¿Cuál es la ecuación química para la reducción del óxido de cobre por monóxido de carbono?

El elemento carbono tiene valencia 0, valencia 2 y valencia 4. Los valencia 0 y valencia 2 son reducibles y pueden perder electrones para generar valencia 2 o valencia 4. En el óxido de cobre, el átomo de cobre es 2. valente y se puede obtener Dos electrones reflejan la oxidación. Por lo tanto, en condiciones de calentamiento, el carbono y el monóxido de carbono pueden reducir el óxido de cobre.

C CuO==Cu CO, C 2CuO==2Cu CO2 o CO CuO==Cu CO2.

El monóxido de carbono es un gas tóxico incoloro, inodoro e insípido con un punto de congelación de -207°C y un punto de ebullición de -191,5°C. La densidad del gas en condiciones estándar es de 1,25 g/L, que es muy diferente de la densidad del aire (1,293 g/L en condiciones estándar). Este es también uno de los factores que fácilmente causan envenenamiento por gas. Es un gas neutro. El monóxido de carbono, como agente reductor, puede reducir muchos óxidos metálicos a elementos metálicos a altas temperaturas, por lo que se utiliza a menudo en la fundición de metales.

Una reacción de oxidación-reducción es un tipo de reacción en la que el número de oxidación de un elemento cambia antes y después de una reacción química. La esencia de la reacción redox es la ganancia y pérdida de electrones o el desplazamiento del par de electrones primario. La reacción redox es una de las tres reacciones básicas en las reacciones químicas (las otras dos son la reacción ácido-base (de Lewis) y la reacción de radicales libres). La combustión, la respiración, la fotosíntesis en la naturaleza, las baterías químicas en producción y vida, la fundición de metales, el lanzamiento de cohetes, etc. están estrechamente relacionados con las reacciones redox. El estudio de las reacciones redox tiene una importancia extremadamente importante para el progreso humano.

En las reacciones redox existen las siguientes reglas generales:

1. Ley de fuerza y ​​debilidad: oxidación: agente oxidante. gt; productos de oxidación; reducción: agente reductor gt;

2. Ley de valencia: El elemento en el estado de valencia más alto sólo tiene propiedades oxidantes; el elemento en el estado de valencia más bajo sólo tiene propiedades reductoras; el elemento en el estado de valencia intermedio tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras.

3. Ley de transformación: Cuando se produce una reacción de neutralización entre diferentes estados de valencia de un mismo elemento, los números de oxidación de los elementos sólo están próximos entre sí pero no se cruzan, pudiendo alcanzar el mismo estado de valencia. a lo sumo.

4. Ley de prioridad: Para un mismo oxidante, cuando hay múltiples agentes reductores, el agente reductor más reductor suele reaccionar primero.

5. Ley de conservación: El número de electrones ganados por el agente oxidante es igual al número de electrones perdidos por el agente reductor.

La esencia de la reacción redox:

La esencia de la reacción redox es la ganancia, pérdida o desplazamiento de electrones. Cuando la valencia aumenta, la media reacción en la que se pierden electrones es una reacción de oxidación; cuando el número de oxidación disminuye, la reacción en la que se ganan electrones es una reacción de reducción. Las sustancias con valencia aumentada se reducen entre sí y se oxidan, por eso se llaman agentes reductores y sus productos se llaman productos de oxidación; las sustancias con valencia disminuida se oxidan entre sí y se reducen, por eso se llaman oxidantes y sus productos se llaman; productos de reducción.

1. El efecto de que una sustancia pierda electrones se llama reacción de oxidación; por el contrario, el efecto de ganar electrones se llama reacción. Durante la oxidación, el número de oxidación aumenta; durante la reducción, el número de oxidación disminuye. Tanto la oxidación como la reducción se refieren a reactivos (moléculas, iones o átomos). La oxidación también se llama reacción de oxidación. Cuando la materia orgánica reacciona, el efecto de introducir oxígeno o eliminar hidrógeno de la materia orgánica se llama oxidación; el efecto de introducir hidrógeno o perder oxígeno se llama reducción. La oxidación en la que las sustancias reaccionan lentamente con el oxígeno y generan calor lentamente sin emitir luz se llama oxidación lenta, como la oxidación del metal, la respiración biológica, etc. La intensa oxidación de la luz y el calor se llama combustión.

2. Químicamente, la reacción que reduce el número de oxidación de una sustancia (gana electrones) se llama reacción de reducción.