, la mezcla de reacción se trata con ácido clorhídrico, se disuelven MgO, B2O3 y Mg en ácido clorhídrico y se obtiene boro bruto después de filtración. El óxido de boro no se puede reducir a carbono a altas temperaturas (el carburo de boro se puede formar a altas temperaturas). El tricloruro de boro se puede obtener haciendo reaccionar óxido de boro con carbono y cloro a altas temperaturas.
A 600°C, el óxido de boro reacciona con amoniaco para obtener nitruro de boro (BN), y reacciona con hidruro de calcio para obtener hexaboruro de calcio (CaB6).
El óxido de boro es un anhídrido del ácido bórico. Al disolverse en agua, libera una gran cantidad de calor para formar ácido metabórico y ácido bórico.
Información ampliada:
El óxido de boro vítreo (g-B2O3) está probablemente compuesto por muchas unidades triangulares de BO3 parcialmente conectadas de manera ordenada con átomos de oxígeno. Estructura en red, en la que los seis- El anillo de miembros B3O3 con fases de boro y oxígeno es dominante. En este anillo de seis miembros, el átomo de boro tiene tres coordenadas y el átomo de oxígeno tiene dos coordenadas.
El cuerpo de vidrio se ablanda entre 325 y 450 °C y su densidad varía con el calentamiento. Cuando se calienta, aumenta el desorden en la estructura vítrea del óxido de boro. Cuando la temperatura supera los 450°C, se producirán grupos polares -B=O. Cuando la temperatura es superior a 1000 °C, el vapor de óxido de boro está compuesto enteramente de monómero B2O3 y su estructura es angular O=B-O-B=O.
La cristalización del óxido de boro líquido en el rango de 200-250 °C bajo presión normal puede formar óxido de boro hexagonal ordinario (α-B2O3), cuya estructura está compuesta casi en su totalidad por unidades triangulares de BO3.
A 22000atm y 400°C, el α-B2O3 se transforma en un cristal monoclínico de β-B2O3 de alta temperatura y alta presión. El proceso de transformación es similar a la transformación del cuarzo en coesita bajo alta presión. Además, el β-B2O3 también se puede obtener cristalizando óxido de boro líquido a 40.000 atm y 600°C.
El módulo de volumen del β-B2O3 es muy grande (K = 180 GPa). La dureza Vickers de g-B2O3 y β-B2O3 es 1,5 GPa y 16 GPa respectivamente.