Una pregunta urgente del examen de ingreso a la facultad de química de 2005

Por el significado de la pregunta, las propiedades oxidantes son: Co2O3gt; Cl2gt; Fe3 gt; I2, por lo que las propiedades reductoras son: Co2 Cl-lt;

De acuerdo con la ley de prioridad de las reacciones redox, cuando un agente oxidante se encuentra con dos agentes reductores, el que tiene propiedades reductoras más fuertes se oxida primero, por lo que I- se oxida a I2 mediante Cl2 primero, en lugar de Fe2. se oxida primero es Fe3; y el Fe3 oxidante fuerte no puede existir con el I-*** reductor fuerte, el Fe3 oxidará el I- a I2 y se producirá la reacción de la opción D. Entonces A está equivocado y B tiene razón.

El elemento B es una reacción que ocurre cuando Cl2 es insuficiente y FeI2 es excesivo. Si Cl2 es suficiente, Fe2 se oxidará a Fe3: 3Cl2 2FeI2=2FeCl3 2I2

El elemento C es. oxidar Co2O3gt; reducir Cl-gt; por lo que puede ocurrir la reacción, por lo que el punto C es correcto. Esta reacción es similar a la reacción entre MnO2 y ácido clorhídrico concentrado para producir cloro gaseoso, oxidando MnO2gt;Cl2.

El ítem D oxida Fe3 gt; I2, reduciendo I-gt; por lo que el ítem D es correcto