~Examen final de química del tercer año de secundaria

Primera parte Preguntas de opción múltiple (***40 puntos)

1. Preguntas de opción múltiple (***40 puntos)

1. Los siguientes cambios no pertenecen a la química Lo que cambia es

A. El hierro se oxida B. Enciende el hidrógeno impuro y explota

C. El hielo seco se sublima, produciendo una niebla blanca D. El dióxido de azufre forma lluvia ácida en el aire

p>

2. El elemento más abundante en la corteza terrestre es

A. Silicio B. Oxígeno C. Aluminio D. Hierro

3. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción química

A.CuCl2 2KOH Cu(OH)2

B.2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2

C.Cu2(OH)2CO3 2CuO CO2

D.Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3

4. ¿Cuál de los siguientes términos químicos no coincide con su significado?

A.Cu: Cobre metálico B.N2O5 ：Pentóxido de dinitrógeno

C.CO32-: La valencia del elemento oxígeno es -2 D.Na: Ion sodio

5. Un compañero diseñó el siguiente esquema para distinguir cada sustancia, lo que no es factible es

A. Distinguir óxido de magnesio y óxido de cobre mediante observación B. Distinguir monóxido de carbono y dióxido de carbono oliendo el olor

C. Utilizar leña para distinguir CO2, H2, O2 D. Utilizar agua destilada para distinguir el óxido de calcio y el carbonato de calcio

6. Disolver el oro con agua regia (una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y ácido nítrico concentrado) para obtener ácido tetracloroaleado (HAuCl4), donde

La valencia del elemento oro (Au) es

A. /p>

7. Entre las siguientes afirmaciones, la incorrecta es

A. El oxígeno líquido es una mezcla B. El oxígeno, el nitrógeno y otras moléculas del aire se mezclan uniformemente

C. Se pueden utilizar gases raros para fabricar fuentes de luz eléctrica D. Fósforo blanco La reacción que se quema en el aire es una reacción de oxidación

8.

A. Preparando agua destilada B. Quemando alambre de hierro en oxígeno C. El CO2 está lleno D. Si la lámpara de alcohol se incendia, apaga la tapa con un trapo húmedo

9. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua es correcta

A. En el purificador de agua con carbón activado, la función del carbón activado es Adsorber y filtrar las impurezas del agua

B. En el proceso de purificación de agua en plantas acuáticas, los cambios que ocurren son cambios físicos

C. El agua dura en agua natural es una mezcla y el agua blanda es pura Objeto

D. Al electrolizar agua, el oxígeno se obtiene en el tubo de vidrio conectado al electrodo negativo de la fuente de alimentación

10. ¿Cuál de las siguientes partículas no muestra electricidad?

A .Protón B. Núcleo C. Electrón D. Molécula

11. ¿Cuál de las siguientes interpretaciones de moléculas y átomos es correcta?

A. Los átomos son las partículas más pequeñas y no se pueden subdividir

B. Los átomos pueden formar moléculas, pero no pueden formar sustancias directamente

C. Los gases son fáciles de comprimir porque las moléculas del gas se vuelven más pequeñas

D. Cuando el magenta se disuelve Cuando se mezcla con agua, las moléculas de magenta y las moléculas de agua no se convirtieron en otras moléculas

12. La información obtenida de 2H2 O2 2H2O es incorrecta

A. Antes y después de la reacción, no se produjo ningún cambio en el tipo de elementos

B. La reacción puede ocurrir cuando se mezclan hidrógeno y oxígeno a temperatura ambiente.

C 4 g de hidrógeno reaccionan completamente con 32 g de oxígeno para producir 36 g de agua.

D. El número de átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno no ha cambiado antes y después de la reacción

13. Respecto a las tres sustancias SO2, CO2 y MnO2, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. Todos contienen moléculas de oxígeno B. Ambos son compuestos C. Ambos son óxidos D. Ambos contienen elemento oxígeno

14. Entre las siguientes ecuaciones químicas, ¿cuál está escrita correctamente?

A.4Fe 3O2 2Fe2O3　B.Mg 2HCl=MgCl2 H2

C.H2 Cl2 2HCl

A. La primera capa electrónica de la partícula tiene 8 electrones

B. La partícula es un anión

C. El elemento es un elemento gaseoso raro

D. La carga nuclear de esta partícula es 18

16. Normalmente, la combustión requiere tres condiciones. En el experimento que se muestra en la siguiente figura, lo que puede probar que la combustión de combustibles está relacionada con la temperatura

es

A.③④ B.②③ C.②④ D.①②

17. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el carbono y los óxidos de carbono es correcta?

A. El CO y el CO2 son gases incoloros y tóxicos

B. La reacción entre el C y el CO2 liberará calorías

C. Para proteger el medio ambiente, defendemos una vida "baja en carbono" "Baja en carbono" se refiere al uso de menos elementos hechos de elementos de carbono

D. . Carbonato de sodio y ácido clorhídrico La reacción puede generar dióxido de carbono, pero esta reacción no se puede utilizar para producir dióxido de carbono en el laboratorio

18. Entre las siguientes afirmaciones, ¿cuál es correcta?

A. Los productos derivados del petróleo se pueden utilizar para generar electricidad

B. Los combustibles fósiles y el etanol son fuentes de energía no renovables

C. Las tiras de magnesio deben encenderse cuando se queman en oxígeno, por lo que es una reacción de absorción de calor

D. La harina y el carbón en polvo solo arderán cuando se expongan a una llama abierta, pero no explotarán

19. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcto

A. El agua y el peróxido de hidrógeno tienen los mismos elementos constituyentes y sus propiedades químicas también las mismas

B. La diferencia más esencial entre diferentes elementos son las diferentes cargas nucleares

C. El número de protones que está más estrechamente relacionado con las propiedades químicas de los elementos

D. Consulte la información de la derecha, la masa atómica relativa del cerio es 58

20. Entre las siguientes opciones, qué operación experimental puede lograr el propósito experimental correspondiente

Preguntas sin elección de la Parte 2 (60 puntos)

2. Complete los espacios en blanco ( ***26 puntos)

21. (4 puntos) La química está muy relacionada con la vida.

(1) Entre el hidrógeno, el nitrógeno, el monóxido de carbono, el dióxido de carbono y otras sustancias, la que puede producir el efecto invernadero es la que comúnmente se utiliza para la anticorrosión en los envases de alimentos.

(2) Anotar un uso del elemento carbono y sus correspondientes propiedades: uso, propiedades.

22. (4 puntos) Expresarlo en términos químicos.

(1) elemento de calcio

23. (4 puntos) Rellena los siguientes espacios en blanco.

(1) Escribe la ecuación química de la reacción entre el zinc y el ácido sulfúrico diluido.

(2) Como se muestra en la imagen de la derecha, coloque el tubo de ensayo lleno de dióxido de carbono boca abajo en agua destilada que gotea con tornasol púrpura.

Por favor responda:

①Después de un período de tiempo, los fenómenos experimentales observados son:

,

②La ecuación química de la reacción es.

24. (4 puntos) La energía y el medio ambiente se han convertido en temas que preocupan cada vez más a las personas.

(1) En la actualidad, los seres humanos utilizan combustibles fósiles como principal fuente de energía. Los combustibles fósiles comunes incluyen el carbón, el gas natural y.

(2) El gas de esquisto se refiere al gas natural contenido en el sistema de esquisto. La ecuación química para la combustión completa de los principales componentes del gas de esquisto es

.

(3) El gas de esquisto a menudo contiene gas H2S altamente tóxico. Si se produce una fuga durante la minería, se puede rociar una solución de hidróxido de sodio para que reaccione con la solución formada por H2S.

Esta reacción La ecuación química de se puede expresar como 2NaOH H2S = Na2S 2X, entonces la fórmula química de X es.

(4) En la industria, el carbón a menudo se tritura y se quema por completo con el fin de.

A. Reducir el desperdicio de carbón B. Reducir el consumo de oxígeno

C. Reducir la emisión de dióxido de carbono D. Reducir la formación de lluvia ácida

> 25. (6 puntos) Comprender la composición de la materia y la naturaleza de las reacciones químicas desde una perspectiva microscópica y analizar los fenómenos experimentales desde una perspectiva microscópica son métodos importantes para aprender química.

(1) Entre las siguientes sustancias, cuál está compuesta por iones.

A. Hierro B. Diamante C. Sulfato de cobre D. Hidrógeno

(2) En el experimento que se muestra a la derecha, después de un período de tiempo, el fenómeno en el vaso A es ,

Desde una perspectiva microscópica, la razón de este fenómeno es.

(3) Desde el punto de vista molecular, la diferencia entre una mezcla y una sustancia pura es.

(4) Para reducir la contaminación y mejorar la tasa de utilización del carbón, se puede convertir en gas inflamable. Este proceso puede considerarse como la reacción del carbono y el agua. Su diagrama microscópico es el siguiente.

① Por favor, dibuja el diagrama microscópico de la sustancia C en el recuadro.

②La relación de masa de los productos C y D es 　　　.

26. (4 puntos) Entre sustancias como A, B, C, D, E, M, N, normalmente, A es un elemento reductor,

B, C, y M son gases incoloros, y E es un óxido contenido en todos los seres vivos. Bajo ciertas condiciones, tienen la siguiente relación de transformación:

① A B ? C ② D ③ A Fe2O3

Por favor responda:

(1) Escriba la fórmula química de la sustancia relevante: A;

(2) Escribe las ecuaciones químicas de ① y ③:

;

3. Preguntas de cálculo (***8 puntos)

27. (4 puntos) La ceniza vegetal es un fertilizante agrícola cuyo componente principal es el K2CO3. Calcule:

(1) En K2CO3, la proporción de masa de los tres elementos potasio, carbono y oxígeno es .

(2) En K2CO3, la fracción de masa de potasio es (el resultado tiene una precisión de 0,1).

(3) Cuántos gramos de K2CO3 contienen 39g de potasio (obligatorio para anotar el proceso de cálculo).

28. (4 puntos) En agua de cal que contiene 14,8g de hidróxido de calcio, ¿qué masa de dióxido de carbono se debe introducir al menos para convertir todo el hidróxido de calcio en ácido carbónico precipitado?

IV.Experimento y exploración (***26 puntos)

29. (3 puntos) El correcto funcionamiento es una garantía importante para el éxito del experimento.

(1) Ahora use una probeta graduada de 50 ml para medir 46 ml de solución de cloruro de sodio. Dibuje el nivel de líquido de la solución de cloruro de sodio en la imagen de la hoja de respuestas.

(2) Durante la operación de filtración, además del soporte de hierro (incluido el anillo de hierro), el vaso y el embudo, también se requieren los instrumentos necesarios

Lo que se debe pagar; ¿Atención durante la filtración? Uno y dos El tercer punto bajo y el tercer punto bajo entre el segundo y segundo punto bajo significan que el borde del papel de filtro está ligeramente más bajo que el borde del embudo.

30. (8 puntos) Los siguientes dispositivos pueden producir gases relevantes.

Por favor responda:

(1) Los nombres de los instrumentos a y b son: a; ​​b; (2) Uso en laboratorio de permanganato de potasio. ecuación química del oxígeno como: Si usa el dispositivo E para recolectar oxígeno, cuando lo observe, extienda la boca del catéter hacia una botella recolectora de gas llena de agua.

(3) La ecuación química para producir dióxido de carbono en el laboratorio es , y el dispositivo de recolección que se debe seleccionar es .

(4) El laboratorio también puede utilizar el dispositivo A para producir dióxido de carbono (no se necesita algodón en la boca del tubo de ensayo. Se especula que el reactivo es .

A. NaHCO3 sólido B. Mármol y ácido clorhídrico diluido C. Carbón vegetal y oxígeno

(5) El dispositivo de la derecha se puede utilizar para medir el volumen de O2 generado y realizar pruebas. la estanqueidad del dispositivo El método es: al empujar el pistón en la jeringa, si lo ve, significa que la estanqueidad es buena.

31. (4 puntos) La siguiente tabla está relacionada con experimentos sobre la quema de azufre en aire y oxígeno respectivamente.

(1) Completa los fenómenos experimentales en la tabla.

(2)Escribe la ecuación química de la reacción anterior.

(3) Se explican los diferentes fenómenos de la quema de azufre en el aire y el oxígeno.

32. (5 puntos) La imagen de la derecha es un dispositivo para medir el contenido de oxígeno en el aire.

(1) Encienda el fósforo rojo en la cuchara encendida, póngalo inmediatamente en la botella recolectora de gas y tape bien el tapón.

Se observa el fenómeno de la quema de fósforo rojo,

La ecuación química es.

(2) Después de que la botella recolectora de gas se haya enfriado a temperatura ambiente, abra la abrazadera de parada de agua. El fenómeno observado

se basa en este fenómeno, el contenido de oxígeno en el aire. se puede conocer.

(3) Este experimento también puede inferir algunas propiedades del nitrógeno. Es un fenómeno experimental que puede explicar que el nitrógeno no sea fácilmente soluble en agua.

Sí.

(4) Un compañero de clase usó carbón en lugar de fósforo rojo para realizar el experimento anterior y descubrió que no se absorbía agua en la botella recolectora de gas. La razón

es.

33. (6 puntos) Para demostrar que el dióxido de manganeso es un catalizador para la descomposición del peróxido de hidrógeno, Xiao Ming diseñó un plan experimental:

Experimento 1: Pesar con precisión una pequeña cantidad Coloque dióxido de manganeso en el tubo de ensayo, coloque el palo de madera con chispas en el tubo de ensayo y observe el fenómeno.

Experimento 2: Añadir 6ml10 de solución de peróxido de hidrógeno al tubo de ensayo anterior, insertar la tira de madera con chispas en el tubo de ensayo y observar el fenómeno.

Experimento 3: Cuando no se produzca ningún fenómeno en el tubo de ensayo del Experimento 2, añadir nuevamente 6ml10 de solución de peróxido de hidrógeno y observar el fenómeno.

Experimento 4: Filtrar el dióxido de manganeso del Experimento 3, lavar, secar y pesar.

Por favor responda:

(1) El fenómeno observado en el Experimento 2 es 　　　　　　.

(2) El propósito del experimento 3 es.

(3) Xiaohong cree que el plan experimental anterior está incompleto y se necesitan experimentos adicionales. Complete el contenido experimental relevante que debe complementarse en los espacios en blanco del informe experimental a continuación.

Respuestas

1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una, ***40 puntos)

1-5: CBDCB 6-10: CACAD11- 15: DBACB16-20: CDABD

2. Rellena los espacios en blanco (***26 puntos)

21. (4 puntos) (1 punto por cada espacio en blanco)

(1) Dióxido de carbono, nitrógeno (2) Reducibilidad de los metales de fundición (cualquier respuesta razonable es aceptable)

22. (4 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)

(1) Ca ( 2)2Cl- (3)2H2O2 (4)Al2O3

23. (4 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)

(1) Zn H2SO4==H2? ZnSO4

p>

(No se otorgarán puntos por fórmulas químicas escritas incorrectamente. Se descontarán 0,5 puntos por equilibrio, condiciones y símbolos de gas o símbolos de precipitación incorrectos, lo mismo abajo)

(2) ① El nivel del líquido en el tubo de ensayo aumenta y el tubo de ensayo La solución interna se vuelve roja

②CO2 H2O==H2CO3

24. (4 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)

(1) Petróleo (2) ( 3)H2O (4)A

25. (6 puntos)

(1)C (1 punto por cada espacio vacío)

(2) La solución se vuelve roja. Las moléculas de amoníaco en B se mueven hacia A, formando agua con amoníaco, lo que hace que la fenolftaleína se vuelva roja. /p>

(3) La mezcla está compuesta por dos o más moléculas, y la sustancia pura está compuesta por el mismo tipo de moléculas

　(4)① ②14:1 (o 28:2 )

26. (4 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)

(1)C CO2

3. Preguntas de cálculo (***8 puntos)

27. (4 puntos)

(1)13:2:8 (o 78:12:48) (1 punto)

( 2)56.5 (1 punto)

(3)39?56.5=69g (2 puntos)

O:

Solución: Sea la masa de K2CO3 X

K2CO3?2K

138 2?39

: Omitido

　28 (4 puntos) Solución: Suponga la masa de carbono dióxido que hay que introducir es > (1) (2) La varilla de vidrio impide que el filtrado salga del embudo

30. (8 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)

(1) Lámpara de alcohol Matraz Erlenmeyer

　(2) Cuando salen burbujas continuas y uniformes de la boca de la tubería en el agua

　(3)C

　(4) A

(5) En el tubo de ensayo, hay una sección de columna de agua en el extremo inferior del tubo

31. (4 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)

(1) ① Se emite una débil llama azul claro para generar un gas con olor acre, exotérmico

　②Emite una llama azul-púrpura brillante, genera un olor acre gas, exotérmico

　(2)

　(3) La intensidad de la reacción de combustión está relacionada con la concentración de oxígeno (o cuanto mayor es la concentración de oxígeno, más intensa es la combustión , o cuanto mayor sea el contenido de oxígeno, más intensa será la combustión)

　32.( 5 puntos) (1 punto por cada espacio vacío)

(1) Emitir una llama amarilla,

Se produce una gran cantidad de humo blanco y se libera calor

(2) El agua del vaso ingresa a la botella recolectora de gas y el nivel del agua en la botella recolectora de gas aumenta aproximadamente una quinta parte

(3) La botella recolectora de gas El nivel del agua dentro de la botella no seguirá subiendo

(4) El carbono se quema para producir dióxido de carbono y la presión dentro de la botella no cambia mucho

33. (6 puntos)

( 1) De la solución emergieron una gran cantidad de burbujas, lo que provocó que las tiras de madera se volvieran a encender con chispas (1 punto)

(2) Demostrar que las propiedades químicas del dióxido de manganeso permanecen sin cambios antes y después de la reacción (1 punto)